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1、高二化学平衡章节练习及复习资料高二化学资料一化学反应速率【导学诱思】问题：研究化学反应应选择什么样的反应条件，可以从哪些方面着手？一、化学反应速率1、概念： 数学表达式 练习：2L密闭容器中投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时,测得容器内生成NH3 4mol。求该反应分别用N2、H2 、NH3表示的化学反应速率，并分析所得数据有何内在联系?2、注意几个问题表达反应速率时，物质的量浓度以_为单位, 时间单位通常可用_；因此反应速率的与常见单位一般为_。表示化学反应速率时，为什么要标明具体物质？用不同的物质表示的同一反应速率，其数值有什么关系？一般来说，化学反应

2、过程不是等速的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的_速率。二、影响化学反应速率的条件1、内因： _ 。2、影响反应速率的外因（主要）： 。影响化学反应速率的外界条件还有_。三、碰撞理论问题讨论：从化学键的角度如何认识化学反应?_。1. 概念：活化分子：_，有效碰撞：_。2. 发生有效碰撞的条件_。应用碰撞理论解释影响反应速率的条件_。问题讨论：如何加快铁与盐酸的反应速率? 在这些方法中，哪些方法是由于增大了活化分子在反应物分子中的百分数所造成的？【课后作业】一、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）1下面有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反

3、应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol/(LS)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(LS)；D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。2反应4NH3+ 4O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30 s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率为（ ）AV(O2)=0.01mol/(LS) BV(NO)=0.008mol/(LS)CV(H2O)=0.003mol/(LS) DV(NH3)=0.002mol/(LS)3在一定条件下，向密闭容器中加入2mol

4、N2和10molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，2分钟末1L时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应速率的描述中不正确的是（ ）AV(N2)=0.5mol/(Lmim) BV(H2)=1.5mol/(Lmim) CV(NH3)=2mol/(Lmim) DV(N2)=1mol/(Lmim) 4对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：；乙：；丙：；丁：，则反应最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁5煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是（ ）A。把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3依靠催化剂 D降低体系的温

5、度6下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂720时，将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）A40s B15s C48s D20s8对处于平衡状态的反应，下列叙述正确的是（ ）A增大压强，V正增大，V逆减小 B升高温度，V正减小，V逆增大C增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变 D增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小9由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A

6、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸10在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5二、填空题：11某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ， = ， = ，（2）容器内的反应物是 。（3）写出该反应的化学方程式 。

7、12在2L的密闭容器中进行如下反应，在2s钟内用x表示的平均反应速率为。则2s时w增加的物质的量是 。13、某反应在催化剂的作用下按以下两步反应进行：第一步为x+y=z；第二步为y+z=M+N+x此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 。14反应 在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。15将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发

8、生下列反应，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，试计算：（1）5min后A的物质的量浓度是多少？（2）5min内B的平均反应速率是多少？（3）x的值是多少？三、试用外界条件对化学反应速率的影响规律，解释下列问题：（1）木炭在纯氧中燃烧比在空气中剧烈。（2）碳酸氢铵贮放在阴凉的地方。（3）汽油加油站里要严禁烟火。高二化学资料二化学平衡【导学诱思】一、化学平衡1、概念： 2、研究对象 3、可逆反应 二、化学平衡特点 （1） 动（_）（2） 等（V正_V逆）（3） 定（反应混合物中，各组分含量与浓度_）（4） 变

9、（_改变，平衡_。）（5） 无（平衡状态的建立与反应从哪个方向开始进行_关）练习：对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2 2HI达到平衡的标志是（ ）A、压强不随时间的变化而变化 B、混合气体的平均分子量一定C、生成n molH2同时生成2n molHI D、V(H2)V(I2)三、转化率定义：_数学表达式=_【课后作业】（ ）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（ ）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组

10、成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于（ ）A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（ ）3、对于可逆反应M + NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止（ ）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持

11、恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（ ）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CONO + CO2，下列说法中不正确的是（ ）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和（ ）6、把3 mol P和2.5 mol Q置于2 L密闭容器中，发生如下反应：3 P（g）+ Q（g）=M（g）+2 N（g），5min 后达到平衡生

12、成1 mol N，经测定M的平均速率是0.1 molL-1min-1，下列叙述错误的是（ ）A、P的平均反应速率为0.15 mol L-1 min-1 B、是2C、Q 的平衡浓度为1 mol L-1 D、Q的转化率为25%（ ）7、在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2 L（g）+3 M（g）Q（g）+3 R（g），该反应达到平衡时，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL-1。下列有关叙述正确的是（ ）A、混合气体的密度增大 B、值为2 C、平衡时M的浓度为0.3 molL-1 D、 L的转化率为80%（ ）8

13、、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+ 2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%（ ）9、可逆反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3 （g）500时将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（ ）A、0.1 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.05 molL-1 D、0.15 molL-1（ ）10、在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol水蒸气，在一定条件下

14、发生反应：CO(g)+ H2（g）CO2（g）+ H2（g），达到平衡时生成mol CO2，当水蒸气改为4 mol时，在上述条件下平衡时生成CO2的物质的量是（ ）A、0.6 mol B、0.95 mol C、1.0 mol D、2.5 mol 11、445时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密封容器中，达到平衡后又0.03molHI生成。求：（1）物质的起始浓度与平衡浓度（2）平衡混合气中H2的体积分数12、将0.02molCO与0.02mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200，经2min达到平衡，生成 CO2和H2 ，已知V(CO)=0.003mol/（Lmin），求平衡时

15、各物质的浓度及CO的转化率？13、在一定条件下，在密闭容器内将N2和H2 以体积比为1：3混合，当反应达到平衡时，混有何气体NH3占25%（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后NH3的物质的量及N2的转化率。高二化学资料三影响化学平衡的条件【导学诱思】一、化学平衡的移动1、概念：_2、移动原因：_3、移动结果：_问题讨论：从化学反应速率角度，如何认识化学平衡的移动？二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响。（1）结论：_（2）注意：固体和纯液体由于其_为定值，所以改变它们的量，平衡_移动。（3）原因：2、压强对化学平衡的影响（1）结论：_（2）平衡混合物都是固体和液体的，改变

16、压强_(能，不能)使平衡移动。反应前后气态物质的总体无变化的可逆反应，改变压强，平衡_移动。（3）原因：3、温度对化学平衡的影响（1）结论：_（2）原因：* 催化剂对化学平衡的影响（1）结论：_（2）原因：四、勒沙特列原理（平衡移动原理）：【课后作业】（ ）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物 B、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂（ ）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度（ ）3、在某温度下反

17、应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（ ）4、 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率

18、减小，平衡逆向移动A、 B、 C、 D、（ ）5、一定温度下将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)测得平衡混和气的压强是p1,此进再向反应器中通入a molPCl5,在不变的温度下，再次达到平衡，测各压强p2,p1和p2的关系是 A、 2p1p2p1 B、2p1 = p2 C、2p1b（ ）10、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g) 4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是 A、2 B

19、、3 C、4 D、5（ ）11、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（ ）12、完全相同的两个容器A、B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g,在相同温度下，反应达到平衡，设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率关系是A、a%.b% B、a%=b% C、a%p+q，正反应为放热反应 B、m+np+q，正反应为吸热反应C、m+np+q，正反应为放热反应 D、m+n0),已知C是气体

20、，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同，则下列推断正确的是A、A不一定是气态物质 B、A一定是气态物质C、B一定不是气态物质 D、B一定是气态物质（ ）17、改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化正确的是A、生成物浓度一定增大 B、生成物的物质的量分数一定增大C、反应物的转化率一定提高 D、反应物的产率可能提高（ ）18、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生

21、成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（ ）19、（上海）可逆反应：3A(气)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体20、在一定条件下，xA + yBzC 的可逆反应达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 （2）若C是气体，A、B为固体，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向 方向移动。（3）若B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。（4

22、）升高温度，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。高二化学资料四合成氨条件的选择【导学诱思】一、合成氨条件的选择已知：合成氨的原理为：N2+3H2=2NH3+Q讨论1：合成氨反应有哪四个特点？ 讨论2：根据影响化学反应速率的因素，说明要加快合成氨的反应速率，应采取哪些方法？讨论3：根据化学平衡移动的原理，说明要提高（合成氨）平衡时NH3的含量，应该采取哪些方法？然后研究教材P48表23并比较，结论是否一致？由讨论2、 讨论3 可得结论：N2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）+ 92.4 kJ使氨生成得快（从反应速率分析）平衡时NH3的含量要高（从化学平衡分析） 反应物 (生成物) 浓度

23、 压强 温度 催化剂总结：从理论上：压强应 温度 催化剂 。阅读 教材P48P49回答： 1工业上合成氨使用的压强是多大？为何不使用更高的压强？ ；因为 2工业上使用的合成温度是多高？主要是根据什么因素确定的？ 3工业上使用的合成氨催化剂是纯净物还是混合物？主要成分是什么？什么情况下它的活性最大？ 4工业上除采用上述方法外,还采用了哪些方法提高氨的产量？ 此外还有 。催化剂中毒：由于杂质的影响，催化剂的催化作用减弱或消失的现象。二、合成氨工业发展前景【课后作业】（ ）1工业合成氨的反应是500左右进行的，这主要原因是 A、500时此反应速率最快 B、500时氨的平衡浓度最大C、500时氮的转化

24、率最高 D、500时该反应的催化剂能发挥最大的作用（ ）2下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是 A、H2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3:2B、混合气体的平均相对分子质量不变C、N2的生成速率与NH3的生成速率之比为1:2D、密闭容器中H2、N2、NH3的物质的量之比为3:1:2（ ）3根据平衡移动原理，可提高氨的产量的措施是 A、及时把生成的氨液化分离 B、温度高有利于氨的生成C、使用催化剂促进氮的转化 D、增大压强，有利于氨的生成（ ）4 在合成氨工业中，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A、为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来B、为增加NH3的日产量，使用催化剂C、为增加NH3的日产量，采用500左右的高温D、为增加NH3的日产量而采用21075107 Pa的压强（ ）5下图的曲线是在其他条件一定时,反应：2NO+O2 2 NO2+Q（Q0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是 A、A或E B、C C、B D、D（12题图） （13题图）（ ）6今有反应X（g）+Y(g)