届高三化学上学期入学调研考试题二.docx

1、届高三化学上学期入学调研考试题二2020届高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 751运用化学知识，对下列内容进行分析

2、不合理的是A成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。2下列化学用语对事实的表述不正确的是A由H和Cl形成共价键的过程：BNa2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2

3、Al+2OH+2H2O=2AlO+3H23设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB2.24L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA4氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有

4、烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2D过程中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为26.0210235通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：ABC往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性6下列离子方程

5、式正确的是AKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H+H2OB用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2+S+H2OC硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O7下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl

6、的反应热与途径无关，则H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大8在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是A最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B残余固体是铜和铁C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+9HI在一定条件下可发生反应 2HI(g)H2(g)I2(g) H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A实验 1中

7、，反应在0至10min内，v(HI)0.02mol(Lmin)1B800时，该反应的平衡常数K=0.25C根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快DH YZWBW的单质在常温下是黄绿色气体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种11M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的 Almol的C能与7mol的H2反应B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BDA的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种12人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确

8、的是Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C除去尿素的反应为：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)13下列说法正确的是A反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀CNa2O2与水反应产生1mol O2，理论上转移的电子数目约为46.021023D保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH)/c(NH3H2O )的值增大14含氰化物的废

9、液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为25 C该反应中，若有1molCN发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应15将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质

10、量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是A当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB参加反应的金属的总质量3.6gw实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，H0，D错误；故合理选项是B。10. 【答案】B【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应

11、的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3S2ClNa+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：WZY，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO，产

12、生的HPO会进一步发生水解反应产生H2PO、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。11. 【答案】D【解析】A. C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，lmol的C能与8mol的H2发生加成反应，故A错误；B. 分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；C. A和B都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B，故C错误；D. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-

13、CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。12. 【答案】D【解析】A. 由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；B. 阴极反应为6H2O+6e=6OH-+3H2，阳极反应为6Cl-6e=3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；C. 由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成