金属镁铝的重要化合物三附答案.docx

1、金属镁铝的重要化合物三附答案镁铝的重要化合物（三）一填空题（共15小题）1（2014浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生物质B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_，属于_晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）（2）写出M高温分解的化学方程式 （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室

2、温下易分解要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_（填序号）a盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_，NH5与水反应能否产生H2_（填“能”与“否”），理由是 （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_L2（2012江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3A

3、lCl（g）+3CO（g）H=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）H=b kJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b 的代数式表示）Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为 （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放

4、出氢气熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_在6.0molL1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H21mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_在0.5molL1NaOH 和1.0molL1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是_（填化学式）（3）铝电池性能优越，AlAgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示该电池反应的化

5、学方程式为 3（2011淮安二模）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2 高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 （2）浸出时再加入CaO的目的是_（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式 （4）滤液的主要成分是_（写化学式）；滤液循环使用的优点 （任答一点）4（2012南昌三模）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nCl6nxH2

6、Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；_（2）生产过程中操作B和D的名称均为_（B和D为简单操作）（3）生产过程中可循环使用的物质是_（用化学式表示）（4）调节pH至4.04.5的目的是_（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净生产过程中C物质可选用_ANaOH BAl C氨水 DAl2O35（2010海淀区二模）从铝土矿（主要成分是A

7、l2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等RO2的用途有（写出1条即可）_（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为_（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为_（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移3mol e，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 6按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中

8、实验操作答案实验现象（1）将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中_A溶液褪色B先有沉淀后消失C出现砖红色沉淀D出现黄色火焰（2）将C2H4通入酸性KMnO4溶液中_（3）将NaCl在灯焰上灼烧_（4）将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu（OH）2中，加热_7下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水_ 饱和石灰水通入过量CO2气体_含少量HCl的氯化铝溶液加入过量的氨水_ 含少量氯化氢的氯化铝溶液逐滴加入NaOH溶液_MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量_8某课外小组研究铝土矿中A

9、l2O3的含量查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：_（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_（保留一位小数）9在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_mol（2

10、）当a、b满足_条件时，无沉淀产生（3）当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_克10下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量根据提供图形回答：（1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为_（填字母，下同），写出反应的离子方程式：_（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为_，整个过程涉及的化学反应方程式为：_，_，_（3）_图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，_图可以表示 NaAlO2加入过量的盐酸11镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料共沉淀制备尖晶石的方法是：用Al

11、Cl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧完成下列填空：为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_（填“a”或“b”）滴入另一溶液中（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl、Mg2+、H+、O2按半径由大到小的顺序排列_（用离子符号表示）（2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_，属于难溶物的电离方程式 （3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_aH2O比NH3稳定 b共用电子对偏向：HOHNc沸点：H2ONH3 dNO中氮是+2价，氧是2价12如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横

12、坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_13准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=_mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：

13、m（Al2O3）=_g；m（Fe2O3）=_g；（3）计算a值的取值范围：_a_14混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_（2）固体E所含物质的化学式为_（3）反应的离子方程式为 15把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示（1）混合物中NaOH的质量是_（2）P点所表示盐酸的体积为_某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42、N

14、O3等离子，进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现另取少量步骤中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：待测液中一定含有_离子，一定不含有_离子二解答题（共15小题）16（2014泰安二模）资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学请回答下列问题：（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水加入饱和食盐水的目的是_（2）Al2O3的熔点高达2050，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的

15、措施是_（3）工业上合成氨所需的氮气来源于_，氢气来源于_，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式_（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在_（填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是_在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为_17（2014广州一模）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_（写出两个）（3）物质X的化学式为_“碱溶”时反应的离子方程式为 （4）

16、已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 18（2014山东一模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：（1）画出Al的原子结

17、构示意图_；Cl元素在元素周期表第_周期_族（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分：_（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物该反应的化学方程式为 （5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式_写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 19（2014南通二模）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质利用

18、拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为 （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： （5）该生产流程能实现_（填化学式）的循环利用20（2012漳州一模）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作聚合氯化铝可以将离子状态的镉固

19、化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法已知：煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物聚合氯化铝（Al2（OH）nCl6nm（1n5，m10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是_（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式 （3）流程中残渣2的主要成分是_，确认该成分中阳离子的方法是 （4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶

20、体的方法可利用胶体性质中的 （5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd2+的除去率最高时，溶液的c（OH）=_21（2013信阳二模）明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为_（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为

21、_（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_（5）母液中溶质主要成分的化学式为_Al（OH）3是两性氢氧化物，写出Al（OH）3显两性的电离的离子方程式 22（2013徐州模拟）氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答：_（3）加入

22、NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为：_；_；_；过滤、洗涤（4）产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写

23、出步骤2中发生反应的离子方程式： 产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为_23（2013洛阳二模）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是 （2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝已知：2Al（s）+3Cl2（g）2AlCl3（s）H=1390.8kJ/mol4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3339.6kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO

24、（g）H=221.0kJ/molAlCl3（s）AlCl3（g）H=+akJ/mol（a0）则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）2AlCl3（g）+3CO（g）的H=_kJ/mol（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式 ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作_剂（填“氧化”或“还原”）（4）铝电池性能优越，铝空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示该电池的总反应化学方程式为 ；电池中NaCl的作用是_以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，

25、当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_L24（2012南京二模）以电石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为： 、 （2）氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的化学方程式为： （3）该流程中加入活性炭的作用是_（4）该流程中碳化反应的离子方程式为 （5）副产品A的化学式为_25（2012黄浦区一模）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示（1）A点沉淀物的化学式为_；B点沉淀物的化学式为_（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为_，AlCl3的物质的量为_，NaOH的物质的量为_（3）HCl溶液在C点的加入量是_26（2012昆明模拟）化学选修2：化学与技术工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物回答下列问题：（1）操作I的名称是_；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途_（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，