高一必修二第二单元检测题56.docx
《高一必修二第二单元检测题56.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修二第二单元检测题56.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一必修二第二单元检测题56
高一化学必修2第二章单元测试题
第Ⅰ卷
可能用到的原子量：
H:
1AI:
27Zn:
65
一、单选题（前10个每题2分，后7个每题3分共计41分）
1.下列叙述中正确的是（）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价化合物中可能含有离子键
2.下列关于原电池的说法中正确的是（ ）
A.在正极上发生氧化反应
B.一般化学性质较活泼的电极为负极
C.在外电路电子流出的一极为正极
D.原电池是把电能转化为化学能的装置
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8
4．下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
5.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）
A.HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化
C．干冰升华D．氯化铵的“升华”
6.反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的
A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1
C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1
7．下列各个装置中能组成原电池的是（）
8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
9.在一定温度下，A2（气）+B2（气）
2AB（气），达到平衡的标志是（）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
10.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。
若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为（）
A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断
11．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）（放热反应），降低温度时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
13.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A.①③②④B.①③④②C.③
④②①D.③①②④
14、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A.
（石墨）＝
（金刚石），在该反应进程中其能量变化如下图
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的碳与CO2反应
D.甲烷在氧气中燃烧
15、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
反应2SO2+O2
2SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
16．已知一定温度时：
。
当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A．Q＝197kJB．Q＜197×2kJC．Q＜197kJD．Q＞197kJ
17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）
A．H＋的浓度B．镁条的表面积
C．溶液的温度D．Cl—的浓度
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
班级姓名考号
第Ⅱ卷（61分）
18.
（1）（6分）下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。
①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O⑩Na2O2
（2）（4分）
（1）下列变化：
①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（填序号）
化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是___仅发生共价键破坏
化学试题第6页共8页
的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是______。
（3）（3分）已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。
则由N2和H2反应生成1molNH3需要
（填“放出”或“吸收”）的热量。
（4）（6分）请写出下列物质的电子式：
①CO2②H2O2_
③MgCl2______
19.（9分）某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如右图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是______________
有关的离子反应方程式为_________________________
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
____________________________________________________________________
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）___________
20、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时，证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合
④KClO3和浓盐酸混合共热
A.①②④B.②③④C.①②③D.全部可以
若用①，写出装置A中反应的离子方程式
（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
。
（3）①装置B的作用是，现象是。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。
③装置E的作用是。
④写出装置F中发生反应的离子方程式:
。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为装置应加在
与之间，装置中放入21、（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应
体系中，
随时间的变化如表：
时间（t）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）A点处，
（正）
（逆）（用“大于”、“小于”或“等于”填空。
）
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a.
b.容器内压强保持不变
c.
逆（NO）=2
正（O2）d.容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是。
a.增大容器体积b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效的正催化剂
22、（9分）现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. （填“能”或“不能”）;
（2）如果不能,说明其原因
（3）如果可以,画出简易装置图标明正、负极和材料及电解质溶液名称，并写出电极反应式,
负极电极反应式 ,
正极电极反应式 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
C
D
C
D
B
A
D
B
C
B
B
C
B
C
D
18.
（1）（6分每空1分）只存在离子键的是②⑨,只存在共价键的是①④⑤⑦，既存在离子键又存在共价键的是③⑧⑩_，不存在化学键的是⑥,属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，属于共价化合物的是④⑤⑦。
（2）（7分）
（1）①②；③④；⑤；⑥（每空1分）
（3）放出；（1分）46kJ（2分）
（4）（6分每空2分）①
；②
，③
19.（9分）
（1）硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应（1分）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2分）
（2）由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了（2分）
（3）随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降（2分）
（4）5.6L（2分）
20.（12分）
（1）D（2分）
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2＋2H2O（2分）
（2）、随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；部分浓盐酸挥发。
（1分）
（3）、
验证混合气体中有水蒸气；（1分）
无水硫酸铜变蓝。
（1分）
干燥的氯气无漂白性，而次氯酸有漂白性。
（1分）
吸收氯气便于检验氯化氢的存在。
（1分）
Cl－＋Ag＋=AgCl（1分）
（4）EF
（1）湿润的淀粉碘化钾试纸
（1）
21.（10分每空2分）
（1）大于
（2）b 0.0015mol·L－1·s－1（3）bc（4）bcd
22、（9分）
（1）、不能（1分）；能（1分）
（2）、A不是氧化还原反应。
（2分）
（--）
（+）
（3）、（2分）
负极：
Cu－2e－=Cu2＋（2分）
正极：
2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋（2分）
升级会员 