人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元测试题Word下载.docx
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2将0.5mol金属钠、镁、铝分别放入100ml1mol.L-1H2SO4溶液中，产生的气体在相同条件下体积最大的是
A 钠 B 镁 C 铝 D 无法确定
3将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度之比是
A 2：
3 B 3：
2 C 1：
2 D 1：
1
4镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中可能大量共存的离子是
A Na+Mg2+Al3+Cl- B Na+AlO2-Cl-OH-
C Na+Mg2+AlO2-Cl- D Na+Al3+AlO2-Cl-
5下列离子方程式正确的是
A Al与H2SO4反应 Al+2H+=Al3++H2↑
BAl与NaOH溶液反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C Na与O2反应 4Na+O2=4Na++2O2-
DAlCl3与稀NH3.H2O混合 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
6有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是
A H2SO4 BNaOH CBaCl2 D KSCN
7将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是
AHClBK2SO4CCuCl2DH2O
8用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是
A只有Na+B一定有Na+，可能含有K+
C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+或K+中的一种
9人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是
A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃酸
C它不易溶于胃液D它的疗效太差
10下列除杂所加试剂或操作不正确的是
ANaCl（Na2CO3杂质）—加盐酸
BNaOH（Na2CO3杂质）—加Ca（OH）2、过滤
CNa2CO3固体（NaHCO3杂质）——加热
DCO2（CO杂质）—点燃
11 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A 热稳定性：
Na2CO3<
NaHCO3
B 与稀盐酸反应的快慢：
Na2CO3>
C 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：
Na2CO3>
D 常温时水溶性：
12当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：
①生成白色粉未②变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体。
这些现象的先后顺序为
A ①②③④ B ②④③① C ②①③④ D ④②③①
二 本题包括5小题，共45分。
13 （8分）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：
曾青得铁则化为铜［即：
曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜］。
试写出该反应的离子方程式：
________________________________
（2）铜器表面有时会生成铜绿［Cu2（OH）2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物表面的反应的化学方程式：
_________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
）
14（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜运输提高了有利条件。
鲜活鱼的运输中，必须考虑以下几点：
水中需要保持适量的氧气；
及时除去鱼排出的二氧化碳；
防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
Na2O2易溶于水，与水反应生成NaOH和O2
CaO2（过氧化钙）：
微溶于水，与水生成Ca（OH）2（微溶）和O2
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时，应选择 加入水中，原因是
。
一（6）温碧思
15（6分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+2CO=Na2CO3
（1） 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应，应有氧气生成。
以下是实验探究乐园，大家一起来乐中求知吧！
16 （11分）我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾方法的处理。
（1）井水久置后水面一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。
（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是 ；
离子方程式是 。
（3）用化学方法鉴别明矾处理后的水的步骤是 ，
17（17分）2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：
。
实验用品：
锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液
实验步骤及方法：
①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：
三本题包括1小题，共7分。
18（7分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
下面是延伸拓展题，凭着你们的坚强毅力定能解决以下问题的！
19（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶液于强碱，但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶液于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用互滴的实验方法即可鉴别的是
A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水
C 硫酸锌和氢氧化钠 D 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
20 （6分）有10.2克镁铝合金溶于500mL4mol·
L－1的盐酸中，若加入2mol·
L－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是 ml.
第三章《金属及其化合物》单元测试题答卷
班别姓名座号成绩
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13 （8分）
（1）
（2）
（3）
14（3分），
15（6分）
（1），
16（11分）
（1）
，
17（17分）
（1）
18（7分）
19（14分）
（1）
（2）
（3）
（4） ，
。
20 （6分）
必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题答案
A
B
C
D
13 （8分）
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2分）
（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）铜的化学性质比铁的稳定，耐腐蚀；
铜的熔点比铁的低，易于冶炼成型。
（4分）
14 （3分）CaO2（1分），因为Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强，不利于鱼的生长。
（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应提供氧气。
） （2分）
15（6分）
（1）Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）
（2） 最高正价态 （1分）
16 （11分）
（1）Fe（OH）3（1分）
（2）取少量水样于试管中，加数滴KSCN溶液，如溶液变红色，即该井水有Fe3+ （3分）, Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 （2分）
（3）明矾处理过的井水中含有较多量的SO42-，故取少量水样于试管中，加入少量的BaCl2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的井水。
（3分） Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2分）
17 （17分）
（1）物理（1分）
（2）实验原理：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。
1样品处理：
将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
2溶解：
将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③过滤：
取②中混合物液体过滤。
④检验：
取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KSCN溶液。
观察溶液的颜色变化。
（每步2分）
若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；
如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
18 （7分）58%
19 （14分）
（1）AlO2-[或Al（OH）4- ] （3分）
（2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
（ 或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2 ↑ ） （3分）
（3）ACD （4分）
（4）Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制。
（4分）
20（6分） 1000
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