学年四川省成都龙泉中学高一上学期期末化学模拟试题一.docx

1、学年四川省成都龙泉中学高一上学期期末化学模拟试题一（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题（一）化 学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cu 64第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是(C)解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。2下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是(C)ANaAlO2溶液 BNa2SiO3溶液CBaCl2溶液 D饱和Na2CO3溶液解析：A项，产生Al(O

2、H)3沉淀；B项，产生H2SiO3沉淀；D项，生成的NaHCO3能以沉淀的形式析出。3.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(B)A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；

3、NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。4常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是(C)ANa、Ca2、Cl、CO BFe2、H、SO、ClOCMg2、Cu2、Cl、SO DK、NH、NO、OH解析：A项，Ca2和CO可生成沉淀，不能大量共存；B项，H和ClO会生成难电离的HClO，且会氧化Fe2；D项，NH和OH不能大量共存。5等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(B)A123 B169C133 D136解析：设硫酸钡沉淀的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol，三种硫酸盐溶液均为1 L

4、，则cAl2(SO4)3molL1，c(ZnSO4)2 molL1，c(Na2SO4)3 molL1。6下列离子方程式书写正确的是(D)ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=CO2H2OC钠加入水中：NaH2O=NaOHH2D铜片放入HNO3稀溶液中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A项，HClO不能拆成离子形式；B项，HCO不能拆；C项，不遵守质量守恒。7.下列说法中正确的是(C)A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C.SiO2能溶解在NaOH溶液中，但不能溶解在氨水中D.硅

5、、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定解析：NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；硅、二氧化硅热稳定性较好，铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(D)A等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NAB1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NAC1 L 12 molL1浓盐酸和足量MnO2在加热的条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD标准状况下，6.72 L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA解析：A项，H2O和CO2的物质的量未

6、知，无法求出其原子数，错误；1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，B项错误；C项，生成的气体的分子数小于3NA，错误。9下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是(A)解析：A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。10.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是(B)A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发解析：A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于

7、水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙，不是硫酸钠；B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是(B)C、O2 HNO3、FeS、O2 N2、O2A. B.C. D.解析：碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应得二氧化碳，碳在过量氧气中燃烧得二氧化碳，故正确；根据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量得二价铁可知：X、W、Y、Z可以分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故正确；硫与氧气反应无法直接得到三氧化硫，故错误

8、；氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故错误，选B。12.下列有关安全措施不恰当的是(C)A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电，A正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D正确。13根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是(C)选项a中的物质b中的物质c

9、中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶中的导管应短进长出，A项错误；制取CO2时不能用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石，B项错误；用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需加热，D项错误。14.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(D)A.收集到的VL气体全为NOB.过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作应是洗涤D.铜的质量分数为100%解析：由于是用排水法收集金属与硝

10、酸反应所生成的气体，故收集到的VL气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m(Ag)=g，易得出选项D错误。15.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(C)A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析：密度：煤油Na水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处立即与H2O

11、反应，产生气体使Na上浮，气泡基本消失后Na又下沉，然后上浮如此，Na做上下跳动至消耗完，产生的H2将水压入左端，长颈漏斗中液面上升。苯与煤油相似而酒精与水混溶，故用苯代替煤油可观察到相同的实验现象而用酒精代替煤油则不行。16氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法错误的是(C)AO2和HClO4均为氧化物B若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OC若化学计量数a8，b3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为20NAD若bc，则反应体系

12、中混合气体的平均摩尔质量为51.5 gmol1解析：HClO4和O2均为氧化产物，A项正确；当有1 mol氯酸分解时，设生成b mol O2，c mol Cl2,32b71c45,4b(12c)210c，得b、c，B项正确；a8，b3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为10NA，C项错误；bc时，51.5 gmol1，D项正确。17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(D)金属钠投入FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B.只有C.只有

13、D.只有解析：金属钠投入FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2+H2O+HClNaCl+Al(OH)3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O2Na

14、HCO3，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。18将铁和氧化铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2的物质的量浓度为(C)A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.8 molL1 D1.6 molL1解析：最后所得溶液为FeCl2溶液，c(Fe2)c(Cl)c(HCl)1.6 mol/L0.8 mol/L。请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共6

15、4分)二、非选择题(本题包括6小题，共64分)19(方程式2分，其余每空1分，共8分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下： (1)上述反应_(填“有”或“无”)氧化还原反应。(2)沉淀1为_，试剂B为_，沉淀3为_。(3)加入试剂A时发生反应的离子方程式为_。加入试剂C时发生反应的离子方程式为_。答案：(1)无(2)AgClNaOH溶液BaSO4(3)AgCl=AgClBa2SO=BaSO420.（每空2分，共10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol

16、L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒 托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填序号：10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线答案：(1)100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4(3

17、)B解析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L1 molL-1=18.4 molL-1V，V0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。(3)A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。21(每空2分，共10分)过氧化银(Ag2O2)为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是_。(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80 ，边搅拌边将含

18、27.0 g K2S2O8的溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应的化学方程式为2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为_。(3)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示。CD段发生反应的化学方程式是_。

19、样品中Ag2O2的质量分数为_。答案：(1)过氧化银具有强氧化性(2)24.8 g(3)ClO2OH2Ag=Ag2O2ClH2O2Ag2O4AgO291.45%22(除标注外，每空2分，共14分)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_(填代号)。a蒸馏水b饱和Na2CO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以

20、验证二氧化硫的氧化性，现象为_。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为_。(5)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。答案：(1)分液漏斗液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉淀生成(4)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)防止倒吸NaOH(合理即可)解析： (1)盛装70%浓硫酸的仪器为分液漏斗。由于装置B的长颈漏

21、斗内已形成一段水柱，若装置气密性良好，则长颈漏斗内的液柱保持不变。(2)由于装置B的作用是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，所以SO2在该液体内的溶解性非常小才可，而蒸馏水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaOH溶液都可大量溶解或吸收SO2，不符合要求，但饱和NaHSO3溶液不吸收SO2，符合要求。(3)二氧化硫可与Na2S发生氧化还原反应，生成S单质，从而出现淡黄色沉淀。(4)试管D中发生反应：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl，其中SO2被氧化，体现还原性，SO2的氧化产物为H2SO4，则检验有SO生成即可证明反应中SO2体现了还原性，只有方案能检验SO的生成。(5)装置E的作用是

22、作安全瓶，防止液体倒吸。F中的液体用来吸收SO2，防止其污染空气，故可用NaOH溶液等碱性溶液吸收。23.(每空2分，共10分)如图所示中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)将1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I

23、反应的离子方程式为_。(4)E在I中燃烧观察到的现象是_。答案：(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O， 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，n(Cu)=n(Fe2O3)=0.010 mol，铜粉的质量=0.010 mol64 gmol-1=0.64 g。(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色的固体解析：由反应C+GB+H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为F

24、e2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。24.(12分)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2+O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜

25、丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置B、C中的试剂分别是B_、C_，E的作用是_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_。解析：本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：

26、产生NO时，要除尽装置中的空气；装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；采取措施，防止空气进入装置。新信息挖掘：反应暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由紫色变成无色。信息暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性

27、物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热，部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3，2NaNO32NaNO2+O2，生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为2Na2O2+2NONaNO3+NaNO2+Na2O。答案：(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O2+2NONaNO3+Na