必修一假期作业 高一化学.docx

1、必修一 假期作业 高一化学假期作业一 必修一 走进化学科学1、人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（ ） A、使用火 B、制陶瓷 C、酿酒 D、炼丹2、近代化学科学诞生的标志是（ ） A、1869年元素周期律的发现 B、1803年原子学说的建立 C、1771年氧化学说的建立 D、1661年提出了化学元素的概念3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ） A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染 C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ） A、英国化学家、物理学家波义耳 B、法国化学家拉瓦锡 C、英国化学家、物

2、理学家道尔顿 D、俄国化学家门捷列夫5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ） A、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质牛胰岛素 C、以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代 D、经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气7、下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A、在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B、氧气难溶于水 C、绿色的碱式碳酸铜

3、受热后变成黑色物质 D、镁带很容易被折弯8、保持氧气化学性质的最小微粒是（ ） A、氧原子 B、氧分子 C、氧离子 D、氧元素9、“绿色化学”要求从根本上减少及杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ） A、就地焚烧 B、发酵后作农家肥 C、加工成精饲料 D、制造沼气10、下列变化属于化学变化的是（ ） A、分离液态空气制氧气 B、海水晒盐 C、用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D、绿色植物的光合作用11、化学反应前后必定发生改变的是（ ） A、分子种类 B、元素种类 C、原子数目 D、各物质质量总和12、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ） A、这种饮

4、料不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C、这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命13、借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（ ） A、食盐固体溶于水消失 B、盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾 C、干冰露置在空气中逐渐消失 D、红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞14、当前，我国所面临的挑战有健康、环境、能源、粮食等问题。所以化学界研究的课题很多，其中有高效化肥的合成，新型医药的开发，在低耗能情况下分解水而得到氢气作为燃料，寻找废旧塑料、橡胶等化工废弃物再利用的途径，研制人造关节、人造血管，

5、在无毒、无害条件下进行化工生产，研制开发超导材料，研制高效无磷洗衣粉。把有助于解决上述问题的课题的序号填写在相应的横线上： （1）健康问题 ； （2）环境问题 ； （3）能源问题 ； （4）粮食问题 。假期作业二 必修一 研究物质性质的方法和程序1、下列说法不正确的是（ ） A、假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B、模型一般可分为物体模型和思维模型 C、研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D、科学实验能解决化学学科的所有问题2、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成分

6、可能是（ ） A、C12 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4 3、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ） 钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A、 B、 C、 D、5、将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化6、如右图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出

7、的判断正确的是（ ） A、D中可以是浓硫酸 B、通入的氯气含有水分 C、D中可以是水 D、D中可以是饱和食盐水7、金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A、水 B、砂子 C、煤油 D、二氧化碳8、下列说法不正确的是（ ） 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A、只有 B、 C、 D、9、在钠和水的反应买验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明： （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈 色，在空气中放置几秒钟后发生变化生成 。 （2）切下来的金属钠要用滤纸擦

8、净后方可放入水实验，因为 。 （3）金属钠必须用 夹取，而不直接用手拿取。理由是 。 （4）金属钠投入水中后，钠很快熔化成一个闪亮的小球并浮在水面上，因为 。 （5）钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，因为 。 （6）若水中未加入钠之前滴入酚酞试剂，反应后溶液变为 色，理由是 。10、氯气溶于水中所得到的溶液叫做氯水。氯水呈 性，pH 7。若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是 ；原因是 。若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，预计观察到的现象是 ，其理由是 。11、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最大的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，能入B、D气体

9、时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。 （1）A、B、C、D的分子式分别为： A B C D 。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A与B B与水 B与NaOH溶液 C与澄清石灰水 12、新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有 分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即生成白色沉淀，说明氯水中有 存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 ；氯水经光照后，淡黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是 。13、某生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质

10、是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是 。 （2）浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在故事隐患，事故表现是 。 请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。14、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是 ： a、反应放热 b、棉花在空气中可以自燃 c、有O2生成 d、Na2O2在空气中可以自燃 （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。 （3）某学校研究学习小组用右图装置进

11、行实验，以证明上述结论。 用以验证结论的实验操作方法是 。 用以验证结论实验现象是： 。15、某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。 回答下列问题： （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。 A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液 （2）B溶液发生反应的离子方程式 。 （3）D中被Cl2氧化生成的微粒是 。 A、 B、S C、SO2 D、H2SO4 （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：

12、； I2+Cl2+H2O=HIO3+ （不必配平）。 （5）E中NaOH的作用是 。为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是 。假期作业三 必修一 化学中常用的物理量物质的量1、下列说法正确的是（ ） A、摩尔是物理量之一 B、某物质含有6.021023个微粒，则其物质的量就是1 mol C、1 mol H2 D、0.1 mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 2、标准状况下，与32g O2的体积相等的N2（ ） A、质量为14g B、分子数为6.021024 C、体积为22.4L D、物质的量为2 mo

13、l3、如果1 g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A、n/1 mol-1 B、9n mol-1 C、2n mol-1 D、n mol-1 4、下列各项中在容量瓶上必须表明的是（ ） 容量 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液 A、 B、 C、 D、5、CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A、1：1：1 B、1：2：3 C、3：2：1 D、6：3：26、NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ） A、相同条件下，NA个氮分子与NA个氢气分子的体积比一定是1：1 B、1 mol氦气中含有的分子个

14、数为1 NA C、48 g O2和48 g O3含有的原子总数相等 D、在1 L 1 mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的数目为1 NA 7、两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定个有相同的（ ） A、分子数 B、密度 C、质量 D、质子数8、标准状况下448 mL某气体的质量为1.28 g，则该气体的摩尔质量约为（ ） A、64 g B、64 C、64 gmol-1 D、32 gmol-1 9、50mL 0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A、0.03 mol/

15、L B、0.3 mol/L C、0.05 mol/L D、0.04 mol/L10、下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C、50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液11、1 mol H2SO4中含 个硫原子， 摩尔氧原子， 个氢原子。12、19 g某二价金属的氯化物ACl2含有0.4 mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量为

16、。13、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为 ，原子个数之比为 ；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为 。标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为 。14、在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。15实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应

17、选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器 （2）容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 处是否漏水。（填容量瓶的受检部位） （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A、用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处。

18、（4）操作或，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填：偏低；偏高；无影响）没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 。 （6）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。16、有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1 g，求： （1）参加反应的锌的物质的量。 （2）析出铜的物质的量。 （3）生成ZnSO4的物质的量及质量。 （4）溶液的质量是增加了还是减少了。假期作业四 必修一 元素与物质的分类

19、1、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B、将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C、将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D、液态空气2、下列说法正确的是（ ） 一切物质都是由分子构成的 分子是保持物质性质的最小微粒分子是构成物质的一种微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒物质发生化学变化时，构成物质的分子本身也发生变化五氧化二磷是由氧和磷元素组成的，因此五氧化二磷是混合物 A、 B、 C、 D、3、下列关于物质分类的正确组合是（ ）4、下列说法中，正确的是（ ） A、元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B、同元素呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C、

20、有多少种元素就有多少种物质 D、同元素在不同的物质中表现的价态一定不同5、右图所示为农夫山泉矿泉水瓶上部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钠、钾是指（ ） A、原子 B、分子 C、单质 D、元素6、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A、4个 B、5个 C、6个 D、7个7、下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）8、科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（ ） A、一个O4分子由两个O2分子构成 B、是一种单质 C、是一种化合物 D、是一种混合物9、

21、今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三组物质分别为： （1）O2、Cl2、S、N2 （2）Fe、Na、Al、Si （3）NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组10、下表有三组物质，每组均有甲乙丙三种物质（酸碱盐均为溶液） （1）第三组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。 （2）不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 11、将下列物质分类，并用序号填空。 氢气 硫碘 二氧化

22、硫 液氧 氧化镁 矿泉水 空气 四氧化三铁 石灰水 铜丝 A、混合物有 B、纯净物有 C、化合物有 D、氧化物有 E、金属单质有 F、非金属单质有 12、氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列问题： （1）属于金属单质的有 ； （2）属于非金属单质的是 ； （3）属于化合物的是 ； （4）其中属于氧化物的有 。假期作业五 必修一 电解质1、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ） A、KClO3溶液 B、液态HCl C、HCl溶液 D、NaCl晶体2、下面的说法正确的是（ ） A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B、二氧化碳溶于水可以导电，所以二

23、氧化碳是电解质 C、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D、液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3、下列叙述正确的是（ ） A、往水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B、凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C、能导电的物质一定是电解质 D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质4、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是（ ） A、NaOH、HCl；KOH、CH3COOH B、NaOH、H2SO4；Ba(OH)2、H2SO4 C、BaCl2、H2SO4；Ba(OH)2、Na2SO4 D、CaCO3、H2SO4；Na2CO

24、3、HCl5、现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ） A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、KNO3溶液 D、AgNO3溶液6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A、 B、 C、 D、7、下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钙与盐酸反应： B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+=H2O D、二氧化碳与过量的氢氧化钾反应： 8、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ） A、 B、 C、 D、9、某溶液中含有大量Ag+、Cu2+、Ba2+三种阳离子中的两种

25、和、Cl-、OH-、四种离子中的两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ） A、Ag+、Cu2+、 B、Ag+、Ba2+、OH- C、Cu2+、Ba2+、 D、Cu2+、Ag+、10、可以肯定溶液中大量存在的理由是（ ） A、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 B、加入稀盐酸有无色气体放出 C、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述11、现有以下物质：NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 固体BaSO4 纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化

26、的KNO3。请回答下列问题。（填相应序号） （1）以上物质能导电的是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质属于非电解质的是 。 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。12、某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答： （1）原料为 。 （2）写出加入原料后反应的离子方程式： 。（3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作需要用到的下列实验装置是 （填字母）。13、有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组

27、（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是 ， 。14、除杂（括号里的物质为杂质）物质加入的试剂离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)假期作业六 必修一 氧化剂和还原剂1、下列说法正确的是（ ） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子以有力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂2、盐酸具有的化学性质是（ ） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ） A、 B、Cl2

28、 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、 B、 C、 D、5、在反应中，电子转移的总数是（ ） A、2个 B、6个 C、12个 D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：，则被还原元素为（ ） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A、68g B、71g C、102g D、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl2+2Na

29、OH=NaCl+NaClO+H2O B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、Cl2+2Na=2NaCl D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O10、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物是（ ） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 11、根据反应式：可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Fe2+、 B、Fe2+、 C、Fe2+ D、Fe2+、12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A、1：5 B、5：1 C、1：1 D、2：113在反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。14标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3+2K