甘肃武威一中届高三化学上学期期末试题含答案.docx

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甘肃武威一中届高三化学上学期期末试题含答案

甘肃武威一中2018届高三化学上学期期末试题（含答案）

武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷

高三化学

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题2分，共40分，请将答案涂在机读答题卡）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COO2

2．关于冰融化为水的过程判断正确的是

A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0

C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS0

3．下列说法正确的是

A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号

C．的名称为2,2,4­三甲基­4­戊烯

D．互为同系物

4．在100mL0．01molL-1KCl溶液中，加入lmL0．01molL-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10—10molL-1）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

5．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：

Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋

C．c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：

NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋

D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：

K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

6．下列有机物检验方法正确的是

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B．用溴水鉴别乙烯与乙炔

C．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

7．下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl－）增大，Ksp值变大

8．将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.

9．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL－1的一元酸HA与bmolL－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝KWmolL－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

10．有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

11．在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）cC（g）＋dD（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH0ΔS0

B．ΔH0ΔS0

C．ΔH0ΔS0

D．ΔH0ΔS0

12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1molL-1

C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

13．下列关系式正确的是

A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：

c（Na+）c（HCOO-）c（OH-）c（H+）

B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HPO42-）+2c（H2PO4-）+3c（H3PO4）

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D．0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）c（HB-）c（H2B）＞c（B2-）

14．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．ac＋d

15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为

A．a1/2B．a－1/2C.12aD．a－2

16．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

17．对于苯乙烯的下列叙述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的是

A．①②④B．①②④⑥

C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

18．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合气体

D．一定含甲烷，但不含乙烯

19．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60%B．91%C．84%D．42%

20．关于下列结论正确的是

A．该有机物分子式为C13H16

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线

D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面

高三化学答题卷

第Ⅱ卷

二．非选择题（共5小题，共60分）

21．（18分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝mol/（Lmin）；

（2）氢气的转化率＝；

（3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

（4）该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；

（5）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是。

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去

D．再充入1molH2

（6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“”、“”或“＝”）。

22．（12分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：

H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

理由是：

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1molL－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1molL－1

B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

（3）已知0.1molL－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1molL－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11molL－1（填“”、“”或“＝”），理由是。

（4）0.1molL－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

。

23．（每空2分，共14分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“”、“＝”或“”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中

c（Na＋）__________c（CH3COO－）。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n。

24．（16分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

（1）A、D、E的结构简式分别为：

A、D、E。

（2）写出下列反应的反应类型：

C→D，E→F。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G；

H→HEMA。

高三化学期末试卷答案

一．选择题（每小题2分，共40分）

题号12345678910

答案DABACCCDCD

题号11121314151617181920

答案ACBDBDBACD

二．非选择题（共四题，60分）

21．每小题3分，共18分。

（1）0.225

（2）75%（3）ac

（4）5.33（5）CD（6）

22.第小题3分，共12分。

（1）碱性B2－＋H2OHB－＋OH－

（2）CD

（3）H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离

（4）c（Na＋）c（HB－）c（H＋）c（B2－）c（OH－）

23．每空2分，共14分。

（1）碱性

（2）酸

（3）中性（4）

24．每空2分（化学方程式3分），共16分。

（1）CH2=CHCH3；CH3COCH3；（CH3）2C（OH）COOH

（2）氧化反应；消去反应；

（3）CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl

或：

CH2ClCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaCl