学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中试题 化学.docx

1、学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中试题 化学兰州一中2017-2018-2学期期中考试题高一化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-10题每题1分，11-30题每题2分，共50分）1. H 、H、H 、H、H2是A氢元素的五种核素 B五种氢元素C氢的五种不同的单质 D氢元素的五种不同粒子2.对下图所示的两种微粒结构示意图说法不正

2、确的是A. 它们的核外电子数相同B. 甲表示阴离子，乙表示原子C. 它们属于同种元素D. 它们的核外电子层数相同3.下列表示不正确的是 ACO2的电子式 BCl2的结构式ClClCHCl的电子式H+ DCl-的结构示意图4. C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断， C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是A. C和C原子中均含有6个质子 B. C的原子结构示意图：C. C和C互为同位素 D. C和C原子的核外电子排布相同5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C由于氮元

3、素的最低化合价为3价，故NF3这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小6.下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是ABCD A.原子半径：DCBABB和D的气态氢化物稳定性：B DC最高价氧化物对应水化物的酸性：ACDDDB6分子中各原子最外层均满足8电子结构7.下列有关性质比较正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClOHNO3H2CO38.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是A若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素B若W的核电荷数是Y的两倍，则

4、X是氮元素C原子半径：ZYXD最简单氢化物的稳定性：YXW9.下列过程中，共价键被破坏的是A.HCl气体溶于水 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华10.下列物质只含离子键的是A. H2O B. Na2O C. NH4Cl D. N211. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料 B. 电解质溶液 C. 直流电源 D. 金属导线12. 下列对浓H2SO4的叙述正确的是A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性C浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化D浓H2SO4和铜片加热既

5、表现强酸性又表现出强氧化性13. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应14.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W215. X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子

6、总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A. X肯定是金属元素 B. Y、Z两元素可形成共价化合物C. X 的原子序数肯定小于Y和Z的 D. 稳定性： Y 的氢化物Z的氢化物16. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A. Z处于元素周期表中第2 周期VIA 族B. X、Y都可与氧元素形成多种氧化物C. Y 的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键D. X 与W 形成的化合物的电子式可表示为： 17.已知X、Y是两种短周期主族元素

7、，下列有关说法中一定正确的是选项条件结论A若原子半径: XY原子序数：XYB若最高价氧化物对应水化物的酸性: XY元素的非金属性: XYC若价电子数: XY最高正化合价: XYD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y 之间一定能形成离子键18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是A. 最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、WB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、WC. 元素X与Y只能形成一种化合物D. 简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：Y、Z19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

8、序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是A.简单离子半径:WYZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZC.工业上制备W单质的方法为热还原法D.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同20.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是A. A与B形成的化合物在常温下均为气态B. A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质C. 一定条件下，D的单质可能具有氧化性D. E的原子半径小于D的原子半径2

9、1.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是A. Al的金属性强于NhB. Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛C. 气态氢化物的稳定性:HFHTsD. Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构22.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC23.

10、X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A. 原子半径的大小关系WMZYXB. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C. M的单质可以用来制取漂白粉D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应24.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且

11、元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是A. W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种B. X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C. Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D. Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂25.五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是 A简单离子的半径大小顺序为：

12、WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为：ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为21的化合物26.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是AQ1Q22Q3 CQ1Q2Q327. 14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为A9.6g B6.4g C3

13、.2g D4.8g28.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法中错误的是A. 该反应中肼作还原剂B. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6KJC. 此情况下，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应转移电子的物质的量为4molD. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量29. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，NO2和NO的物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为A. 2

14、.4 mol B. 2.6 mol C. 2.8mol D. 3.2 mol30.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 gB. 供电时的总反应为：Zn+2H+Zn2+H2C. 该装置不可能实现化学能全部转化为电能D. 铜做正极，该电极发生还原反应 第卷 非选择题（共50分）31（10分）.下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式。 （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是_、 _。（4）

15、由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是_ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有_，由2个原子核组成的具有10个电子阴离子有_。（5）写出氟离子的结构示意图_。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。32（9分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属

16、性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B稳定性：XRYX4CY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是_。(5) Y的单质和Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。33（10分）.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IAIIAAAVAAA0123(1)、的原子半径由大到小的顺序为_(填化学式)； 、的简单阴离子半径由大到小的顺序为 (填化学式)(2) 、四种元素中，写出符合下列要求的化合物的电子式： 某些元素间可形成既含离子键又

17、含极性共价键的又具有强碱性的化合物（写一种）： 某些元素间可形成既含离子键又含非极性共价键的又具有强氧化性的化合物（写一种）： 某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的盐（写一种）： (3) 元素形成的最高价氧化物的水化物既可以与强碱反应又可以强酸反应 ，分别写出 它与和的最高价氧化物的水化物的离子反应 (4)下列说法正确的是_。A.H2O与D2O互为同素异形体B.所有物质中都存在化学键C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（5）下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔

18、点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电34（10分）.甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物； .FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）； .NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶,反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。反应停止后,A中无固

19、体剩余。请回答下列问题:（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是_。（3）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_,证明有NO生成的实验现象是_。（4）证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是（填序号）_。A.铁粉 B.溴水 C. 硫氰化钾溶液 35（11分）.氢氧燃料电池是一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_。(2)正极反应式为_。总反应式为_。(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电

20、能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH；.LiHH2O=LiOHH2。反应中的氧化剂是_，反应中的还原剂是_。已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。兰州一中2017-2018-2学期期中考试题高一化学答案1. D2C3.C4B5.B6B7B8D9.A10.B11.C12.D13.D14.A15.B16.B17.B18.D19.D20D21

21、C22C23.C24.A25.A26A27.C28C29C30.A31 (1) H2 (2) CO ； CO2 (3) H2O ； H2O2 (4) NH4+ ； HF ； OH-(5) (6) O332 (1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)ClBC(4)0.099 nmrAlO O2- Na+Al3+(2) NaH Na2Na (3) Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3+3H=Al3+3H2O(4) C （5）D34. (1) 常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生（答“钝化”也可）(2) 取少量反应后A中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成NH4+ （合理均给分）(3) 浓硝酸换成稀硝酸 ； A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色（合理均给分）(4) C35. (1) 化学能转化为电能(2) O2 2 H2O 4e- = 4 OH- ； 2H2+O2=2H2O(3) H2 ； LiH ； 1:1120 ； 36