中考化学真题分项汇编酸和碱专项复习含答案.docx

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中考化学真题分项汇编酸和碱专项复习含答案

2021中考化学真题分项汇编——酸和碱

1．（2021上海）对于碱，下列说法正确的是

A．碱一定含有H元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液

C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀

2．（2021青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜B．氧化铜C．氢氧化钙D．碳酸氢钠

3．（2021广西）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上

A．胶头滴管B．

集气瓶C．

试管D．

药匙

4．（2021北京）下列物质能除铁锈的是

A．盐酸B．植物油C．NaOH溶液D．食盐水

5．（2021黑龙江，双选）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的

B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性

C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸

D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子

6．（2021云南昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变

A．无色

B．红色

C．蓝色

D．紫色

7．（2021青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是

A．唾液（6.6-7.1）B．胃液（0.9-1.5）C．胆汁（7.1-7.3）D．血浆（7.3-7.4）

8．（2021浙江衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是

A．西瓜pH＝6.6

B．葡萄pH＝5.1

C．猕猴桃pH＝3.3

D．桔子pH＝3.6

9．（2021江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：

步骤一：

向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：

向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：

继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水

B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+

C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是

10．（2021湖南郴州）测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：

下列液体中，碱性最强的是

A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆

11．（2021山东枣庄）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．牛奶B．豆浆C．苹果汁D．鸡蛋清

12．（2021湖南湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是

A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．玉米粥

13．（2021天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是

A．苹果：

2.9~3.3B．橘子：

3.0~4.0C．葡萄：

3.5-4.5D．玉米粥：

6.8~8.0

14．（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

15．（2021浙江绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。

为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是______。

（2）产生的无色气体是______。

（3）溶液X的溶质是______。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。

16．（2021浙江台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。

一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。

（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。

A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜

（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。

为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。

因此，他认为自己的猜想是错误的。

请回答，他能否据此否定自己的猜想？

并说明理由___________。

17．（2021黑龙江伊春）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是______。

（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为______。

（3）C图中点滴板的优点______（答一点即可）。

（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可）。

（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18．（2021吉林）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为______；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？

同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

（猜想与假设）猜想一：

溶质只有NaOH；

猜想二：

溶质为NaOH和______；

猜想三：

溶质为NaOH和Ba（OH）2

（实验探究）

（反思与评价）

Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

19．（2021辽宁铁岭）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为_______。

（2）试管2中可观察到的现象是_______。

（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。

A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液

（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。

同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：

_______猜想二：

BaSO4、BaCO3

（实验与结论）

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。

在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______（填一种具体物质），处理后再排放。

20．（2021山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。

取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。

完成下列问题：

（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

21．（2021山东潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。

如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）图1中①的现象是______。

（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。

（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为

。

依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。

（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。

（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。

2021中考化学真题分项汇编——酸和碱参考答案

1．（2021上海）对于碱，下列说法正确的是

A．碱一定含有H元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液

C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀

【答案】A

【解析】

A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，正确；

B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；

C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；

D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。

故选A。

2．（2021青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜B．氧化铜C．氢氧化钙D．碳酸氢钠

【答案】A

【解析】

A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；

C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误；

D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。

故选：

A。

3．（2021广西）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上

A．

胶头滴管B．

集气瓶C．

试管D．

药匙

【答案】A

【解析】

测定溶液的pH值，可用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。

故选A。

4．（2021北京）下列物质能除铁锈的是

A．盐酸B．植物油C．NaOH溶液D．食盐水

【答案】A

【解析】

A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；

B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；

C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；

D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。

故选A。

5．（2021黑龙江，双选）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的

B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性

C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸

D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子

【答案】BD

【解析】

A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不正确；

B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确；

C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选项推理不正确；

D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理正确。

故选BD。

6．（2021云南昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变

A．无色

B．红色

C．蓝色

D．紫色

【答案】B

【解析】

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。

7．（2021青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是

A．唾液（6.6-7.1）B．胃液（0.9-1.5）C．胆汁（7.1-7.3）D．血浆（7.3-7.4）

【答案】B

【解析】

pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。

故选B。

8．（2021浙江衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是

A．西瓜pH＝6.6

B．葡萄pH＝5.1

C．猕猴桃pH＝3.3

D．桔子pH＝3.6

【答案】C

【分析】

当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

【解析】

由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。

故选C。

9．（2021江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：

步骤一：

向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：

向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：

继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水

B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+

C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是

【答案】D

【解析】

A、向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca（OH）2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。

B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，B错误。

C、消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。

D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。

故选：

D。

10．（2021湖南郴州）测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：

下列液体中，碱性最强的是

A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆

【答案】B

【解析】

A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；

B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；

C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；

D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。

故选：

B。

11．（2021山东枣庄）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．牛奶B．豆浆C．苹果汁D．鸡蛋清

【答案】C

【解析】

A、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，溶液呈酸性；

B、豆浆的pH为7.4~7.9，大于7，溶液呈碱性；

C、苹果汁的pH为2.9~3.3，小于7，溶液呈酸性；

D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，溶液呈碱性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强；

故选C。

12．（2021湖南湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是

A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．玉米粥

【答案】B

【解析】

pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁pH最小，酸性最强；

故选B。

13．（2021天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是

A．苹果：

2.9~3.3B．橘子：

3.0~4.0C．葡萄：

3.5-4.5D．玉米粥：

6.8~8.0

【答案】D

【分析】

胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。

【解析】

A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。

B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。

C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。

D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。

故选D。

14．（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

【答案】

Na+、C1-氢离子与氢氧根离子结合生成水（或

）

【解析】

氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O。

15．（2021浙江绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。

为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是______。

（2）产生的无色气体是______。

（3）溶液X的溶质是______。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。

【答案】引流CO2NaOH、Na2CO3、Na2SO4解：

设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x

x=2.34g

设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y

y=4.68g

氯化钠的质量为

【解析】

（1）过滤中，玻璃棒的作用是：

引流；

（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；

（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由

（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：

NaOH、Na2CO3、Na2SO4；

（4）见答案。

16．（2021浙江台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。

一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。

（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。

A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜

（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。

为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。

因此，他认为自己的猜想是错误的。

请回答，他能否据此否定自己的猜想？

并说明理由___________。

【答案】

（1）氢氧化铜

（2）D（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确

【解析】

（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；

故答案为：

氢氧化铜。

（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；

B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；

C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；

D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；

故答案为：

D。

（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；

故答案为：

不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。

17．（2021黑龙江伊春）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是______。

（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为______。

（3）C图中点滴板的优点______（答一点即可）。

（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可）。

（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

（1）铁丝在空气中不能燃烧

（2）2:

1（3）节约药品（4）滤纸破损（5）偏小

【解析】

（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不能燃烧。

（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：

2；由图可知，B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2:

1。

（3）C图中点滴板的优点节约药品（合理即可）。

（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是滤纸破损（仪器不干净等）。

（5）量取水仰视读数导致读数偏小，所取水的体积偏大，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。

18．（2021吉林）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为______；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？

同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

（猜想与假设）猜想一：

溶质只有NaOH；

猜想二：

溶质为NaOH和______；

猜想三：

溶质为NaOH和Ba（OH）2

（实验探究）

（反思与评价）

Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

【答案】

（1）红

（2）某些非金属氧化物

（3）

（4）碱性

（猜想与假设）Na2CO3无明显现象

（反思与评价）稀硫酸

【解析】

（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：

溶液由无色变为红色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够