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1、最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第二章第3讲公开课优质课教学设计第3讲离子共存、离子的检验和推断考纲要求1应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2 熟记常考离子的性质颜色MO(紫)、2(蓝)、F2(浅绿)、F3(黄)氧性O、MO、NO(H)、F3、r2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、F2水解显酸性NH、Mg2、A3、2、F2、F3水解

2、显碱性AO、S2、SO、O、SO、O、H3OO两性离子HO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和A反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10 L1(7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)答案H、NH、F2、F3、2、Mg2、A3、r3、HO、HS、HSO、H2PO、HPO(2)H不能和_大量共

3、存。答案OH、O(HO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SO、AO、O、F、H3OO、NO(3)O不能和_大量共存。答案H、Mg2、B2、2、F3、A3、F2、2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MO、NO(H)、Mg2、B2、F3、A3、F2、2(5)F3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、O、O(HO)、S2(HS)、AO(6)A3不能和_大量共存。答案OH、SO、O、O(HO)、S2(HS)、AO(7)I不能和_大量共存。答案F3、NO(H)、MO、O、r2O(8)NO(H)不能和_大量共存。答案O(HO)、SO、O、H3OO、S2(HS)、F2、SO(HS

4、O)反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑(1)O考虑生成气体和沉淀(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)F3考虑生成F(OH)3、双水解及其氧性(4)A3考虑生成A(OH)3、双水解(5)I只考虑其还原性(6)NO(H)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ()AN、Mg2、OHBH、2、O、NO2、SO、NODN、HO、OH、2答案解析A项中，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B项中，H与O不能大量共存，2与O会生成O3沉淀，也不能大量共存；项中各离子之间

5、不能反应，可大量共存；D项中HO与OH、2反应会生成O3沉淀和H2O，不能大量共存。2 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()AN、OH、SO、F3 B、Mg2、I、O、B2、Br D、HO、H答案解析OH与F3反应生成沉淀，A错误。I能被O氧，B错误。HO与H可结合成H2O3并进一步分解，D错误。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 下列各组离子因发生氧还原反应而不能大量共存的是 ()AH、F2、r2O、SOB2、H、SO、HON、2、S2DF3、SN、答案A解析A项酸性条件下，F2能被r2O氧为F3；B项H和HO反应放出O2而不能大量共存；项2和S2生成S沉淀而不能大量共存；D

6、项F3与SN发生络合反应而不能大量共存。4 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ()A、SO、NOBH、NH、A3、SON、MO、SODN、O、H3OO、HO答案B解析A中SO能与SO2反应；中MO能与SO2发生氧还原反应；D中O、H3OO、HO均能与SO2反应。5 25 时，在由水电离出的c(H)101012 L1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ()A、2、SO、MOBNH、F2、NO、HHO、N、2、DN、SO、答案D解析该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH2)，也可能是强碱性溶液(pH12)。A项，2在强碱性溶液中不能大量存在，SO在强酸性溶液中不能大

7、量存在；B项，F2、NO、H三者不能大量共存；项，HO在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断6 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()A含有大量F3的溶液：N、SN、IB含有大量NO的溶液：H、F2、SO常温下，pH12的溶液：、SO、SODc(H)01 L1的溶液：N、NH、SO、S2O答案解析c(H)01 L1的溶液中，S2O可与H发生反应：S2O2H=SSO2H2O。7 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ()A使pH试纸显蓝色的溶液中：2、NO、F3、SOB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、A3、N、SOpH0的溶液中：

8、A3、NH、2、OD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、O、N、答案D解析使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，2、F3不能大量存在，A错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A3在碱性溶液中不能大量存在，B错误。pH0的溶液呈酸性，O不能大量存在，错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在+“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧还原反应而不能大量共存”只能是氧性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“

9、透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与A反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 L1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MO呈紫色，2呈蓝色，F2呈浅

10、绿色，F3呈黄色。沉淀的颜色：(OH)2蓝色沉淀，F(OH)3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1向某溶液中，加入B2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO?答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。2向某溶液中加入(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在O？答案不能，若溶液中存在SO、HO，也有相同的现象。3向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在O？答案不能，若溶液中存在HO、SO、HSO，也有相同的现象。4向某溶液中滴入B2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色

11、沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？答案不能，若溶液中存在SO和Ag，也有相同现象。5向某溶液中加入稀NOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH时，应加入浓NOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。6向某溶液中滴加氯水，再加入SN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在F2，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验F2时，应先加SN，再加氯水，否则，F3干扰结果的判断。7做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃

12、片才能观察到。题组一排除干扰确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在B通入2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在加入B(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有O存在答案B解析、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与B(NO3)2反应形成BSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转为BS

13、O4沉淀，错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是O2或SO2，原溶液中可能存在的离子是O、HO、SO或HSO，D错。2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加B2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N，无D滴加稀NOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查生的实验能力。A项加入B2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；项观察的焰色反应应

14、透过蓝色钴玻璃，排除N的干扰；D项应加入浓NOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH。反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路题组二步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”3 某无色溶液中只可能含有N、B2、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入4振荡，静置4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入B(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是B肯定没

15、有的离子是可能含有的离子是D不能确定的离子是答案D解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无B2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入4，振荡，静置，4层呈橙色，说明原溶液中含有Br。(3)分液，向所得水溶液中加入B(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO。(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有存在，但(2)中因为已经引入了，故不能判断原溶液中是否有，据溶液电中性原，得出有N，综上所述，可以得出一定有的离子是N、Br、SO，一定没

16、有的是B2，可能含有的是、SO。4 某透明溶液中可能含有F2、F3、A3、NH、I、NO、SO(H、OH没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：测定溶液pH，pH2；向溶液中滴加过量氢氧钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为32 g；向溶液中加入过量浓氢氧钠溶液，加热，收集到气体112 L(标准状况)；向溶液中加入足量的氯钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体233 g；向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合的是 ()A可能存在A3、F2B只存在NO、NH、SO、F3一定不存在、ID

17、可能存在A3、答案D解析由实验知，溶液中一定存在大量的H和NO，所以该溶液中一定不存在I和F2；由知，一定含有F3，(F3)232 g/160 g1004 ；由知，(NH)005 ；由知，(SO)001 。根据实验现象不能确定A3、是否存在。根据电荷守恒原仍然无法判断A3和是否存在。5 下列是某研究性习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、Mg2、F3、2、A3、Ag、2、O、SO、中的若干种离子，该小组同取100 L水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 L1硝酸，实验过程中沉淀质量的变如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出

18、B段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到点变过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，的物质的量浓度c()的范围是_(若不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)答案(1)SO、O12(2)BO32H=B2O2H2O(3)400 L(4)是c()06 L1(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含，若不产生白色沉淀，则原水样不含解析 该水样为无色溶液，所以F3和2不存在；根据图像知，加入硝酸

19、钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO和O，因为O与A3、Ag、2、Mg2不能大量共存，所以A3、Ag、2、Mg2不存在。(SO)(BSO4)001 ，(O)(BO3)002 ，c(SO)c(O)12。可能含有，则c()06 L1。解题技巧1 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：F2、F3、2、MO、rO、r2O)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

20、(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总与负电荷总相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总等于阴离子所带的负电荷总。题组三离子推断实验操作题的规范解答6 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、Mg2、A3、F2、B2、NO、

21、SO、I、HO，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入B2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NOH溶液有白色沉淀生成，当NOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。答案(1)NO、

22、SO、Mg2、A3F2、HO、I、B2(2)的检验可以用焰色反应；的检验：向溶液中加足量的B(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有存在解析(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HO不能大量存在；(2)步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧性，因此还原性的离子F2、I就不能大量存在；(3)步说明有SO，B2就不能大量存在；(4)步不能说明有，因为(3)中引入了；(5)步说明有Mg2和A3。7 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：A3、N、NO、OH、F2、AO、O、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现

23、象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有N，不含用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，由是_；存在于_溶液中，由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_。答案(1)N溶液中不含O、SO或M溶液中一定含有O、SO取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、F2、A3、NH、，由于N溶液为酸性，又含有F2，所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定存在于N溶液中(3)OH、AO、O、SO、N、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡

24、溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含O、SO，那么M溶液中一定含有O、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有N，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AO不可能存在于酸性溶液中，A3、F2、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH、AO、O、SO、N。N溶液中含有H、F2、A3、NH、。由于N溶液为酸性，又含有F2，所以N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以确定存在于N溶液中。答题模板离子检验实验操作的答题模板操作 现象结论取样，加入有生成的是例如：检验某溶

25、液中含有F2而不含F3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴SN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有F2而不含F3。1 (2012广东综，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()AF2、A3、O、 B、2、OH、NONH、N、Br、SO DMg2、H、SO、SO答案解析结合离子的性质，从离子反应发生的条件入手分析，离子之间若能发生反应，则不能大量共存。特别注意还原性离子(如F2等)与氧性离子如O、NO(H)等因发生氧还原反应而不能大量共存。A项F2具有强还原性，O具有强氧性，二者能发生氧还原反应；B项2能与OH反应生成(OH)2沉淀；D项H能与SO反应生成H2SO3沉淀。2 (2012安徽综，8改编)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入O2后仍能大量共存的一组是 ()A、2、NOB、N、Br、SOH、F2、SO、2DN、S2、OH、SO答案A解析本题的易错点是2、(NO3)2溶液与O2不反应，不能形成O3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A项通入O2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入O2后会生成H