海南省中考化学真题.docx

1、海南省中考化学真题海南省2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题：1. 日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是A. 西瓜榨果汁 B. 苹果酿果醋 C. 糯米酿甜酒 D. 鲜奶制酸奶【答案】A【解析】A、西瓜榨果汁过程中新物质生成，属于物理变化，故正确；B.、苹果酿果醋过程中新物质生成，属于化学变化，故错误；C、糯米酿甜酒过程中新物质生成，属于化学变化，故错误； D、鲜奶制酸奶过程中新物质生成，属于化学变化，故错误。故选A。2. 下列空气成分中能供给呼吸的是A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体【答案】B【解析】A、

2、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。故选B。点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。3. 下列厨房用品在水中能形成溶液的是A. 芝麻油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 黄豆酱【答案】C【解析】A、芝麻油不溶于水，

3、不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故选项正确；D、黄豆酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；故选C。点睛：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。4. 下列实验操作正确的是A. 氧气验满 B. 检查装置气密性C. 点燃酒精灯 D. 取用固体药品【答案】B【解析】A、氧气验满时要用带火星的木条伸入瓶口而不是瓶中，故A错误；B、在检验装置的气密性时，

4、利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故B正确；C、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；故C错误；D、向试管中装入固体颗粒时，应按照“一横二放三慢竖”的步骤进行，故D错误。故选B。5. 某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质【答案】C【解析】由题意温泉中含有硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病，其中硫、铜、锌等存在于物质的组成化合物中，是指元素。故选C。6. 下列物质属于氧化物的是A. KMnO4 B. KOH C. O3 D. CO【答案】D【解析】A、

5、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；B、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；C、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；D、CO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。故选D。7. 2017 年 5 月 9 日，我国正式发布 118 号元素中文名称为。其在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关的说法正确的是A. 元素符号为 Og B. 相对原子质量为 118C. 该元素为金属元素 D. 原子的核外电子数为 297【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，

6、该元素的元素符号为Og，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为297，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为118，表示原子序数为118；根据原子中原子序数=核电荷数，则该元素的原子的核电荷数为118，故选项说法错误。故选A。点睛：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。8.

7、下列操作方法不正确的是A. 用肥皂水区别硬水和软水B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜【答案】B【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。故选B。9. 我国古

8、代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A. X 的化学式是 Ag2S B. H2S 中 S 元素为-2 价C. 反应前后元素的种类不变 D. H2S 是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学

9、式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。10. 下列物质由分子构成的是A. 汞 B. 氮气 C. 氧化铜 D. 金刚石【答案】B【解析】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；B、氮气是由非金属元素组成的单质，是由氮气分子构成的，故选项正确；C、氧化铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，

10、是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选B。点睛：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。11. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B. 氯化钾的溶解度随温度升高而减小C. 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液D. t时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等【答案】D【解析】A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错误；B、由图可知，氯

11、化钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以升温不能将不饱和变为饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液的质量分数的计算公式：100%，t时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故D对。故选D。12. 维生素 C(C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是A. 维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成B. 维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成C. 维生素 C 可以预防坏血病的发生D. 维生素 C 属于有机物【答案】A【解析】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个

12、氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误；B、根据化学式可知维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；C、维生素 C又叫，抗坏血酸，可以预防坏血病的发生，故选项说法正确；D、根据维生素C的组成特点，应属于有机物，故选项说法正确。故选A。13. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A. 滤渣中可能含 Cu B. 滤渣中只含 FeC. 滤液中不含 CuSO4 D. 滤液中不一定含 FeSO4【答案】C【解析】因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤

13、渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余；那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、向滤渣再滴入稀硫酸有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜会被铁粉完全反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸铜或硫酸反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D错误。故选C。14. 除

14、去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AMnO2(KCl)加入适量的水，溶解、过滤、蒸发BBaCl2 溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液，过滤CCO2(CO)通入过量的氧气，点燃DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；B、HCl能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，加入过量的氢氧化钡溶液，能把杂质除去，但引入了氢氧化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的

15、一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空题：15. 选择下列物质填空(填序号)：酒精 硝酸钾 聚乙烯 合成橡胶(1)可用作复合肥的是_； (2)可用作燃料的

16、是_；(3)可用于制轮胎的是_； (4)可用于制食品包装袋的是_。【答案】 【解析】(1)硝酸钾中有钾元素和氮元素，因此属于复合肥；(2)酒精具有可燃性，因此用作燃料；(3)合成橡胶用于制作轮胎；(4) 聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋。16. 粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。(1)煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析， 其原因是_；(2)在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸(如图)， 小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是_(填序号，下同)；A 着火点升高了 B温度没有达到着火点 C没有与氧气接

17、触(3)小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_。A馒头 B鸡腿 C青菜【答案】分子在不断运动 B C【解析】(1)煮粽子时，小海老远就闻到香味， 其原因是构成物质的分子在不断运动；(2)小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是温度没有达到报纸的着火点；(3)人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、咸蛋黄中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的水果或蔬菜等。17. 三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛

18、上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级 脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_操作相似；(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_；(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为_，其中没有发生的基本反应类型为_。【答案】过滤 蒸发结晶或蒸发溶剂 稀盐酸 化合反应和置换反应【解析】(1)海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；(2)将海水经蒸发结晶可获得食盐；(3)第1步反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+2CaCl2，属于复分解反应，再将Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分

19、解反应，最后将氯化镁通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。18. 天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：写出上述反应的化学方程式_。(2)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是_(填序号)。A 甲醛(CH2O) B甲醇(CH3OH) C尿素CO(NH2)2【答案】CH4+H2OCO+3H2 C【解析】(1)根据质量守恒定律可知，甲烷和高温水蒸气反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：CH4 + H2OCO + 3H

20、2；(2)化学反应前后元素的种类不变，因此不可能得到的物质是尿素。19. 现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为_g(精确到小 数点后 1 位)。【答案】 5.2【解析】解：由题意可知过氧化氢溶液中氢氧元素之比为H:O=10.5%:89.5%=21:179设过氧化氢的质量为xg，根据质量守恒定律可知，反应前后氢元素质量不变，x95.2根据质量守恒定律，生成氧气的质量为92.5g-90g=5.2g答：生成氧气的质量为5.2g。20. 建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理

21、念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。(1)写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义:_；(2)列举两种适合海南推广使用的新能源:_。【答案】减少空气污染 风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等【解析】(1)使用新能源汽车可减少空气污染；(2) 风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等都属于新能源。21. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因:_ ； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:_。【答案】金属与酸反应放出热量 相同条件下，金属越活泼，

22、与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1) 金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。22. 某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。(1)写出图中仪器 a 的名称_；(2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用_(填序号)，反应的化学方程式为_；(3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管(胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液)，打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化

23、碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有_生成。请你 设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_；对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？ 请写出你的设计思路_。【答案】长颈漏斗 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧化钡)溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。(若加稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量) 证明反应物消失或有新物质生成【解析】(1)据图可知仪器 a 的名称为：长颈漏斗；(2)实验室用稀盐酸

24、和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，可选用发生装置B；(3)二氧化碳与氢氧化钠发生了反应后，生成了碳酸钠，若要检验二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠就可以了，设计实验方案如下：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧 化钡)溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成；(若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量)；对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，可以采用证明反应物消失或有新物质生成进行验证。23. 在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是_？【答案】氯化钠固体16kg、水84kg【解析】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg16%=16kg；100kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量=100kg-16kg=84kg；答：配制100kg这种溶液需要固体氯化钠16kg和水84kg。24. 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl + 3O2。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_克？【答案】9.6g【解析】设完全反应后能生成氧气的质量为x， x=9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。P