金属元素及其化合物阶段检测及答案.docx

1、金属元素及其化合物阶段检测及答案 (金属元素及其化合物)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物种类不会产生影响的是()A.FeBr2溶液和氯气反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.铁丝在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应2.下列说法正确的是()A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子B.将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,说明Na能置换出醇羟基中的氢C.工业上

2、通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+ 2Na+Cu3.中学常见物质A、B、C、D存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()A B C金属钠硫单质NH3Na2CO3AlCl3溶液HNO3A.3 B.4 C.5 D.64.为了比较铁和铜金属活动性的强弱,某研究小组的同学设计了如下实验方案,并将实验结果记录如下:方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

3、将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片上有气泡产生能根据以上现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:Fe H2 Cu;CuO CuSO4 Cu。若按实验原则进行操作,则上述两种实验方案中制得单质铜的质量()A.多 B.多 C.相等 D.无法比较6.下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反

4、应,且两种单质的作用相同C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()A.把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化。由此得出:铝的金属性比镁强B.取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落。由此得出:铝不易燃烧C.向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡。由此得出:该气体是氨气D.向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白

5、色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失。由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液8.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物 测定生成气体的体积方案:铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案更便于实施9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na+,不含K+B向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为棕

6、黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强C向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al与HC发生了相互促进的水解反应D将Na2CO3固体与SiO2混合加热产生气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强10.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属,下列有关它们的说法正确的是()A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H211. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.三者的单质放置在空气中均只

7、生成氧化物C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al12.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中的条件也匹配的是()选项XYZ箭头上的反应条件ANONO2HNO3加H2OBAlNaAlO2AlCl3电解CFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2DNaOHNaHCO3NaCl依次通入CO2、NH313.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3MgC

8、l2(aq) Mg(OH)2 MgOA. B. C. D. 14.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A B C DA.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C15.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列

9、选项正确的是()A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气0.04 molC.图中m值为1.56 g D.图中V2为60 mL16.将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84 L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为()A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol12345678910111213141516得分第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(14分)甲、乙两个实验小组分别进行“测定N

10、a2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。(1)甲组:沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是,判断沉淀是否洗净的操作是。(2)乙组:气体分析法用如图所示装置进行实验,为了减小误差,分液漏斗中应该用,B中应该用,选用该溶液后实验结果还是不准,应该是(填“偏高”或“偏低”或“无影响”),原因是。(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。方案: 。用到的主要试剂: 。用到的玻璃仪器:(至少2件)。18.(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3等)

11、提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔融盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示:(已知:NaCl熔点为801 ;AlCl3在181 升华)(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有,固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为。(4)向“滤液”中通入过量CO2所发生反应的离子方

12、程式为。(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlC形式存在,则阳极的电极反应式为。19.(12分)从古至今,铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。(1)中国古代四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序号)。a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570 时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3 kJmo

13、l-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) H2=-57.2 kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4 kJmol-1铁的氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。.反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)H0(填“”“”或“=”),理由是。.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是;1 040 时,该反应的化学平衡常数的数值是。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁

14、士蓝的合成方法如下:牛血 黄色溶液 K+、Fe(CN)64- 蓝色沉淀 Fe4Fe(CN)63复分解反应的离子方程式是。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中的CN-,方案如下: 食品待测液 HCN气体 试纸变蓝若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:。20.(14分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,还含有少量的Fe3+、Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。已知,浸出液的pH8.5Mn2+8.39.8 (1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:。浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此反应的离子方程式为。(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至。若加入的石灰浆过多,会使MnSO4H2O晶体中含有较多杂质,用离子方程式表示其原因:。(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是(填序号)。a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液