高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动学案.docx

1、高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动学案化学平衡状态化学平衡的移动明考纲1了解化学平衡的建立过程。2理解外界条件(T、p、c及催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3了解化学平衡的调控在生活生产中的重要作用。析考情本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断，这个考点有所“降温”；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。考点可逆反应和化学平衡状态1化学平衡研究的对象可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，

2、同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。例如：N23H22NH32SO2O22SO2(2)特点二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“ ”表示。2化学平衡的建立以CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 反应为例。在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应： (1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。 生成物的浓度为0，逆反应速率为0。 (2)反应进行中： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。 生成物的

3、浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 (3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：3化学平衡状态的定义在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。4化学平衡状态特征 易错警示(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等

4、，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。1可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是_。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态NO2的转化率不再随时间改变而改变NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变n(NO2)n(NO)n(O2)221化学平衡常数K不再随时间改变而改变提示2下列说法

5、可以证明H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化提示题组一 极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围1.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过

6、程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()Ac(SO3)0.4 molL1Bc(SO2)c(SO3)0.15 molL1Cc(SO2)0.25 molL1Dc(SO2)c(SO3)0.5 molL1答案C解析 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(某时刻) 0.2 molL1 0.2 molL1 0.2 molL1向右进行完全 0 0.1 molL1 0.4 molL1向左进行完全 0.4 molL1 0.3 molL1 0A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 mol

7、L1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15 molL1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 molL1，大于0，则可能为0.25 molL1，故C正确；D项，根据元素守恒，c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，故D错误。2在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时，生成2/3 mol CO2，当充入的H2O(g)改为4 mol时，在上述条件下生成的CO2为()A0.60 mol B0.93 molC1.0

8、 mol D2.50 mol答案B解析假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1 mol，故生成的CO2最多为1 mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。同时增大c(H2O)提高CO的转化率，所以moln(CO2)v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。4影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。5“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不

9、变平衡不移动。(2)恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 易错警示(1)固体或纯液体用量的改变，对平衡没有影响。(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)增大任何一种反应

10、物的量，化学平衡一定正向移动。()(2)改变化学反应速率，化学平衡一定会发生移动。()(3)对一个可逆反应而言，改变温度，化学平衡一定会发生移动。()(4)其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡一定会发生移动。()(5)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。()(6)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。()(7)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一 化学平衡移动方向的判断1.对可逆反应：2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂

11、，B的转化率提高A B只有C只有 D答案D解析因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，对；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，错。2在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大答案A解析等压时，

12、通入惰性气体后，各物质浓度变小，相当于减压，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。总结提升分析化学平衡移动的一般思路题组二 平衡移动方向与反应物转化率的关系3.当反应：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D答案B解析能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下，使化学平衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动；恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；增加CO浓度使平衡逆向移

13、动；减压使平衡正向移动；催化剂不影响平衡；恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。4填表：(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C解析温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。6一定量

14、的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Amnp Bmnv(逆)，反之，v(正)v(逆)。以反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)Hpq为例，各类条件改变图象如下：12015株洲一模对于达到平衡的可逆反应XY WZ(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、

15、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体答案B解析本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。22015福州模拟在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，其研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案B解析增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B正确，C不正确；由于正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的