16专题82 金属的化学性质.docx

1、16专题82 金属的化学性质2015-2016学年度?学校3月月考卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1【2015年吉林省】用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( )ACH2CO3 BCuCu(OH)2 CH2O2H2 DNaOHBaSO42【2015年山东省枣庄市】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ )3【2015年湖南省张家界市】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到

2、弱的顺序为（ ）AX、Y、Z BZ、Y、X CY、X、Z DX、Z、Y4【2015年辽宁省丹东市】在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌B得到的滤液一定是无色的C滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁 D滤液中一定含有锌离子和镁离子5【2015年江苏省盐城市】X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）AYZX BXYZ CZYX DYXZ6【2015年江苏省盐城市】除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）选项物质所含杂质除

3、杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥BCuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CCaO来源:学科网CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤AA BB CC DD7【2015年湖南省长沙市】“金银铜铁锡”俗称五金口在这五种金属中，金属活动生最弱的是（ ）A铁 B铜 C金 D银8【2015年广西省桂林市】a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目：cab

4、Ba、b、c与金属镁反应的速率：bacCa、b、c的相对分子质量：baCuAgB滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+来源:学科网C滤渣中一定含有Ag和CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀10【2015年黑龙江省大庆市】下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）A在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度C金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序11【2015年河南省】工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括（ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应12

5、【2015年河北省】金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（ ）AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前13【2015年海南省】小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为：（ ）AYZXW BXYWZ CXWYZ DWXYZ14【2015年贵州省黔东南州】将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO

6、3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）A滤渣是Ag、Cu、Zn B滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C滤渣是Ag、Cu、Mg D金属活动性顺序是AgCuZnMg15【2015年贵州省遵义市】某反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（ ）A甲的化学式为NH3 B该反应是置换反应C丙、丁属于氧化物 D化学反应前后分子种类发生了变化16【2015年广西省玉林、防城港市】下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）A向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体B向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸C用一定

7、量的过氧化氢溶液制取氧气D高温煅烧一定质量的石灰石17【2015年广西省河池市】向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有Zn，可能有Ag B滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn(NO3)2 D滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)218【2015年北京市】下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为将燃着的木条伸入瓶中B鉴别和分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入溶

8、液中19【2015年福建省莆田市】在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属可行的是（ ）A银 B铅 C铜 D锌20【2015年甘肃省兰州市】取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B甲丙乙 C丙乙甲 D乙丙甲21【2015年甘肃省兰州市】除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ）序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DFeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤2

9、2【2015年广东省佛山市】已知：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2Na+2H2O2NaOH+H2。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是（ ）选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl223【2015年广东省佛山市】为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（ ）Abac Babc Ccba Dcab二、选择填充题（题型注释）三、填空题（题型注释）24【2015年内蒙古自治区赤峰市】铝铁铜银是常见的金属。（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。A铝的密度比铁小B铝在地壳中含量比铁高C在空气中铝的表

10、面能够形成一层致密的氧化膜（2）用Fe、Ag和 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式 25【2015年广东省佛山市】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。（2）滤液中主要的阳离子是 等。（3）加适量氨水的目的是 。（4）根据题中信息，加入（NH

11、4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。（5）滤液中可回收的产品是 （写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。四、简答题（题型注释）五、探究题（题型注释）26【2015年贵州省遵义市】请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为 （2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，

12、其反应的化学方程式为 （2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是 六、信息分析题（题型注释）七、推断题（题型注释）27【2015年新疆自治区、兵团】某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：（1）操作的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。（2）加入过量A物质的化学式是 。（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。八、计算题（题型注释）评卷人得分九、综合题评卷人得分十、新添加的题型参考答案1B【解析】试题分析：A、CCO2H2CO3，都是通过化合反应实现转化，正确，B、CuCuO

13、CuSO4Cu(OH)2，错误，C、H2O2H2OH2，都是通过分解反应实现转化，正确，D、NaOHNa2SO4BaSO4，都是通过复分解反应实现转化，正确，故选B考点：物质的转化，基本反应类型2B【解析】试题分析：等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。故选B。考点：化学反应与图像3A【解析】试题分析：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A.考点：金属的活动性

14、4D【解析】试题分析：在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，因为锌的活动性大于铁，所以会置换铁，但是锌的活动性小于镁，所以不会置换出镁，反应中可能锌会剩余，也可能恰好反应，所以滤渣中不一定含有锌，但滤液中一定含有锌离子和镁离子。故选D.考点：金属的活动性5A【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。只有X在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，说明Y位于Z的前面。故三种金属的活动性顺序为YZX。故选A。考点：金属活动性顺序

15、的应用6C【解析】试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。故选C。考点：除杂质7C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用可知金的活动性最弱。故选C。考点：金属活动性顺序8D【解析】试题分析：根据金属与酸反应的规律，可分别写出金属镁与HX、H2Y、H3Z三种酸反应的方程式：Mg+2HX=MgX2+H2，Mg+H2Y=MgY+H2，3Mg+2H3Z=Mg3Z

16、2+3H2，结合生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2，故可判断a为H2Y，b为HX，c为H3Z，A、因为生成的氢气质量相等，故a、b、c三种酸溶液中的H原子数目应相等，错误，B、无法判断金属镁与酸反应的速率，错误，C、同样无法判断a、b、c的相对分子质量的大小，错误，D、a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z，正确，故选D考点：金属与酸反应9C【解析】试题分析：将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色说明M将铜元素置换出来了，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，得到了蓝色的溶液，说明铜参与了置换银的反

17、应，说明M反应完了，因此金属活动性顺序：MCuAg；滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+1；因为铜参与置换反应，没有根据证明铜是否完全反应，所以铜的存在是一种可能。，不是一定，所以C错误，因此溶液中可能含有硝酸银溶液，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀。考点：金属的活动性10C【解析】试题分析：A在纯氧中燃烧的现象可以根据发生反应的剧烈程度判断金属活动性强弱；B.与盐酸反应的快慢程度能金属活动性强弱；C金属导电性强弱不能因为导电性属于金属的物理性质；D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序能比较金属的活动性强弱；故答案选择C考点：金属性强弱的比较11B【解析】试题分析：将含碳酸钙的贝壳制成石

18、灰乳发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属化合反应；在氢氧化镁中加入盐酸发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属复分解反应；电解熔融氯化镁生成的是镁和氯气，属分解反应。故选B。考点：物质间的反应，化学反应类型12C【解析】试题分析：从反应看该元素的化合价为+2价，所以不会是铝元素，A错误，M能够置换出银，说明银的活动性小于M，但是M元素和氢元素的活动性无法比较。M从单质变为化合物，化合价发生了改变。故选C.考点：化合价、金属的活动性13C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的

19、金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据表格信息，X、W能与酸反应，说明X、W位于氢的前面；Y能与Z的盐溶液反应，说明Y位于Z的前面；X能与W的盐溶液反应说明X位于W的前面。故这四种金属的活动性顺序是XWYZ。故选C。考点：金属活动性顺序的应用14C【解析】试题分析：A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明所加的锌是过量的，则锌能将银和铜完全置换出来，还有剩余，所以滤渣是Ag、Cu、Zn，正确；B、锌能将银和铜完全置换出来，而锌不能与硝酸镁反应，则滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-，正确；C、锌不能与硝酸镁反应，则滤渣中不含有镁离子，错误；D、金属活动性顺序是AgCuMgZ

20、n，错误。故选C考点：金属活动性顺序的应用15A【解析】试题分析：A、根据甲的微观示意图，化学式为NH3，正确，B、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应生成两种化合物，故不是置换反应，错误，C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故丙、丁属于氧化物，正确，D、化学反应前后分子种类发生了变化，正确，故选A考点：微观示意图，置换反应、氧化物16B【解析】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，不会溶解氯化钠

21、固体，故溶液质量不变，正确，B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，由于横坐标表示的参加反应的HCl质量，故刚开始随着HCl质量加入，产生的氢气质量相等，错误，C、用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，是否加催化剂，只是加快化学反应速率，不会改变生成气体的质量，正确，D、高温煅烧一定质量的石灰石，由于反应生成气体二氧化碳，故剩余固体质量减少，正确，故选B考点：图像题的解答17D【解析】试题分析：A、滤渣中要是一定含有锌，说明锌过量，则锌能将银和铜全部置换出来，则滤渣中一定含有银和铜，错误；B、若所加的锌粉量少，只将硝酸银中的银完全置换出来，则滤渣中就不含有铜；若所加的锌粉刚好将银

22、和铜置换出来，则滤渣中就不含有锌，错误；C、若加入的锌粉不足，只能将硝酸银中的银完全置换出来，则滤液中还含有硝酸铜，错误；D、锌粉先与硝酸银发生反应，若锌粉量少，刚好将硝酸银中的银置换出来，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜；若锌粉过量，则滤液中只含有硝酸锌，正确。故选D考点：金属活动性顺序的应用18D【解析】试题分析：A、检验一瓶气体是否为CO2，应通入澄清石灰水中，而不能将燃着的木条伸入瓶中，因为氮气也既不燃烧也不支持燃烧，错误，B、鉴别H2和CH4，由于两者燃烧都生成水，故分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都会出现小水珠，故无法鉴别，错误，C、鉴别石灰水和NaOH溶液，加入适量的稀盐

23、酸，两者都会发生反应，且都没有明显现象，故无法鉴别，错误，D、比较金属的活动性，可利用的原理：金属与酸反应或金属与盐溶液反应，故比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，正确，故选D考点：物质的检验、鉴别以及金属活动性的探究19D【解析】试题分析：在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。四种金属中只有锌的活动性大于铁。故选D考点：金属的活动性20B【解析】试题分析：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明只有甲的活动性大于氢元素；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明丙的活动性大于乙，故选B.考

24、点：金属的活动性21D【解析】试题分析：A中不能点燃，因为二氧化碳能够灭火；B中加入盐酸不能和铜反应；座和加入氢氧化钠后二者都会反应。故选D考点：物质的除杂22A【解析】试题分析：B中加入铝后可以完成置换反应；C中可以利用2Na+2H2O2NaOH+H2来完成；D中可以利用锌和盐酸反应获得氯化锌。故选A考点：置换反应23B【解析】试题分析：通过实验看能够和酸反应说明的活动性大于氢，而的活动性小于氢，能够置换出银，而不能置换，说明的活动性大于故选考点：金属的活动性24C；CuSO4；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】试题分析：（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是在空气中

25、铝的表面能够形成一层致密的氧化膜；（2）用Fe、Ag和可溶性的铜盐溶液反应，可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（3）用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O考点：金属材料25（1）漏斗（2）H+、Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40以下（5）(NH4)2SO4(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】试题分析：实验室中，操作、操作中都是得到了固体和液体的分离因此用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，）滤液中主要的阳离子是过量的酸中的氢离子和反应产生的亚铁离子，加适量氨水的目的是中和过量的H2S

26、O4，根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是控制溶液的温度在40以下因为（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解，而反应中溶液酸碱度也必须控制，因为碱性过强有可能生成氢氧化亚铁，酸性过强就不可能得到碳酸盐；滤液中可回收的产品是(NH4)2SO4；煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2考点：实验操作、物质的性质和变化、实验方案的设计和评价、化学方程式的书写26研究一：（1）放热、Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）温度或浓度；研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）B【解析】试题分析：研究一：（1）打磨

27、后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）由于刚开始反应，盐酸的浓度更大，所以反应速率越来越快，说明化学反应速率受浓度因素影响；或由于反应放热，使温度升高，反应速率越来越快，说明化学反应速率受温度因素影响研究二：（1）用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （2）根据金属的活动性，FeCuAg，在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe=Fe(N

28、O3)2+Cu，A、由于刚开始铁是先置换出银，然后再置换出铜，正确，B、随着铁的加入，Cu(NO3)2溶液应该全部被消耗，故Cu(NO3)2的质量分数最终应变为0，错误，C、根据化学方程式中铁与银，铜的质量关系可知，发生的2个反应，都会使溶液的质量减少，正确，D、a-b段表示发生第一个反应，溶液中含有Fe2+、Ag+、Cu2+3种离子，c-d段表示发生了第二个反应，溶液中含有Fe2+、Cu2+2种离子，e表示反应结束，溶液中只有Fe2+，正确考点：化学反应中的热现象，化学反应速率的影响因素，金属的化学性质27(1)过滤；玻璃棒、漏斗（2）Fe；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】试题分析：因为经过操作I后，固液分离，故（1）操作I的名称是过滤；需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗；（2）加入过量A物质最终要转化为硫酸亚铁，故A的化学式是Fe；（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。考点：金属、盐的性质