考题考题高考化学 考题 硫及其重要化合物.docx

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考题考题高考化学考题硫及其重要化合物

硫及其重要化合物

1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.二氧化硫有毒,一定不能用作食品添加剂

B.二氧化硅有半导体性能,可用于制作光电池

C.爆竹燃放过程中,硫燃烧直接生成三氧化硫

D.同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究

2.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性

C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(  )

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。

该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO

B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收

C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-===Ni2O3+Cl-+2O

D.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好

5.某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。

实验

操作

现象

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料:

CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是:

H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:

CO2+H2O+S2−==CO32−+H2S

D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

6.如图所示,将SO2通入下列不同溶液中,实验现象与所得结论均正确的是

溶液

实验现象

实验结论

A

NaOH溶液

无明显现象

SO2与NaOH

溶液不反应

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

紫色石蕊试液

溶液先变红,

后褪色

SO2的水溶液呈酸性,

且SO2有漂白性

 

7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气.下列说法中错误的是()

A.紫色石蕊溶液先变红后褪色B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

8.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置III用于吸收未反应的SO2

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

9.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:

H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

D

酸性Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

10.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。

X、Y不可能是

选项

X

Y

A

SO2

NO2

B

SO2

H2S

C

NH3

SO2

D

Cl2

CO2

11.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法不正确的是

A.所涉及的变化均为氧化还原反应B.光照是酸雨形成的必要条件之一

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

12.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:

下列说法错误的是

A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C.进入离心机的分散系是悬浊液

D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

13.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。

由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性

D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大

14.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质

D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

15.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:

已知:

碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2

2CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。

下列说法不正确的是

A.“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

B.酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D.滤液3可以循环利用

16.硫酸铵无色结晶或白色颗粒,无气味,溶于水,不溶于乙醇和丙酮。

硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为:

3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。

下列说法不正确的是

A.将分解产生的混合气体,用水充分吸收,生成物中n[(NH4)2SO3]:

n(NH4HSO3)=1:

2

B.将分解产生的混合气体,通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀

C.将分解产生的混合气体,用足量的浓硫酸充分吸收后,可以收集到纯净的N2

D.将分解产生的混合气体,通入到酸性K2Cr2O7溶液中,涉及氧化还原反应的离子方程式为:

Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

17.某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。

科学实验小组为检测空气样本成分,用蒸馏水处理制成待测液,设计实验及所得实验现象如下:

下列判断不正确的是

A.上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2,以证明待测试样中含SO42-

B.由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3-

C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

18.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。

下列说法不正确的是

A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu

C.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

19.已知:

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。

下列说法中不正确的是

A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液

B.实验开始时,先打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间,再点燃酒精喷灯加热

C.若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时,则SO2表现出还原性

D.为了检验甲中残留固体中含有Fe3+,取少量固体加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液

20.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L-1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答:

(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:

_____________________________。

(2)装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体收集满后,D中有可能观察到的现象是_______________。

实验装置E中D有可能造成环境污染,试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。

装置B的作用是储存多余的气体。

当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是____________________。

B中应放置的液体是________(填字母)。

A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHSO3溶液

(3)问题讨论:

为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。

你认为原因是______________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。

AFeBBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液

(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是__________(填名称),反应的化学方程式是__________________________________。

21.某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称_________,碱石灰的作用______________________________________。

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选__________________

a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用____________________________________________________

(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。

①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图,实验时依次进行的操作:

组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理;CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________

(5)为测定CuFeS2的纯度,称取ag黄铜矿样品充分灼烧,从灼烧产物中分离出泡铜,完全溶于稀硝酸,并配成200mL的溶液,取20.00mL该溶液用cmol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应),消耗EDTAVmL,则CuFeS2的纯度为____________。

(滴定时的反应为:

Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)

22.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。

其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

(1)按如图所示组装好装置后,应先__________(填操作名称)。

仪器B和D的作用是________,按图示加入试剂,E中的试剂是_____________(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4  B.NaOH溶液  C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出A中反应的化学方程式为_______,C中反应的离子方程式为_________。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。

过滤C中混合液,滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤

(2)进行了改进,改进后的操作是______。

(3)探究Na2S2O3是否具有还原性:

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到_____________,

说明有还原性(已知:

Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为__________________。

23.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。

实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点:

-77℃,沸点:

137℃,S2Cl2遇水剧烈反应。

(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式__________________________________。

 

(2)B中所装试剂名称为__________________________。

 

(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为_________。

 

(4)装置E的作用是____________________________________________,写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。

(5)实验时,D装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。

生成二氯化二硫的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

 

(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,现需对该装置进行改进,则改进的方法为____________________________________。

24.硫酸是化工行业广泛应用的基础原料,某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质,进行如下有关实验。

实验一:

浓硫酸与铜反应

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________;

当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标况下的体积为____L,被还原的硫酸为____mol

(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液,其作用是_________________;

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中由于气压增大引发的现象是________________,B中应放置的溶液是________。

A.水B.酸性KMnO4溶液

C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液

实验二:

浓硫酸与碳反应,并验证反应生成的气体产物

(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序,即可验证产物为SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;

(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性,如按该同学所说,气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):

A——________________________________________________________——B;

能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

25.已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,不溶于乙醇,受热易分解,是分析化学中的重要试剂。

回答下列问题:

(1)马尔氏盐晶体的制备:

甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质),装置如图所示;

①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+,应使______________________过量(填化学式)。

②实验前期,需要用生成的H2将装置中的空气排尽,其原因是______________________,装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。

③装置A中反应一段时间后,若不拆卸装置,如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中,叙述操作过程____________________________________________。

(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分:

提出假设:

马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。

实验验证:

实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解,利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去),试完成下表:

操作步骤

实验现象

结论

①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。

②______________________

______________________。

证明气体产物中含有H2O和NH3。

③按B→C→D顺序连接装置,其中装置B的作用是______________________。

B中无明显现象,C中有白色沉淀生成。

④_____________________

______________________。

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