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1、广西桂林市逸仙中学届高三第二次月考押题二广西桂林市逸仙中学2012届高三第二次月考押题（二）理科综合能力试题相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关细胞及细胞培养的叙述，正确的是 （ ） A蓝藻细胞壁的形成与核糖体无关 B细胞膜的选择透过性是长期自然选择的结果 C植物细胞培养的目的是获的具有亲本优良性状的植株 D对动物细胞进行原代培养和传

2、代培养可分别获得细胞株和细胞系2下列有关硝化细菌的叙述，正确的是 （ ） A硝化细菌各种生命活动所需能量来自NH3的氧化分解 B硝化细菌在生态系统中属于生产者 C硝化细菌变异的来源有基因突变和染色体变异两种 D硝化细菌也能通过生物固氮增强土壤肥力3下列有关生物学知识和原理的叙述，正确的是 （ ） 在微生物代谢中，诱导酶只有在环境中存在诱导物的条件下才能合成 非同源染色体上染色单体之间的交叉互换导致基因重组 用阉割性腺的幼年狗为材料，以探究促性腺激素的作用 在人体内经脱氨基作用产生的尿素，通过泌尿系统排出体外 A一项 B两项 C零项 D三项4在下列四个实验现象中，能够很好体现生长素作用具有两重性

3、的是 （ ）5下列表示生态系统中处于第二营养级的生物，其能量流动的过程图解，有关叙述正确的是 （ ） A图中粪便量属于生产者经光合作用所固定的太阳能 B呼吸作用以热量形式散失的能量占同化量的比例较小 C流入下一个营养级的能量占摄入量的10%20% D从图示可知，能量在营养级之间不具有单向流动的特点62010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会。广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施。下列说法错误的是 （ ） A发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题 B发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明 C推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D

4、使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾7瑞典皇家科学院2010年10月5日宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予荷兰籍物理学家安德烈海姆和拥有英国与俄罗斯双重国籍的物理学家康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯结构如下图。它不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快。下列有关石墨烯的说法正确的是 （ ） A石墨烯和石墨燃烧都生成二氧化碳，说明它们互为同分异构体 B石墨烯一定条件下可与氢气发生反应生成石墨烷 C石墨烯在室温下传递电子的速度快是因为碳原子间以极性键结合 D12g石墨烯中含有NA个六元碳环8下列离子方程式正确

5、的是 （ ） A向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+ H2O BH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-4OH-+18O2 C01mol/L CuCl2溶液中加入01mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu（OH）2+2H2S D用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-9下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是 （ ） A常温下pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42- B常温下c（H+）/c（OH-） = 10-1

6、0的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br- D加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-10下列说法正确的是 （ ） A将SO2分别通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成 B检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液 C纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快 D对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大11能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。利用甲醇燃料

7、电池设计如下图所示的装置，则下列说法中不正确的是 （ ） A该装置中Cu极为阳极 B该装置中右池为电镀池，电解过程中CuSO4溶液pH不变 Cb极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O D当铜片的质量变化为128g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为112L12某有机物结构如下图所示，则下列关于该有机物的说法中正确的是 （ ） A该有机物在一定条件下可以发生消去反应 B1mol该有机物与足量的溴水反应时最多消耗4molBr2 C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D该有机物在一定条件下可以发生水解反应和酯化反应13取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其

8、分成两等份，一份中通入足量的H2并加热，反应后固体质量减少64g。另一份中加入500mL的稀硝酸溶液，固体恰好完全溶解，生成NO448L（标准状况），则转化过程中所加稀硝酸的物质的量浓度为 （ ） A28mol/L B30mol/L C32mol/L D36mol/L二、选择题（本大题共8小题；每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14下列说法正确的是 （ ） A用加温或加压的方法不能改变原子核衰变的半衰期 B与互为同位素 C放射性物质放出的射线中，粒子动能很大，因此贯穿本领很强 D铀核（）

9、衰变为铅核（）的过程，要经过8次衰变和10次衰变15下列说法正确的是 （ ） A一个气体分子的体积等于气体的摩尔体积与阿伏加德罗常数之比 B分子间相互作用的引力和斥力一定随分子间的距离增大而减小 C气体分子热运动的平均动能减小，气体的压强一定减小 D分子势能随分子间距离的增大可能增大、也可能减少16如图所示，为黄光、蓝光分别通过同一干涉装置形成的干涉条纹中心部分，则以下说法正确的是 （ ） A图甲为黄光产生的干涉条纹 B图甲为蓝光产生的干涉条纹 C从同一介质射向真空，图甲所示的光临界角大 D从同一介质以相同入射角射向真空，图甲所示的光折射角大17如图所示是某时刻一列横波上AB两质点的振动图象，

10、该波由A传向B，两质点沿波的传播方向上的距离x=60m，波长大于30m，则可能波速为（ ） A20m/s B60m/s C m/s D12m/s18如图所示，一轻质弹簧下端固定，直立于水平地面上，将质量为m的物体A从离弹簧顶端正上方h高处由静止释放，当物体A下降到最低点P时，其速度变为零，此时弹簧的压缩量为x0；若将质量为2m的物体B从离弹簧顶端正上方h高处由静止释放，当物体B也下降到P处时，其速度为 （ ）A B C D 192010年10月1日下午嫦娥二号由“长征三号丙”运载火箭发射升空，经中途修正，在近月点自主实施制动，实现月球捕获，变轨后进入100公里环月圆轨道。在环月运行期间，卫星将

11、择机实施轨道机动，进入100公里15公里的椭圆轨道，开展技术验证和二期工程备选着陆区成像试验。（如图）M、N分别为轨道上的点，P为轨道上的点，V1、V2、V3为卫星在对应点的速度，a1、a2、a3为在对应点的加速度，则 （ ） AV1V2 BV2V3 Ca1a2 Da2a320如图所示，理想变压器的原线圈匝数为n1=2000匝，副线圈匝数n2=200匝，交变电源的电动势e =311sin314t V，变电阻R取88，电流表和电压表对电路的影响忽略不计，下列结论正确的是 （ ） A电流表A1的示数约为0035A B电压表V1的示数为311V C改变R的阻值，若A2的示数增大，A1的示数必增大 D

12、若改变R的阻值，V1、V2的示数一定发生变化21如图所示，光滑水平面上有大小相同的两个 AB小球在同一直线上运动。两球质量关系为mB=2mA，规定向右为正方向， AB两球的动量均为8kg m/s运动中两球发生碰撞，碰撞后A球的动量增量为-4kg m/s，则 （ ） A右方为A球，碰撞后AB两球的速度大小之比为23 B右方为A球，碰撞后AB两球的速度大小之比为16 C左方为A球，碰撞后AB两球的速度大小之比为23 D左方为A球，碰撞后 AB两球的速度大小之比为16第卷（非选择题 共174分）三、非选择题（本大题共13小题，共174分）22（6分）在验证机械能守恒定律的实验中，质量m = 1kg的

13、重锤自由下落，在纸带上打出了一系列的点，如下图所示，相邻记数点时间间隔为002s，长度单位是cm，g取98m/s2。求重锤从A点到运动到D点的过程中，重锤重力势能的减小量为EP = ，重锤动能的增加量为EK = （保留三位有效数字）。23（12分）某同学对实验室的一个多用电表中的电池进行更换时发现，里面除了一节15V的干电池外，还有一个方形的电池（层叠电池）。为了测定该电池的电动势和内电阻，实验室中提供有下列器材： A电流表G（满偏电流10mA，内阻10） B电流表A（006 A3A，内阻未知） C滑动变阻器R0（0100，1A） D定值电阻R（阻值990） E开关与导线若干2请设计用以上仪器

14、测量该电池电动势和内阻的电路图。3如图所示为某同学根据上述设计的实验电路利用测出的数据绘出的I1I2图线（I1为电流表G的示数，I2为电流表A的示数），则由图线可以得到被测电池的电动势E= V，内阻r= 。24（15分）如图所示，ab、cd为足够长、水平放置的光滑固定导轨，导体棒MN的长度为L=2m，电阻r=1。有垂直abcd平面向下的匀强磁场，磁感强度B=15T，定值电阻R1=4，R2=20，小灯泡L的额定功率和额定电压分别为135W和9V。当导体棒MN水平向左匀速运动，小灯泡L正常发光时。求：（1）电流表的示数；（2）导体棒MN两端的电压；（3）导体棒MN运动的速度大小。25（18分）如图

15、所示，一带电微粒质量为m=2010-11kg、电荷量q=+1010-5C，从静止开始经电压为U1=100V的电场加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中，微粒射出电场时的偏转角=60，并接着沿半径方向进入一个垂直纸面向外的圆形匀强磁场区域，微粒射出磁场时的偏转角也为=60。已知偏转电场中金属板长L=，两板间距d=20cm，圆形匀强磁场的半径R=，重力忽略不计。求：（1）带电微粒进入偏转电场时的速率；（2）偏转电场中两金属板间的电压；（3）匀强磁场的磁感应强度的大小。26（21分）如图所示，设AB段是距水平传送带装置高为H=125m的光滑斜面，水平段BC使用水平传送带装置，BC长L=5m，与货

16、物包的动摩擦因数为=04，皮带轮的半径为R1=02m，转动的角度为=15rad/s。设质量为m=1kg的小物块由静止开始从A点下滑，经过B点的拐角处无机械能损失。小物块随传送带运动到C点后水平抛出，恰好无碰撞地沿圆弧切线从D点进入竖直光滑圆弧轨道下滑。 DE为圆弧的两端点，其连线水平。已知圆弧半径R2=10m圆弧对应圆心角，O为轨道的最低点。（g=10m/s2，sin37=06，cos37=08）试求：（1）小物块在水平传送带BC上的运动时间；（2）水平传送带上表面距地面的高度；（3）小物块经过O点时对轨道的压力。27（15分）氢气是工业上重要的原料。（1）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高

17、温下的反应：C（s） + H2O（g）H2（g） + CO（g）。在一定温度下，向体积固定为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O（g），发生上述反应。一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有 （填序号）。 A混合气体的密度 B容器内气体的压强 C混合气体的总物质的量 DCO物质的量浓度 若经过2min后反应到达平衡状态，此时混合气体的平均相对分子质量为16，则CO的平均反应速率为 ；H2的体积分数为 。若增加C的物质的量，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（2）氢气用于工业合成氨：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）；H

18、= -922 kJmol-1。温度为T时，将2molH2和1molN2放入05L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50，此时放出热量为 kJ。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2 ；t7 。28（15分）已知A为中学化学中的一种盐， BC为日常生活中常见的金属单质， DG为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）电解A溶液的阳极反应式为 。（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。（4）电解100

19、mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为56mL，则电解后溶液的pH为 （假设溶液体积不变）。（5）若向100mLA的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得1016g固体。则滤液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液体积不变）。29（15分）现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品10g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取D中溶液的置于锥形瓶中，用010mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，用去2000mL。已知化学

20、方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。请回答下列问题：（1）将黄铜矿研细所用仪器是 ，称量样品所用的仪器为 。（2）装置A的作用是 （填序号）。a有利于空气中氧气充分反应 b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合 d有利于观察空气流速（3）写出装置B中发生反应的化学方程式 ；装置D中发生反应的离子方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）判断滴定已达终点的现象是 。（6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为 。（7）若用下图装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是 （填序号）。30（15分） A B CD四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的

21、主要成分，它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出A可能发生的反应类型 （填序号）。加成反应 氧化反应 水解反应消去反应 酯化反应 加聚反应（2）写出B中所含官能团的名称 ；1molB能与含 molBr2的溴水反应。（3）按下图流程，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，写出反应的化学方程式 。（4）写出D与过量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。（5）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 A苯环上有两个取代基，且处于邻位； B两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团31（12分）下图甲为某高等植物体内部分代谢示意图，实线表示物质转变，虚线表示能量传递，ah表示物质，

22、表示过程。请回答问题： 图甲 图乙（1）能完成过程能量转化的色素是 。 （2）图甲中b为 ，其产生部位是 。c为 ，就植物体内产生c物质而言，过程 （多、少）于过程。（3）若突然停止光照，则C3的变化是 。（增加、减少）（4）某人欲利用该植物探究温度和光照强度对光合作用速率的影响，实验结果如图乙，图中b点时，该植物的生理作用特点是 。当光强小于1时，温度 （是、不是）真正光合作用的限制因素。当光强大于7时，25条件下植物的有机物的合成速率 （大于、小于或等于）15条件下植物的有机物的合成速率。（5）请用折线图表示，图乙中535下该植物呼吸作用速率的变化。32（8分）某人正在路上走着，突然有人撞

23、了他一下，并且以挑衅的表情看着他，他体内随即发生了一系列的反应，如图所示：（1）神经细胞处于静息状态时膜两侧的电荷分布是 ，动作电位的产生是由于Na+ （内流或外流）引起的。（2）神经肌肉接头（其结构和功能与突触类似）处兴奋以 的形式传递，这种形式的传递依赖于神经递质和 来完成。（3）由图中文字叙述可知，激素a很可能是 ，直接调节其分泌的激素是由 分泌的 。（4）从他看到挑衅到个体出现情绪激动、呼吸急促等现象，这个过程中的调节方式是 。33（8分）基因疫苗是目前发展最快、备受人们重视的一个研究领域。1990年Wolff等在进行基因治疗试验时，以裸DNA注射作对照，结果意外发现裸DNA可被骨骼肌

24、细胞吸收并表达出外源性蛋白。随后又还证明产生的外源性蛋白质可刺激小鼠免疫系统产生特异性抗体，从而宣告基因疫苗的诞生。基因疫苗的作用原理见下图。其中表示抗原，表示某种物质，代表某种细胞。回答下列问题。（1）能特异性的识别，的本质是 ；呈递抗原的细胞是指 。（2）抗原基因在体内持续 ，不断刺激机体免疫系统产生 ，免疫效果可靠。（3）抗体产生后可以与病原体结合，从而抑制病原体的 。效应T细胞清除被病原体感染的细胞是通过 完成的。（4）请简述如何实现一种基因疫苗可预防多种疾病？ 。（5）基因疫苗也有其缺点，如少数重组质粒插入到染色体上引起 ，一旦整合到基因组中就可能使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正

25、常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞。34（14分）玉米（2N=20）是重要的粮食作物之一，因为生长周期短，繁殖快，便于取材，相对性状明显常用作遗传学研究材料。请根据以下相关信息回答下列问题：（1）若玉米子粒的甜味与非甜味是由位于两对同源染色体上的两对等位基因（A-a与B-b）控制的。只有当显性基因A与B共同存在时，才产生甜味株，现有两纯种非甜味株杂交后，F1代全是甜味株；F1代自交后代甜味株与非甜味株之比为97，F2代非甜味株中与亲本基因型都不同的个体占 ，有一种既不含A基因也不含B基因的优良品种，露天种植时，后代却出现了许多甜味株，最可能原因是 ；（2）复等位基因是指一对同源染色体上的相同位点的等位基因有三个或三个以上（如B和b是等位基因，b和B1是等位基因，则 Bb、B1互称为复等位基因）。玉米的抗逆特性由4个复等位基因 Aa1、a2、a3控制，为探究基因之间的显、隐性关系，某生物实验小组将两种纯合子a1a1、a2a2进行杂交实验。以判定a1、a2之间是否存在明显的显、隐性关系。实验原理：通过杂交子代的表现型的类型，可以判定基因间的显、隐性关系。实验步骤： ； ； 。实验结果及结论： ，则表明这两个基因之间有明显的显隐性关系。 ，则表明这两个基因之间无明显的显隐性关系。