江苏省届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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江苏省届九年级下学期期中考试化学试题
澄西片2019-2020学年度第二学期期中考试
初三化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Al-27Zn-65Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共15分)
选择题(每小题1分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列做法不利于减少空气污染的是
A.积极推广使用新能源公交车B.限制、禁止燃放烟花爆竹
C.田间焚烧秸秆,净化环境D.火力发电厂进行脱硫、控尘处理
2.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A.氧气具有氧化性,可用作燃料B.洗涤剂具有乳化作用,可用于除去油污
C.镁粉具有金属光泽,可用作照明弹D.氢氧化钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多
3.下列实验操作正确的是
ABCD
4.下列有关营养成分与人体健康关系叙述中,不正确的是
A.缺氟元素会得龋齿B.缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病
C.铁、钙、硒等都是人体必需的微量元素D.缺维生素A会引起夜盲症
5.分类是学习化学的方法之一,下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A.氧气、碳酸钙、空气B.水、硫酸钠、小苏打
C.甲烷、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油
6.有关实验现象描述正确的是
A.点燃棉线能闻到烧焦的羽毛气味
9F
氟
19.00
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
B.黄铜和紫铜相互刻画,黄铜上留有划痕
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D.紫色石蕊溶液中加入氢氧化钠溶液后变为蓝色
7.右图是元素周期表的一部分,以下表述正确的是
A.氟原子核内的中子数为9
B.氟、硫、氯都是非金属元素
C.氯原子的相对原子质量是35.45g
D.氟和氯位于元素周期表同一周期
8.盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入过量的锌粉,充分反应后,得到固
体M和溶液N。
下列叙述错误的是
A.M中一定有Fe、Cu和ZnB.N中的溶质一定没有FeCl2和CuCl2
C.M中一定有Zn、Cu、可能有FeD.溶液N为无色
9.为了预防“新冠病毒”的传播,可用84消毒液(主要成分是NaClO)对生活用品消
毒。
下列有关NaClO的说法错误的是
A.NaClO由三种元素组成B.NaClO易溶于水
C.NaClO中氯元素的化合价为+1D.NaClO属于有机化合物
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,
所需水的质量:
甲>乙
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液
仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
11.下列图像与对应的说法正确的是
A.向一定量的NaOH溶液中加水稀释B.恒温蒸发不饱和的食盐水至有晶体析出
C.向长时间放在空气中的铝丝中滴加稀盐酸D.等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
12.某同学梳理归纳了以下知识:
①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热③离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子④水能灭火原因是降低了可燃物的着火点⑤汽油能去除油污是因为汽油能将油污溶解⑥向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐;。
以上说法正确的是
A.②③⑤B.①②④C.②④⑥D.①⑤⑥
13.实验是学习化学中的重要手段,以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法和操作
A
鉴别O2和CO2
分别伸入燃着的木条
B
鉴别NaOH、CaCO3
取样于表面皿中,观察固体是否潮解
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加适量K2CO3溶液、过滤
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量Fe粉,过滤
14.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.X=2.0gD.该反应是化合反应
15.某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。
为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推论正确的是
A.原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠B.原固体中一定含碳酸钠,氢氧化钾,可能含氯化钾
C.此流程共发生三个复分解反应D.原固体中一定含碳酸钠、氯化钾,可能含氢氧化钾
Ⅱ卷(非选择题共35分)
16.(8分)我们生活在一个丰富多彩的物质世界中,人类的生产、生活和化学密不可分。
(1)用合适的化学用语填空。
幼儿和青少年缺会得佝偻病及发育不良;
不同的碱溶液具有相似的化学性质,是由于溶液中都含有相同的;
西气东输的气体的主要成分为;
④车用铅酸蓄电池中的酸是
⑤纯碱不是碱是一种盐,这种盐是
(2)汽车是现代生活中重要的交通工具。
请回答下列问题:
玻璃钢属于(填“金属材料”或“复合材料”
或“合成材料”)。
家用汽车燃料通常是汽油,它是利用石油中各成分
的不同而分离得到的。
(3)下列化肥中,属于复合肥料的是 (填序号)。
a.NH4Clb.Ca(H2PO4)2c.KNO3
17.(11分)根据下列实验装置图,回答相关问题。
(1)图中标有a的仪器名称是
(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,装置组合是(填字母),化学方程式
为,试管口放一团棉花的作用是。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为,
选择E装置收集二氧化碳,气体应从(填“b”或“c”)端通入。
小明组装了F装置用于制取二氧化碳,该装置能达到的效果相当于图中的(填字母)装置,F装置中的石灰石可用(填字母)替代。
A.大理石B.洗净的鸡蛋壳C.苏打粉
(4)在20mL溶质质量分数为1.60%的硫酸铜溶液中,逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液,用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好),如图Ⅰ所示。
溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为lg/cm3),如图Ⅱ所示:
①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为:
。
②图I中C点所示溶液中,含量较多的微粒是水分子,D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 (填粒子符号)。
③由图II可知:
将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是:
铝片表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变无色,同时还可以看到。
18.FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。
某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)。
实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下:
回答下列问题:
⑴废渣研磨的目的是
⑵稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为。
⑶步骤②的操作名称是过滤,其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和,
经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2。
你认为实验室(填“能”或者“不能”)
用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
⑷Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为。
⑸硫酸亚铁的溶解度曲线如右图。
待结晶完毕后,
滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次。
用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ。
19.(10分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1:
(1)沉淀过程的化学方程式为:
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为(填标号)。
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃)
产物
46.95
MgCO3•3H2O
47.95
MgCO3•3H2O
48.95
MgCO3•3H2O
49.95
Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O
则沉淀过程选择的温度为℃,理由是此温度下,Mg2+沉淀的速率较快,沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO3•3H2O的纯度】
【查阅资料】
1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
2.MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
3.Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示为Mg(OH)2•4 MgCO3•4H2O,其相对分子质量为466,能与硫酸反应生成CO2。
4、Ba(OH)2能溶于水
【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3•3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)A中NaOH溶液的作用是。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为;
D中碱石灰的作用为。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号)。
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,理由一:
,使CO2被吸收的更完全;理由二:
BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量,实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。
请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O,则样品中MgCO3•3H2O的纯度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。