届苏教版物质的量单元测试.docx

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届苏教版物质的量单元测试

检测卷

(一)

(时间:

90分钟 满分:

100分)

一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于氧化还原反应的是(  )

A.CO2+H2O===H2CO3

B.H2CO3===CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

D.C+O2

CO2

解析 A项,反应CO2+H2O===H2CO3中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故A错误;B项,反应H2CO3===CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故B错误;C项,反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故C错误;D项,反应C+O2

CO2中碳元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,则属于氧化还原反应,故D正确。

答案 D

2.下列叙述正确的是(NA为阿伏加德常数的数值)(  )

A.22.4LCO2含有NA个CO2分子

B.0.1NA个H2SO4分子的质量为9.8克

C.10gCaCO3含有NA个C原子

D.2molCl2含有2NA个Cl原子

解析 A项,气体状况未知,无法计算二氧化碳物质的量,故A错误;B项,0.1NA个H2SO4分子的质量为

×98g/mol=9.8g,故B正确;C项,10gCaCO3物质的量为

=0.1mol,含有0.1NA个C原子,故C错误;D项,2molCl2含有4NA个Cl原子,故D错误。

答案 B

3.1gN2所占有的体积为VL,则N2的摩尔体积是(  )

A.28VL/molB.22.4L/mol

C.(28/V)L/molD.(V/28)L/mol

解析 1g氮气的物质的量为

mol,氮气的摩尔体积Vm=

=28VL/mol。

答案 A

4.(2015·浙江学考)仪器名称为“容量瓶”的是(  )

答案 C

5.(2015·浙江学考)下列属于酸性氧化物的是(  )

A.CO2B.CaOC.K2SO4D.NaOH

答案 A

6.(2015·浙江学考)实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是(  )

A.pH试纸B.KCl溶液

C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液

解析 KCl溶液与硫酸、蔗糖均不反应,无现象。

答案 B

7.下列混合物的分离方法不正确的是(  )

A.泥沙和食盐(溶解,过滤)

B.汽油和水(分液)

C.KNO3和KCl(降温结晶)

D.酒精和水(分液)

解析 A项,泥沙不溶于水,则溶解,过滤可分离,故A正确;B项,汽油和水分层,则分液可分离,故B正确;C项,二者溶解度受温度影响不同,则降温结晶可分离,故C正确;D项,酒精和水互溶,但沸点不同,则蒸馏可分离,不能选分液,故D错误;故选D。

答案 D

8.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是(  )

A.H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2

B.NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO

C.HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3

D.HCl、KOH、Na2CO3、MgO

解析 A项,H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2分别属于酸、氧化物、盐、酸性氧化物,故A错误;B项,NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO分别属于盐、碱、盐、氧化物,故B错误;C项,HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3分别属于酸、碱、盐、酸性氧化物,故C正确;D项,HCl、KOH、Na2CO3、MgO分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物,故D错误。

答案 C

9.现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是(  )

A.无色酚酞溶液B.pH试纸

C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液

解析 A项,酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液,均为无色,故A选;B项,稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为<7、>7、=7,可鉴别,故B不选;C项,稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为<7、>7,=7可鉴别,故B不选;C项,稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为:

气体、沉淀、无现象、可鉴别,故C不选;D项,稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加石蕊的现象为:

红色、蓝色、紫色,可鉴别,故D不选。

答案 A

10.下列物质中,属于盐类的是(  )

A.MgOB.NaOHC.H2SO4D.BaCO3

解析 A项,MgO属于氧化物,不是盐,故A不符合;B项,NaOH是碱、不是盐,故B不符合;C项,H2SO4是酸,不是盐,故C不符合;D项,BaCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成,属于盐,故D符合。

答案 D

11.下列叙述错误的是(  )

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

解析 A项,13C和14C属于同一种元素,质子数相同而中子数不同,它们互为同位素,故A正确;B项,1H和2H是氢元素的不同核素,质子数相同均为1,故B正确;C项,14C和14N的质量数相等,质子数分别为6、7,中子数分别为:

14-6=8、14-7=7,它们的中子数不等,故C正确;D项6Li和7Li的电子数相等均为3,中子数分别为:

6-3=3、7-3=4,不相等,故D错误。

答案 D

12.在下列试剂中,可以一次性将Ba(OH)2、HCl、Na2CO3三种溶液区别开来的试剂的是(  )

A.稀硫酸B.氯化钡溶液

C.硝酸银溶液D.稀硝酸

解析 A项,硫酸与盐酸不反应,稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成白色的硫酸钡沉淀,稀硫酸与碳酸钠反应生成无色气体,三种物质的现象不同,可以鉴别,故A正确;B项,氯化钡溶液和氢氧化钡、HCl都不会反应,混合无现象,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,不可以鉴别,故B错误。

C项,硝酸银溶液与Ba(OH)2,HCl,Na2CO3三种溶液均能产生沉淀,所以不能鉴别,故C错误;D项,稀硝酸与氢氧化钡反应无明显现象,稀硝酸与盐酸不反应,与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以不能鉴别,故D错误。

答案 A

13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(  )

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液

C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液

D.从100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释到200mL的溶液

解析 A项,40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液浓度为1mol·L-1,不是溶剂的体积为1L,故A错误;B项,25g硫酸铜晶体的物质的量为

=0.1mol,配制的溶液浓度为:

=1mol/L,故B正确;C项,溶液体积不具有加合性,混合后溶液的体积不是10L,故C错误;D项,100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释到200mL的溶液,溶液浓度缩小一半,变为0.5mol/L,故D错误。

答案 B

14.amolH2中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(  )

A.

mol-1B.

mol-1C.

mol-1D.

mol-1

解析 一个H2分子中含有2个H原子,所以含有b个H原子的分子数是

,NA=

mol-1,故选A。

答案 A

15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )

A.2H2+O2

2H2O

B.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C.CuO+CO

Cu+CO2

D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

解析 A项,属于化合反应,且元素的化合价有变化,属于氧化还原反应,故A不选;B项,属于分解反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故B不选;C项,C、Cu元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于置换反应、化合、分解反应,故C选;D项,属于置换反应,也属于氧化还原反应,故D不选;故选C。

答案 C

16.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的

He,每百吨

He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上,氦元素主要以

He的形式存在,下列说法正确的是(  )

A.

He和

He是同种原子的不同表示形式

B.

He和

He互为同位素

C.

He原子核内含有2个中子

D.

He与

He的质量数相等

解析 A项,因

He和

He质子数相同,但中子数不同,所以不是同种原子,故A错误;B项,因

He和

He是质子数相同,中子数不同的原子,所以两者是同位素,故B正确;C项,

He原子核内中子数为3-2=1,故C错误;D项,因

He和

He的质量数分别为3、4,所以二者质量数不同,故D错误。

答案 B

17.如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )

A.C2H4(气)B.CH4

C.CO2D.NO

解析 压强相同、温度相同时,气体体积与物质的量成正比,根据图像知,相同温度下,氧气体积大于X气体,说明氧气的物质的量大,根据n=m/M知,质量相同时,物质的量与摩尔质量成反比,氧气的物质的量大于X,则氧气的摩尔质量小于X,这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气,故选C。

答案 C

18.胶体区别于其他分散系最本质的特征是(  )

A.外观澄清透明B.有丁达尔效应

C.较稳定D.分散质粒子直径的大小

解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径的大小不同,胶体的分散质的微粒直径介于1~100nm之间。

故选D。

答案 D

19.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(  )

A.NaHSO4===Na++HSO

B.NaHCO3===Na++H++CO

C.KClO3===K++Cl-+3O2-

D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO

解析 A项,硫酸氢钠的电离方程式:

NaHSO4===Na++H++SO

,故A错误;B项,碳酸氢钠的电离方程式:

NaHCO3===Na++HCO

,故B错误;C项,氯酸钾电离方程式:

KClO3===K++ClO

,故C错误;D项,硫酸铝电离方程式:

Al2(SO4)3===2Al3++3SO

,故D正确;故选D。

答案 D

20.下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量的浓度相等的是(  )

A.3mol·L-1次氯酸钠溶液

B.3mol·L-1氯化钙溶液

C.3mol·L-1氯化钾溶液

D.3mol·L-1氯化镁溶液

解析 1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为:

1mol·L-1×3=3mol·L-1,A项,3mol·L-1次氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na+和ClO-,无Cl-,所以Cl-浓度为0,故A错误。

B项,3mol·L-1氯化钙溶液溶液中Cl-浓度是3mol·L-1×2=6mol·L-1,故B错误;C项,3mol·L-1氯化钾溶液中Cl-浓度是3mol·L-1×1=3mol·L-1,故C正确;D项,3mol·L-1氯化镁溶液中Cl-浓度是3mol·L-1×2=6mol·L-1,故D错误;故选C。

答案 C

21.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.标准状况下,22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA

解析 A项,标准状况下,水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;B项,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,而1molNa2CO3含2mol钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02molNa+,即0.02NA个,故B正确;C项,通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故NA个CO2分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L,故C错误;D项,标准状况下,22.4LCO2和SO2混合气体的物质的量为1mol,1molCO2和SO2均含2mol氧原子,故1molCO2和SO2混合气体中含2mol氧原子,即2NA个,与CO2和SO2所占的比例无关,故D错误。

答案 B

22.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是(  )

A.1个乙分子中含有2个A原子

B.该反应类型是分解反应

C.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)

D.该反应一定属于氧化还原反应

解析 A项,由上述分析可知,乙的化学式可表示为A2,1个乙分子中含有2个A原子,故A正确;B项,反应的特点是化合物生成单质,该反应可以表示为2BA3→B2+3A2,为分解反应,故B正确;C项,该反应可以表示为2BA3→B2+3A2,则2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙),故C错误;D项,该反应为分解反应,且有单质生成,A元素化合价一定变化,属于氧化还原反应,故D正确;故选C。

答案 C

23.下列说法正确的是(  )

A.H2SO4电离方程式H2SO4===2H++S6++4O2-

B.H2、D2、T2互为同位素

C.18gH2O含有的电子数为10NA

D.

Sm与

Sm的核外电子数和中子数均为62

解析 A项,硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式:

H2SO4===2H++SO

,故A错误;B项,H2、D2、T2是单质,不是核素,故B错误;C项,18gH2O物质的量为1mol,含有的电子数为10NA,故C正确;D项,

Sm质子数、电子数为62,中子数为82;

Sm质子数、电子数为62,中子数为88,故D错误。

答案 C

24.下列各项表达中不正确的是(  )

A.Be2+中电子数和质子数之比一定为1∶2

B.D

O中质量数之和是质子数之和的两倍

C.氮原子中质子数为7而中子数不一定为7

D.

C表示的碳原子质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子

解析 A项,Be2+中电子数为2,质子数为4,则电子数和质子数之比一定为1∶2,故A正确;B项,D的质量数为2,质子数为1,16O的质量数为16,质子数为8,所以D

O中质量数之和是质子数之和的两倍,故B正确;C项,15N的质量数为15,质子数为7,则中子数为8,所以氮原子中质子数为7而中子数不一定为7,故C正确;D项,

C表示的碳原子质量数为13,原子序数为6,核内有6个质子,中子数为7,故D错误;故选D。

答案 D

25.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.标准状况下,22.4L氖气含有原子数为NA

C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NA

D.标准状况下,11.2LH2O含有0.5NA分子

解析 A项,气体所处的状态不明确,则气体摩尔体积的数值不明确,故物质的量无法计算,故A错误;B项,氖气为单原子分子,故标况下22.4L氖气即1mol氖气中含NA个氖原子,故B正确;C项,溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误;D项,标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误;故选B。

答案 B

二、非选择题(共7小题,共50分)

26.(5分)

(1)1mol氯化氢中含________个氢原子,4.4g二氧化碳与________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是________。

(2)根据下列物质回答问题:

①液态氯化氢 ②二氧化碳

③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石,属于电解质的是:

________(填编号,下同),属于非电解质的是________。

解析 

(1)1mol氯化氢中含1molH原子,含有氢原子数目为NA,二氧化碳物质的量为

=0.1mol,二氧化碳与硫酸含有分子数目相等,则二者物质的量相等,硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g,二者含有氧原子数目之比为2∶4=1∶2;

(2)③氯化铁溶液、④稀硫酸均属于混合物,⑤金刚石属于单质,①液态氯化氢属于化合物,在水溶液中可以导电,属于电解质,②二氧化碳属于化合物,属于共价化合物,其水溶液导电,不是二氧化碳电离的自由离子,是反应生成碳酸电离使溶液导电,属于非电解质。

答案 

(1)NA 9.8 1∶2 

(2)① ②

27.(5分)有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的

,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。

写出甲元素名称________,甲的原子结构示意图________,丙离子的结构示意图________。

解析 甲元素M层的电子数是其K层的电子数的

,可知甲为钠,原子结构示意图为:

;乙元素原子核内无中子,可知乙为氢元素;丙元素原子核内有8个质子,可知丙为氧元素,离子的结构示意图

答案 钠 

 

28.(5分)根据图1给出的装置图回答下列问题:

(1)写出图1中玻璃仪器的名称:

①________;②________。

(2)①~④中,使用前必须检查是否漏水的是________(填仪器序号),分离溴水中的溴应先选择装置________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。

(3)图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容,现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol·L-1的稀硫酸210mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒,胶头滴管等外,此实验还需要的主要仪器上图有无提供?

________(填“有”或“无”),如有,在下面横线上填写仪器序号________(填①、②、③或④序号),如无,则填写需要怎样的主要仪器:

________。

②所量取的浓硫酸体积为________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________。

A.用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即进行此实验的配制

B.移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C.定容时仰视刻度线

D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线

解析 

(1)图中①为蒸馏烧瓶;②为冷凝管;

(2)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体,且有活塞,使用时必须检查是否漏水;分离溴水中的溴应先加入萃取剂,使溶液分层,然后用分液漏斗进行分液操作分离;(3)①用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸,步骤为:

计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容,用到的仪器:

量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外,此实验还需要的主要仪器250mL容量瓶,上图中没有;②浓硫酸物质的量浓度c=

=18.4mol/L,配制浓度为0.18mol·L-1的稀硫酸210mL,应选择250mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:

18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL,解得V=2.4mL;③A项,用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即进行此实验的配制,量取的硫酸的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故A选;B项,移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选;C项,定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C不选;D项,颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线,属于正常操作,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度准确,故D不选。

答案 

(1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 

(2)③、④ Ⅱ

(3)①无 250mL容量瓶 ②2.4 ③A

29.(5分)某液体混合物只可能由K+、NH

、NO

、SO

、Cl-、Cu2+中的一种或几种离子组成,依次进行如下实验,观察到的实验现象记录如下:

①该混合液体为无色溶液,取少量于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未观察到试纸变蓝;②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃,可以观察到火焰呈紫色;③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④向③的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。

据此,可判断混合物中肯定含有________,肯定不含有________,不能肯定是否含有________。

解析 ①该混合液体为无色溶液,说明没有Cu2+,取少量于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未观察到试纸变蓝,说明溶液里无NH

;②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃,可以观察到火焰呈紫色,可知溶液里有K+;③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,溶液里有SO

;④向③的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,此沉淀为AgCl,因步骤③中添加了氯化钡溶液,引入Cl-,故无法确定是原溶液里的Cl-。

根据以上分析,原溶液里一定有K+、SO

,一定没有Cu2+、NH

,可能有Cl-、NO

答案 K+、SO

 Cu2+、NH

 Cl-、NO

30.(加试题)(10分)如图所示装置在中化学实验中常用物质的分离与提纯。

(1)仪器甲的名称是________;

(2)图中存在一处错误,请指出存在错误的区域__________________________________________________________________

__________________________________________________________________;

(3)图中错误改正后,该装置可完成下列哪个实验________。

A.除去CO2气体中混有的少量HCl气体

B.从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾

C用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水

解析 

(1)甲是蒸馏烧瓶,故答案为:

蒸馏烧瓶;

(2)蒸馏操作中,冷凝管水流下进上出,与蒸气的流向方向相反B;(3)因蒸馏可以分离沸点相差比较大的液体混合物,也可以除去水等液体中难挥发不挥发的杂质,故选C。

答案 

(1)蒸馏烧瓶

(2)冷凝管水流方向

(3)C

31.(加试题)(10分)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:

(1)甲中该同学手持的仪器名称是________,乙中分层后,上层接近无色,下层有色,则所采用的萃取剂可能是________(填“苯”或“四氯化碳”),下层的颜色为________。

(2)甲、乙、丙3步骤实验操作中,不正确的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),其正确操作应该为________。

解析 

(1)甲中仪器为分液漏斗;有机层在下层,

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