高一化学下册物质的量随堂练习题及答案 2.docx

1、高一化学下册物质的量随堂练习题及答案 2第一节 物质的量新课指南1.理解物质的量及其单位摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读 精华要义相关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏

2、观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C原子的质量仅有1.99310-26kg. 国际上规定，以12C原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C原子的质量为1.99310-26kg，某氧原子的质量为2.65710-26kg，这种氧原子的相对原子质量为：2.化学式和式量 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成

3、，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式. 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解 知识点1 摩尔 物质的量(重点、难点) 我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢? 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比

4、相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示). 说明 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.

5、名称长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量代号L或LMtITIn从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.摩尔(mol)(重点、难点)

6、1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol. 说明 质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培）A热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd “微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、

7、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl、NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体. 物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H2、1 mol H、 1 mol H+，但不可以表示1 mol氢、1 mol氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3+、3 mol SO2-4；1 mol Na+中含11 mol质子、 10 mol电子等.每一个基本物理量的

8、单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg12C中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度 物理的量 粒子数 由摩尔的标准可知，1 mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数都相等. 碳元素的原子有多种。12C原子是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子. 在理论

9、上，0.012 kg12C中所含有的碳原子数是一个客观存在且十分精确的数，在实际应用中这个数字需要通过实验测出.科学实验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.021023.因此，摩尔这个物质的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表达为： 1 mol O中约含有6.021023个O； 1 mol H2O中约含有6.021023个H2O； 1 molNa+中约含有6.021023个Na+； 1 mol SO2-4中约含有6.021023个SO2-4； 1 mol NaOH中约含有6.021023个NaOH； 1 mol e-(电子)中约含有6.021023个e-； 即：

10、1 mol任何粒子的粒子数目都约为6.021023. 阿伏加德罗常数(重点) 定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数. 说明 在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现了两次，它们所指的是同种微粒，如：1 mol O2中的O2数叫做阿伏加德罗常数，1 mol SO2-4 中的SO2-4数也叫做阿伏加德罗常数等；但1 molO2中的O数就不能叫做阿伏加德罗常数，1 mol O中的e-数也不能叫做阿伏加德罗常数等. 符号：NA. 数值：在理论上，阿伏加德罗常数是个客观、准确的数；但在实际上，由于受客观条件的限制，阿伏加德罗常数的准确值不能准确测出。现测定NA=6.0229431023 m

11、ol-1.误差为110-6.在实际化学计算中常采用它的近似值6.021023 mol-1，所以NA与6.021023mol-1的关系如同与3.14的关系一样. 单位：mol-1. 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者之间的关系： a.n、N与NA三者之间的函数关系式：n= .常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA. b.N的单位是个，有时也不用单位，n的单位是mol，NA的单位是mol-1. c.由于微粒的种类多，组成复杂，所以在进行有关n和N之间转换的计算时，要注意微粒中还有微粒，弄清与计算相关的是哪种微粒. 例如：0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数约为_，原

12、子数约为_，质子数约为_. 分析 将公式n=N NA变形，得NnNA，再根据1个O3分子中含3个O原子，1个O3分子中含24个质子，进行运算.习题中阿伏加德罗常数通常取6.021023 mol-1. 所以N(O3)n(O3)NA0.5 mol6.021023mol-13.011023，N(O)3N(O3)33.0110239.031023，N(Z)24N(O3)243.0110237.2241024.答案：3.011023；9.031023；7.2241024又如：下列叙述中，正确的是 ( )A.物质的量及其单位摩尔，是七个基本物理量之一B.1 mol橘子中含有阿伏加德罗常数个橘子C. mol

13、任何粒子都含有阿伏加德罗常数个该种粒子D.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个粒子分析 A项错，未指明是“国际单位制”中的七个基本物理量之一；B项错，物质的量是一个表示微观粒子的物理量，宏观物质中的个体，不属于该物理量的计算范畴；C项正确，1 mol任何粒子(分子、原子、离子或电子等)都含有6.021023个相对应的粒子；D项错，应指明该物质所含的粒于，如1 mol H2O中所含有的原子个数不等于NA.答案：C知识点2 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.符号：M.数学表达式：M .单位：g/mol(或gmol-1)和kg/mol(或kgmol-1).数值：(1)1

14、mol微粒的质量是有规律的，下面以1mol O的质量为例进行推导.一个O原子与一个12C原子的质量比为1 molO与1 mol12C中所含有的原子数都为NA，则有 又知1 mol12C的质量为12 g，则1 molO的质量为16 g. 同理可推导：1 mol H的质量为1 g；1 mol Na的质量为23 g；mol Fe的质量为56 g；1 mol H2的质量为2 g；1 molO2的质量为32 g；1 mol H2O的质量为18g. 对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计.因此，1 mol Na+的质量为23 g，1 mol Cl-的质量为3

15、5.5 g，1 mol SO2-4的质量为96 g. 说明 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量相等.（2）摩尔质量的数值.摩尔质量的单位取g/mol时，MMrg/moI或MArg/mol.摩尔质量的单位取kg/mol时，M=Mr10-3kg/mol或M=Ar10-3kg/mol. 说明 Mr为物质的相对分子质量，Ar为原子的相对原子质量.相对原子质量的标准是一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值，所以12C的相对原子质量为12，摩尔的标准正是巧选了12g12C所含的碳原子数，才有了原子摩尔质量在以 g/mol作单位时，数值上

16、等于原子的相对原予质量的巧合出现，其他分子、离子也是如此.摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系分析见下表. 摩尔质量和相对原子质量，相对分子质量之间的关系粒子一个粒子的质量1 mol（6.021023个）粒子的质量粒子的摩尔质量H1.67410-24g1.67410-24g6.021023=1.0g1.0g/molO2.65710-24g2.65710-24g6.021022=16.0g16.0g/molH2O21.67410-24g+2.65710-23g=2.99210-23g2.99210-23g6.021023g=18.0g18.0g/mol例如：下列说法中，正确的是 ( )

17、A.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.反应前各反应物的物质的量之和一定等于反应后各生成物的物质的量之和D.一个氧原子的实际质量等于分析 物质的量相同的气体单质，分子数一定相同，但气体分子的组成是不同的，有的是单原子分子，如He、Ar等，有的是双原子分子，如O2、N2等，故A项错误；铁的相对原子质量为56，其单位是1，通常不写，铁的摩尔质量是56 g/mol，二者的单位不一致，故B项错误；由于反应前后元素种类不变，原子个数也不变，所以反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和，但不同的物质其摩尔质量不同，因此，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物

18、质的量之和.如H2+Cl2 2HCl，S+O2 SO2，前者相等，后者不相等，故C项错误；由于1mol O的质量为16g，1 mol O中约含有6.021023个O，所以个氧原子的质量为 g,D项正确. 答案：D 知识点3 有关物质的量、阿伏加德罗常数、质量和微粒数目的计算 (重点、难点) 相关公式（1）n= 已知任意两项就可以求得第三项.(2)M= 已知任意两项就可以求得第三项.(3)m N,通过n这个桥梁进行m与N之间的换算.三种计算关系的解析(见下表)计算关系式(公式)主要应用注意事项在n、N和NA中，已知任意两项求第三项有单位：mol-1求n或N时：概念性问题用 NA；数字性问题用6.

19、02 1023 mol-1，有时还要加“约”字在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时， m的单位取kg在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程解决较复杂的问题重视n在m和N之间的桥梁作用与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 例如：多少克尿素(NH2)2CO中所含的氮原子个数与15.8 g NH4Cl中所含的氮原子个数相同? 分析 若设所求的尿素的质量为x，根据公式Mmn，可求出n(NH2) CO和n(NH4Cl)，然后根据(NH2)2CO和NH4Cl中氮的物质的量相等列代数方程，即可求解. 解：设尿

20、素的质量为x. 尿素与氯化铵中所含的氮原子个数相同，即2n(NH2)2COn(NH4Cl).解得 x=8.86g. 答：8.86g(NH2)2CO中所含的氮原子个数与15.8gNH4Cl中所含的氮原子个数相同. 知识点4 化学方程式中量的关系(重点) S + O2 SO2 分子数之比 1 ： 1 ： 1(6.021023)： (6.021023) ： (6.021023) 物质的量之比 1 ： 1 ： 1 式量 32 ： 32 ： 64 质量 32份 ： 32份 ： 64份 分析上述关系不难发现，当化学方程式中的不同物质使用不同的单位时，其数值之间也存在着一定的比例关系.如： S+O2 SO2

21、 32 g 1 mol 1 mol 32 g 32 g 1 mol 1 mol 32 g 1 mol 在具体进行化学方程式计算时，为简化计算，不同的物质可采用不同的单位.【注意】左右数量要相当；上下单位要一致. 例如：完全中和0.10 mol NaOH，需要H2SO4的质量是多少? 分析 NaOH与H2SO4反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 在该反应中，参加反应的NaOH与H2SO4的物质的量之比为： n (NaOH):n (H2SO4)2 mol:1 mol， 1 molH2SO4的质量是98g，若用98gH2SO4代替1 molH2SO4，则以下比例式仍然

22、成立： n(NaOH):m(H2SO4)2 mol:98 g， 因此，本题可将物质的质量和物质的量应用于化学方程式的计算中，直接求得 H2SO4的质量.解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 mol 98 g 0.10 mol m(H2SO4)解得 m(H2SO4)=4.9 g.答：需要H2SO4的质量是4.9 g.典例剖析 经典例题基础知识应用题例1 下列说法中，正确的是 ( )A.6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1 mol氧的质量是32 gC.氢原子的摩尔质量是1.008gD.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4分析 阿伏加德罗常数与

23、近似值不能等同，A项错；“1 mol氧”指代不明确，不符合摩尔的使用要求，B项错；摩尔质量的单位应是g/mol，C项错. 答案：D 例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.011023个氮分子中含有的原子数为NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA 分析 2.4 gMg的物质的量为0.1 mol，而1 molMg变成Mg2+时失去2 mol 电子，所以2.4 g Mg应失去0.12 mol电子，即为0.2NA，故A项错；H2为双原子分子，2g氢气，即1molH2，应含有

24、2mol H，原子个数为2NA，故B项错；N2为双原于分子，3.011023个氢分子中所含原于数应为23.011023，即NA，故C项正确；D中17 gNH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为1ONA，D项正确. 答案：CD 小结 本题意在考查“微粒数和阿伏加德罗常数、物质的量、物质的质量”等概念间的关系，同时要求学生理解由个数比向物质的量之比的转化，如我们知道1个Mg变成Mg2+时失去2e-，那么1 mol Mg变成Mg2+时，将失去2 mol e-.例3 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用射线研究该固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的

25、相对原子质量约为 ( )A.32 B.65 C.120 D.150分析 要求该元素的相对原子质量，亦即先求1 mol该元素原子的质量，即6.021023个该元素原子的质量.由题意知，20个原子的质量mV=5g/cm3(110-7cm)3510-21 g，故1mol该元素原子的质量约为6.021023 150g，所以该该元素的摩尔质量约为150g/mol，该元素的相对原子质量约为150. 答案：D 小结 解此题的思路是以“物质的量”作桥梁，借“摩尔质量”来“引渡”. 同类变式 下列叙述中，正确的是 ( ) A.摩尔是计量物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子 B.1 mol氧的质量

26、为16 gC.0.5 mol He中约含有6.021023个电子 D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子 答案：C综合应用题例4 已知化学反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，填写下列空白： (1)若反应中有4 mol e-转移，则被氧化的HCl为_mol，生成的Cl2为 _mol. (2)若被还原的氧化剂为1 mol，参加反应的H+数为_. 分析 对于该反应从氧化还原反应的角度分析如下： 反应中的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，参加反应的HCl只有一半作还原剂，被氧化.每转移2个e-，有2个HCl被氧化，生成1个C12；那么，每转移2mol e-，有 2

27、 mol HCl被氧化，生成1 mol Cl2. 对于该反应再从离子反应的角度分析如下： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 每有1个MnO2被还原，参加反应的H+为4个；那么，每有1 mol MnO2被还原，参加反应的H+为4 mol，N(H+)4 mol6.021023mol-12.411024. 答案：(1)4；2 (2)2.411024 小结 反应中各物质的物质的量与转移电子数之间的比例是一定值，故首先找出二者之间的比例关系，再以此为基础来解题. 例5 有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7.如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C均匀混

28、合，取5.36 g混合碱，恰好能中和0.15 mol的HCl.试求A、B、C的相对分子质量各是多少？ 分析 根据一元碱(设化学式为MOH)与HCl的反应的化学方程式：MOH+HClMCl+H2O，酸和碱恰好中和，说明MOH总的物质的量等于HCl的物质的量，即等于0.15mol.故混合碱的物质的量为0.15 mol. 解：设三种一元碱A、B、C的相对分子质量分别为3x，5x，7x，则三种一元碱的摩尔质量分别为3xg/mol，5x g/mol，7x g/mol，根据所取混合碱的质量之和为5.36 g，可得0.15 mol 3x g/mol+0.15mol 5xg/mol+0.15mol 7x g/

29、mol5.36 g.解得 x8. 所以A、B、C的相对分子质量分别为24，40，56. 答：A、B、C的相对分子质量分别为24，40，56. 说明本题在列关系式时，应用到物质的摩尔质量（g/mol）在数值上等于物质的相对分分子质量. 例6 在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为 ( ) A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 分析 假设R与M的摩尔质量分别为r g/mol和mg/mol，则根据题意，有 ，又假设参加反应的Y为a g，生成的M为b g.根据质量守恒定律可列出关系式：1.6+a4.4+b，得ab+2.8，再根据化学方程式可得： ，将两式联立，解得b=3.6，将b3.6代入式中，得a6.4.所以a:b6.4:3.6=16:9. 答案：A 说明 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法.本题依据质量守恒关系列式解题；只要“守恒法”使用得当，便可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效. 例7 将一定量的氯化钙溶于90g水中，若使平均100个水分子中溶有1个 Cl-，这一定量的氯化钙是 ( ) A.0.3 mol B.0.15 mol C.0.025 mol D.