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1、届河南省六市高三第二次模拟调研试题 理综2020年河南省六市高三第二次模拟调研试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56第I卷(选择题 共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在

2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列关于人和动物体内有机物及细胞的叙述，错误的是A.脂肪和糖原彻底水解的产物都可作为细胞呼吸的底物B.某些蛋白质和脂类物质可对人体的生命活动进行调节C.肾小管壁细胞内的细胞器都含蛋白质，其细胞膜上的蛋白质只能识别激素D.人体各种免疫细胞中都有DNA和RNA两种核酸2.今年春季感染人类的病毒是一种新型的RNA冠状病毒，下列有关说法错误的是A.冠状病毒没有细胞结构，只能寄生于活细胞中B.子代病毒通过囊泡排出细胞说明生物膜具有的结构特性是一定的流动性C.冠状病毒相对DNA病毒更容易发生变异，这是由于RNA分子是单链，DNA分子具有双螺旋的双链结

3、构，因此RNA比DNA容易发生碱基增添、替换和缺失D.冠状病毒进入人体后，吞噬细胞可以对其进行识别和吞噬消灭。这属于特异性免疫，是人体的第三道防线3.某哺乳动物(2N=20)的两个精原细胞(DNA的两条链均被32P标记)，一个只进行有丝分裂记为A，另一个只进行减数分裂记为B，将这两个细胞均置于31P标记的培养液中培养，待它们都进入第二次分裂中期，此刻各有一个细胞分别记为A、B。A和B分裂后产生的两个子细胞分别标记为A1、A2和B1、B2，下列有关叙述错误的是A.A1和A2均有10条染色体含32PB.A的每一条染色体中都只有一条染色单体含32P，而B的20条染色单体都含32PC.A1和B2所含有

4、的性染色体数目比为2：1D.A1和A2中含2个染色体组，而B1和B2中有1个染色体组4.因发现细胞在分子水平上感知氧气的基本原理，三位科学家在2019年获得诺贝尔生理学或医学奖。研究发现，缺氧诱导因子(HIF)包括两种不同的DNA结合蛋白，即HIF1和ARNT，HIF以依赖氧的方式与DNA片段结合。当氧气含量很低时，HIF1数量增加，调节促红细胞生成素基因，增加红细胞的数量，下列有关叙述正确的是A.缺氧诱导因子(HIF)的功能由其特定的脱氧核苷酸序列决定B.HIF1数量增加，有利于氧气的运输C.HIF1与DNA片段结合，遵循碱基互补配对原则D.当人体缺氧时，可进行无氧呼吸产生酒精提供能量5.下

5、列生理活动具有双向性的有几项生长素在胚芽鞘的极性运输 细胞发生质壁分离时水分子的运输膝跳反射时兴奋在神经纤维上的传导 活细胞中ATP与ADP间的转化草原生态系统中狼和兔子间的信息传递 人体内非必需氨基酸和必需氨基酸间的转换肝细胞内葡萄糖和糖原的转化 C元素在生物群落与无机环境之间的转换A.四项 B.五项 C.六项 D.七项6.如图，甲表示某环境的条件变化情况，乙、丙表示该环境中两种动物的种群数量变化曲线。下列有关叙述正确的是A.乙、丙两种动物的种间关系最可能是竞争B.环境条件的改变对种群的K值影响不大C.t3之后，乙种群数量将呈“J”型增长D.t1t2之间乙、丙种群数量相对稳定，有赖于正反馈调

6、节机制7.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力8.维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是A.维生素C分子式为C6H8O6B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C

7、溶液显酸性D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应9.为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.1 mol苯所含的化学单键数目为12NAB.0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NAC.气态苯乙酮密度是气态乙酸密度的2倍D.1 L 2 molL1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA11.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为

8、CuFeS2)中制取。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS24CuCl24CuClFeCl22SB.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C.加水有利于CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl浓度增大D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥12.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元

9、素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：NYZMXB.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱D.X与Y、Z、M形成简单化合物，沸点逐渐升高13.常温时，向120 mL 0.005 molL1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25时，Kap(CaCO3)3.36109，忽略CO32水解。下列说法正确的是A.a

10、点对应的溶液中Ca2开始形成沉淀，溶液中c(Ca2)c(CO32)B.b点对应的溶液中Ca2已完全沉淀，且存在关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.一质点做匀加速直线运动，在时间间隔t内位移为x，动能变为原来的4倍，则该质点的加速度为A. B. C. D.15.如图所示，竖直放置的矩形导线框M

11、NPQ边长分别为L和2L，M、N间连接水平的平行板电容器，两极板间距为d，虚线为线框中轴线，虚线右侧有垂直线框平面向里的匀强磁场。两极板间有一质量为m、电荷量为q的带负电油滴恰好处于平衡状态，已知重力加速度为g，则下列磁场磁感应强度大小B的变化情况及其变化率分别是A.正在减小， B.正在减小，C.正在增强， D.正在增强，16.如图所示，为远距离交流输电的简化电路图，升压变压器与发电厂相连，降压变压器与用户相连，两变压器均为理想变压器。当升压变压器原、副线圈匝数比为n时，用户得到的功率为P1。现保持发电厂的输出电功率P、升压变压器原线圈两端电压和输电线总电阻不变，当升压变压器的原、副线圈匝数比

12、变为kn时，用户得到的电功率为A. B. C. D.17.猪年末鼠年初，我国经历了一场惊心动魄的全面抗疫大战，面对这场没有硝烟的战争，中国人民再次展现了非凡意志和民族凝聚力，更突显了中国共产党的英明领导和社会主义制度的优势。值此特殊时期，我国航天事业喜获2020年开门红，1月7日23时20分，西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭将通信技术试验卫星五号成功发射升空，送入预定轨道。如图所示为该卫星绕地球运行示意图，测得它在时间t内沿圆周轨道从M点运动到N点，这段圆弧所对的圆心角为。已知地球半径为R，地球表面重力加速度为g，则该卫星在轨运行的线速度大小为A. B. C. D. 18.如图所示，水平传

13、送带以速度v0匀速运动，从传送带边缘垂直传送带弹入一底面涂有墨汁的棋子，棋子弹入的速度为v棋，且v棋 v0，棋子在传送带表面滑行一段时间后随传送带一起运动。以传送带的运动方向为x轴正方向，棋子初速度方向为y轴正方向，棋子出发点为坐标原点，则在下列各图中，最接近棋子在传送带上留下的墨迹形状的是 19.子与氢原子核(质子)构成的原子称为氢原子，它在原子核物理的研究中有重要作用，如图所示为氢原子的能级示意图。假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n2能级的氢原子，氢原子吸收光子后，发出频率分别为1、2、3、4、5和6的光，且频率依次增大，若普朗克常量为h，则A.Eh(12) B.Eh(145)

14、C.Eh(24) D.Eh(63)20.如图所示，在直角坐标系xOy中，0xd区域内存在沿y轴负方向的匀强电场，xd区域内有垂直坐标平面向外的匀强磁场。一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从P(0，d)点以平行于x轴的初速度v0射入电场，经过一段时间粒子从M(d，)点离开电场进入磁场，经磁场偏转后，从N(d，d)点返回电场，当粒子返回电场时，电场强度大小不变，方向反向。不计粒子重力，不考虑电场方向变化产生的影响。则以下分析正确的是A.粒子最后射出电场时速度大小为2v0 B.粒子最后射出电场的位置坐标是(0，2d)C.电场强度大小为E D.磁场的磁感应强度大小为B21.如图甲所示，在倾角为30的固

15、定光滑斜面上，轻质弹簧下端固定在底端挡板上，另一端与质量为m的小滑块A相连，A上叠放另一个质量也为m的小滑块B，弹簧的劲度系数为k，初始时滑块均处于静止状态。现用沿斜面向上的拉力F作用在滑块B上，使B开始沿斜面向上做加速度为a的匀加速运动，测得两个滑块的vt图像如图乙所示，重力加速度为g，则A.施加拉力F前，弹簧的形变量为B.拉力F刚施加上时，A的加速度为0C.A、B在t1时刻分离，此时弹簧弹力大小为m(g2a)D.弹簧恢复到原长时，A的速度达到最大值第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，

16、考生根据要求作答。(一)必考题：共129分22.(8分)某实验小组设计如图甲所示的实验装置，用来测量滑块与木板之间的动摩擦因数：一木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；滑块的左端与穿过打点计时器(未画出)的纸带相连，右端用细线通过定滑轮与托盘连接。在托盘中放入适量砝码，接通电源，释放滑块，打点计时器在纸带上打出一系列的点。 (1)如图乙所示，为实验中获取的一条纸带：0、1、2、3、4、5、6是选取的计数点，每相邻两计数点间还有4个计时点(图中未标出)，测得计数点间的距离如图所示。已知交流电源的频率为50Hz，根据图中数据计算出滑块加速度大小为a m/s2，计数点4对应的滑块速度大小v4 m/s

17、。(结果均保留两位有效数字)(2)滑块、托盘(含砝码)的质量分别用M、m表示，滑块的加速度用a表示，重力加速度为g，则滑块与木板间的动摩擦因数 。(用题中M、m、g、a表示)(3)若实验测得的动摩擦因数偏大，主要原因可能是 。A.纸带与打点计时器间有摩擦 B.滑轮存在摩擦阻力C.木板未调节水平，左端偏高 D.未满足M远大于m23.(9分)举世瞩目的嫦娥四号，其能源供给方式实现了新的科技突破：它采用同位素温差发电与热电综合利用技术结合的方式供能，也就是用航天器两面太阳翼收集的太阳能和月球车上的同位素热源两种能源供给探测器。图甲中探测器两侧张开的是光伏发电板，光伏发电板在外太空将光能转化为电能。某

18、同学利用图乙所示电路探究某光伏电池的路端电压U与电流I的关系，图中定值电阻R05，设相同光照强度下光伏电池的电动势不变，电压表、电流表均可视为理想电表。实验一：用一定强度的光照射该电池，闭合电键S，调节滑动变阻器R的阻值，通过测量得到该电池的UI曲线a(如图丁所示)。(1)由此可知，该电源内阻是否为定值 (填“是”或“否”)，某时刻电压表示数如图丙所示，读数为 V，由图象可知，此时电源内阻为 。实验二：减小实验一光照的强度，重复实验，测得UI曲线b(如图丁所示)。(2)在实验一中，当滑动变阻器的电阻为某值时路端电压为2.5V，则在实验二中滑动变阻器仍为该值时，滑动变阻器消耗的电功率为 W(计算

19、结果保留两位有效数字)。24.(14分)如图所示，一个足够长的圆筒竖直固定，筒内有一质量为M的滑块锁定在距圆筒顶端h15m处。现将一个直径小于圆筒内径质量为m的小球，从圆筒顶端沿圆筒中轴线由静止释放，小球与滑块刚要碰撞时解除滑块的锁定，小球与滑块发生弹性碰撞后小球恰能上升到距圆筒顶端h23.2m处。不计空气阻力，已知滑块与圆筒间的滑动摩擦力为f7.2N，重力加速度g取10m/s2。(1)求小球与滑块的质量之比。(2)若滑块质量为0.9kg，求小球与滑块第一次碰撞与第二次碰撞的时间间隔t。25.(18分)如图甲所示，两根固定平行金属导轨与水平面夹角为30，导轨间距为L，两根长度均为L的相同光滑导

20、体棒a、b垂直于导轨放置在导轨上，整个装置处于磁感应强度大小为B、方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中。某时刻开始对a棒施一平行于导轨向上的拉力F，两棒均始终保持与导轨垂直且接触良好，两棒的质量均为m、电阻均为R，重力加速度大小为g，导轨足够长，导轨电阻不计。(1)若起初b棒用立柱挡住不能下滑，施加的拉力F随时间t按如图乙所示规律变化，0t0时间内a棒刚好未动；到时刻t1，导体棒b刚好开始运动，此时a棒的加速度大小为g。求t1时刻导体棒a的速度v及0t1；时间内拉力F的冲量大小IF。(图中t0为已知量，F0、t1为未知量)(2)若施加的拉力F大小为mg，将a、b棒由静止同时释放，已知从释放两棒到b

21、棒刚开始匀速运动这段过程中，回路中产生的焦耳热为Q，求这个过程中流过导体棒a的电荷量q。26.(15分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：(1)操作1中用到的玻璃仪器有 。(2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为 ， ；试剂是 。(3)已知：常温下KW1.01014，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。则Al(OH)3AlO2HH2O平衡常数K 。(4)天然水在净化处理过程中加入明矾作

22、混凝剂，水的净化和软化的区别是 。(5)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理由： ；为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒Zn(C2H5)2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。27.(14分)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶

23、于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是 (填序号)。C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为 ，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有 离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl，因为K2FeO4在

24、酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式 。ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42(填“”或“”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系恰好相反，原因是 。(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为 。28.(14分)地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主要的方法是HaberBosch法。通常用以铁为主的催化剂在4005

25、00和1030 MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反应：N*H*NH*；NH*H*NH2*；NH2*H*NH3*脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)已知合成氨反应中生成1 mol NH3放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为 。(2)实际生产中，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由 。(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。A.合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B.控制温

26、度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.原料中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(4)已知反应：N(g)H(g)NH3(g)标准平衡常数，其中p为标准压强(1105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如：p，p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为，则K (用含的最简式表示)。(5)常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示：阴极生成氨的电

27、极反应式为 。阳极产物只有O2，电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因： 。29.(10分)下图表示在光照、温度等条件适宜情况下，环境中CO2浓度分别对甲、乙两种植物光合速率的影响。请回答下列问题：(1)当CO2浓度为350 mol/mL时，甲植物CO2的固定速率 (填“小于”、“等于”或“大于”)乙植物CO2的固定速率；此时若适当提高二氧化碳浓度，则短时间内甲植物叶绿体中C3/C5的值将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。若其它环境条件不变，要使甲植物经过一昼夜(12小时白天，12小时黑夜)获得有机物的积累，则白天CO2浓度必须大于 mol

28、/mL。(2)在光照强度、温度等其他条件适宜情况下，将上述两种植物置于初始CO2浓度为600 mol/mL的同一密闭容器中。一段时间后，发现两种植物的光合速率都降低，其中光合速率首先开始降低的植物是 ，原因是 。(3)有科研人员认为乙植物比甲植物更适合生活在干旱土壤中，据图分析理由是 。30.(9分)人体内血糖浓度的正常范围是0.81.2 g/L.某青年在医院做尿检时，医生发现他有尿糖现象。为探究该青年是否患有糖尿病，接下来医生又对其血糖和胰岛素含量进行了测定。请回答下列问题：(1)人体血糖调节的神经中枢位于 。正常人在血糖浓度升高时，胰岛素分泌量增加，机体会通过一系列生理反应降低血糖浓度，这

29、些降低血糖的有关反应发生的场所主要是 (填细胞结构，至少答出两个)。(2)请完成下列相应的填空，以探究该青年出现尿糖现象的可能原因：摄入过多糖类食物：血糖浓度升高，但空腹时胰岛素含量 (填“正常”“过高”或“过低”)。神经性尿糖：某些疾病会使神经系统功能发生紊乱及内分泌失调，使肝脏内储存的 分解，引起血糖浓度升高，从而产生尿糖。胰岛B细胞缺陷：此时血糖浓度 ，胰岛素含量 。肾小管和集合管的重吸收功能出现障碍：此时血糖浓度和胰岛素含量均正常。(3)如果青年确诊为糖尿病，糖尿病产生原因有很多，一般认为是胰岛B细胞受损，胰岛素分泌不足。近年来，对胰岛素作用机制的研究进一步深入，对其作用的信号通路已比

30、较清楚，如图所示。胰岛素作用信号通路是图中的 (用图示中字母表示)。如果该青年的胰岛素含量并不低，但却出现了典型的糖尿病患者症状，根据图示分析，可能的原因是 。(注：A、B所示细胞通讯方式为人体内常见的两种不同类型的信号分子及其信号传导方式，C、D表示不同的信号分子对靶细胞作用的方式。)31.(8分)非洲大锅牛是中国首批16种外来入侵物种之一，属杂食性动物。幼螺多为腐食性，成螺一般取食绿色植物和真菌，是许多人畜寄生虫和病原菌的中间宿主。(1)非洲大蜗牛属于生态系统的 (成分)。(2)在没有天敌，食物充足，气候适宜的环境条件下，非洲大蜗牛入侵以来数量几乎呈“J”型增长，对蔬菜等农作物危害极大，因

31、此需要采取防治手段控制该型增长数学方程式中的 参数。(3)海洋是生物圈的重要组成部分，同时也与人类的生存和发展息息相关。海洋鱼类生活在不同的水层，其意义是 。海洋中的藻类植物，习惯上依其颜色分为绿藻、褐藻和红藻，它们在海水中的分布特点体现了群落空间结构的 结构。(4)下图表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分，其中的B是分解者。海洋生态系统中，碳返回无机环境的途径是 。请用字母和箭头表示出右图中的食物链或食物网 ，其中能量从第一营养级传递到第三营养级的传递效率为 。(5)海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染。如果污染超过海洋生态系统的自我调节能力，海洋生态系统就很难恢复到原来的状态，因为海洋的 低。32.(12分)某多年生高等植物为XY型性别决