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1、氧化还原反应练习氧化还原反应专题练习1下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加一种酚类物质红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉解析：选A。高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A符合；酚羟基、SO2、还原铁粉均能被氧气氧化，B、C、D不符合。2生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOHSO=2HCOH2S。下列有关说法正确的是()ACH3COOH是氧化剂BSO被氧化CH2S的酸性弱于H2CO3D该反应属于复分解反应解析：选C。碳元素化合价升高，醋酸是还原剂，硫元素化合价从6价降低到2价，

2、则SO被还原，A、B错误；生成物是HCO和H2S，这说明H2S的酸性弱于碳酸，与HCO不反应，C正确；该反应是氧化还原反应，D错误。3用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1 molL1 NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023解析：选C。NaCN中C为2价，Na为1价，则氮元素的化合价为3价，反应前后氮元素化合价不变，故A错误；NaCNH2O2H2O=NaHCO3

3、NH3反应中氧元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；没有告诉溶液的体积，无法计算，故D错误。4Ge的氧化物在一定条件下有如图转化。已知0n2，下列说法正确的是()A化学能最终转变为太阳能B温度低于1 050 时，GeO2比GeO2n稳定C在过程1中GeO2只起还原剂的作用D两步反应均属于分解反应解析：选B。根据转化关系图可判断相当于在GeO2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A错误；温度低于1 050 时GeO2n与水反应生成氢气和

4、GeO2，GeO2比GeO2n稳定，B正确；在过程1中GeO2分解，GeO2既是还原剂也是氧化剂，C错误；过程2不属于分解反应，D错误。5电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN，其化学方程式为(漂白粉用ClO表示)：aCNbClOcH2O=dHCOeN2fCl。下列说法正确的是()A还原剂是氰化物，氧化产物只有N2B氧化剂是漂白粉，还原产物是HCOCad2，bf5，ce1D若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.5 mol解析：选C。反应中，C元素的化合价由2升为4，N元素的化合价由3升为0，CN为还原剂，HCO和N2是氧化产物，A项错误；Cl元素的化合价由1降为1，

5、ClO为氧化剂，Cl是还原产物，B项错误；若生成0.1 mol N2，则消耗0.2 mol CN，转移电子1 mol。将C项代入，可知数据满足电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒，故C项正确；标准状况下2.24 L N2为0.1 mol，消耗ClO为0.5 mol，Cl：由1降到1知ClO共得到1 mol电子，D项错误。6(2018赣州十三县高三联考)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()AClO被还原B消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C反应后溶液的酸性明显增强D氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6、23解析：选D。由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH应是反应物，其中N元素化合价升高，具有氧化性的ClO物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的离子方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。A项，由离子方程式可知反应的氧化剂是ClO，被还原，正确；B项，N元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol NH，转移3 mol电子，正确；C项，反应生成H，溶液酸性增强，正确；D项，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，错误。7磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列

7、有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体解析：选C。硝酸具有强氧化性，Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe(NO3)3，而不会生成Fe(NO3)2，A错误；配平后的化学方程式为3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O，B错误；3 mol Fe3O4完全反应转移3 mol电子，则23.2 g(0.1 mol) Fe3O4完全反应转移0.1 mol电子，C正确；D项，未指明温度

8、和压强，无法判断气体体积，D错误。8根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、HClCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：选D。过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，根据元素守恒，反应中还有水生成，A正确；亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化产物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的

9、物质的量之比为12，B正确；第组中氯元素的化合价从1价升高到0价，则生成1 mol氯气时，转移2 mol电子，C正确；氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3，D错误。9已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量

10、之比为13解析：选D。将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液。开始时Fe3浓度不变，说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；在BC段Fe3浓度逐渐减小，是Fe3和碘化钾的反应，根据电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，B正确；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe36I，共消耗的n(I)1.5 mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量0.25 mol，C正确；根据反应方程式2Fe32I=2Fe2I2可知，在BC段反应消耗K

11、I物质的量是0.9 mol，则n(Fe3)n(Fe2)0.9 mol，K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为0.25 mol0.9 mol518，D错误。10取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A2.4 molL1 B1.4 molL1C1.2 molL1 D0.7 molL1解析：选A。将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看作Cu、CuO的混合

12、物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20 g，为拆分后Cu、CuO的混合物中氧元素的质量，n(O)0.2 mol，根据元素守恒可知n(CuO)n(O)0.2 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，n(NO)0.2 mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)3n(NO)30.2 mol，n(Cu)0.3 mol，由铜元素守恒可知nn(CuO)n(Cu)0.2 mol0.3 mol0.5 mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)n(NO)2n0.2 mol20.5

13、 mol1.2 mol，硝酸的浓度为2.4 molL1。11(2018湖南株洲教学质量统一检测一)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：_。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2，请写出该反应的离子方程式：_。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫

14、酸反应生成的盐的化学式：_、_。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450 时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。解析：(1)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸反应的离子方程式为V6H5NO=VO5NO23H2O。(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为2NH4VO3V2O52NH3H2O。(3)沸腾的浓盐酸与V2O5反应产生氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2，其反应的离子方程式为V2O56H2Cl2V

15、O2Cl23H2O。(4)V2O5与烧碱溶液反应生成Na3VO4，V2O5与稀硫酸反应能生成(VO2)2SO4。(5)由方程式V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5可知，V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。答案：(1)V6H5NO=VO5NO23H2O(2)2NH4VO3V2O52NH3H2O(3)V2O56H2Cl2VO2Cl23H2O(4)Na3VO4(VO2)2SO4(5)催化剂或催化作用12二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和

16、NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。

17、解析：(1)SeSeO2化合价升高4价，HNO3转化为NO和NO2的物质的量比为11时，化合价降低总价为4价，故反应的化学方程式可写为Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O。(2)Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O中氧化剂是浓硫酸，氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)SeO2；SO2中硫的化合价是4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在2SO2SeO22H2O=Se2SO4H中氧化剂是SeO2，SO2作还原剂体现还原性，故氧化性：SeO2SO2。综上所述氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)SeO2Se，化合价降低4价。2KII2，化合价升高2价，根

18、据化合价升降总数相等和元素守恒，可配平反应方程式：(4)根据反应、可知，物质转化存在如下关系：SeO22I24Na2S2O3111 g 4 molm(SeO2)0.200 0 molL10.025 L解得：m(SeO2)0.14 g，样品中SeO2的质量分数为100%93%。答案：(1)Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O(2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (4)93%13(2018山东泰安二模)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂，不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO (溶液绿色)(1)从上述三个半

19、反应中可以看出MnO的还原产物与溶液的_有关。(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4CO2。写出该反应的离子方程式：_。(3)将PbO2粉末投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性强弱：PbO2KMnO4b还原性强弱：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化dPbO2发生还原反应：PbO2SO4H2e=PbSO42H2O(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 molL1 KMnO4溶液(已酸化)，产生无色气体，至终点时共消耗20.00

20、 mL KMnO4溶液。写出反应的离子方程式_；溶液中c(H2O2)_ molL1；反应中转移电子数目_ mol。解析：(1)由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关。(2)H2C2O4CO2，C化合价升高，则H2C2O4表现还原性并且呈酸性，MnO被还原的产物应为Mn2，即发生还原反应的离子反应过程为MnOMn2，所以反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了含高锰酸根离

21、子的溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO2KMnO4，故a正确、b错误；盐酸具有酸性且Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误；二氧化铅是氧化剂，则PbO2发生还原反应生成PbSO4，反应式为PbO2SO4H2e=PbSO42H2O，故d正确。(4)KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明产生氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为2MnO5H2O22 mol 5 mol003 molL10.02 Ln(H2O2)则n(H2O2)1.5103 mol所以c(H2O2)0.1 molL1。由2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，Mn化合价从7价降低到2价，所以反应中转移电子的物质的量为0.03 molL10.02 L(72)0.003 mol。答案：(1)酸碱性(2)5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O(3)ad(4)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O0.10.003