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1、届西藏拉萨中学高三第四次月考化学试题及答案西藏拉萨中学2017届高三第四次月考化学试题 （满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H1C12 N-14 O16Na23Mg24Al27 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第卷 选择题（共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1、下列物质分类正确的是：A烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 DSO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是： A浓硝酸

2、具有强氧化性，可用铁罐贮运浓硝酸B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率D催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响 3、用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是:A瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是：金属钠投入到FeCl2溶液中； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHC

3、O3溶液中； 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ； 向水玻璃溶液中加入过量盐酸。A B C D 5、短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列选项正确的是：A元素非金属性：ZYX B气态氢化物的稳定性：ZYXC原子半径：ZYY6、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A若X为O2，则A可为硫化氢 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2 D若A、B

4、、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为Na7、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是：Ac(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+CpH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、ClD由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br8、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g) 2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。则

5、x和y的值分别为：A 1和3 B3和1 C2和3 D 3和29、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B离子半径的大小顺序为WQZXYC元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应10、一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g），20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后

6、测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是: A当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态B增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 C前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1D 1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 molL1第卷（共60分）二、非选择题（包括必考题和选考题）（一）必考题（本题包括3小题，共45分）11、（16分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： （1）图中A仪器的名称为： ，D装置在实验中的作用是 。 （2）若 A为30%H

7、2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为： 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为： 。12、（14分）A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA原子L层电子数是K层电子数的2倍BB是地壳中

8、含量最多的元素D在第3周期元素中，它的简单离子半径最小EE存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表的位置是 。（2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）；E2B2的电子式表示为。（3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式： 。（4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的

9、量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中D的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。13、（共15分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式 。（2）实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度（mol/L）温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应

10、开始10 min内，H2的平均反应速率为v（H2） 。（3）在500 达到平衡时，平衡常数K_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为_。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热H有无影响？（填有或无）_。（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。（7）用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐

11、水（C1、C2均为石墨电极）。该反应的离子方程 。电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。（二）选考题（请考生从给出的两道小题中选择一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分）（15分）选做题一【选修3 ：结构与性质】 14、锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）锰元素位于第四周期第B族。基态Mn2的核外电子排布式为 。NO3的空间构型为_。（2）HCHO中含有的键和键数目之比为_。 （3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是 （4）Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3相连的Cu有_个，

12、Cu的半径为a pm，N3的半径为b pm，则Cu3N的密度为 gcm3。（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用NA表示，1 pm1010 cm）选做题二【选修5：机化学基础】15、邻羟基桂皮酸 (IV)是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。试回答：（1）I中含氧官能团的名称 。（2）IIIII的反应类型 。（3） IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式： 。 IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是（）A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色 C. II能与NaHCO3溶液反应 D. 1mol有机物IV最多能与4mo

13、l H2加成（5）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与NaHCO3反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出符合上述条件的X的所有结构简式 。拉萨中学2017届高三第四次月考试卷答案一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题4分，共40分)15 C、C、D、B、B 610 D、C、A、B、A（3）溶液变蓝色；5Cl2+I2+ 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（4）有白色胶状沉淀；Al3+3NH3H2O = Al (OH)33NH4+12、（14分）（1）第四周期 第族 （2）H2O（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Al

14、2O32OH=2AlOH2O （5）5.4g 1molL113（15分）(各2分)（1）CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) H=-(b-a)kJmol-1 （2）0.08 1mol/(Lmin)； （3）25； （4）80 ； （5）无影响电解（6）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （7）2Cl+2H2O = Cl2 + H2+ 2OH ； C1(1分)选做题一【选修3 ：结构与性质】14、（15分） (1) （各2分）1s22s22p63s23p63d5(或3d5)，平面三角形(2)31 （2分）(3)二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出（3分）(4)6（2分） ， （4分）选做题二【选修5：机化学基础】14、（15分）（1）羟基 醛基 （各1分） （2）消去反应（1分）（3）（3分）（3分）