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1、届高考化学基础知识自查复习检测第4节海水中的元素考纲定位考情播报1.了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。2了解氯及其重要化合物的制备方法。3了解化学与环境的关系，了解海水的综合利用。2018全国甲卷T7、T26(5)/全国丙卷T272018全国卷T7、T122014全国卷T7、T362013全国卷T7、T27(3)2012全国卷T7考点1| 镁与海水提镁基础知识自查1镁的性质(1)物理性质：银白色固体，具有金属光泽，易导电、导热。(2)化学性质2海水提镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰的化学方程式：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。沉淀的离子方程式：

2、Mg22OH=Mg(OH)2。酸化的化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。蒸发结晶：析出MgCl26H2O。脱水：在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。电解：电解熔融氯化镁制镁的化学方程式MgCl2MgCl2。应用体验1金属镁着火，能否用干冰灭火器灭火？提示不能。2海水提镁过程中，涉及的反应从基本反应类型分析，没涉及发生哪类反应？提示没有发生置换反应。化合反应：CaOH2O=Ca(OH)2；分解反应：CaCO3CaOCO2、MgCl2MgCl2；复分解反应：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。3氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热失去结晶水生成

3、MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？提示MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解。考点多维探究角度1镁及其化合物的性质1镁条在空气中燃烧的产物不可能是()AC BMgOCMg3N2 DMgCl2D镁条在空气中发生如下反应：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC。2下列关于镁的叙述不正确的是()A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能够在空气中与氧气反应，所以必须密封保存C能与盐酸反应放出氢气D能与沸水反应放出氢气B镁在空气中与O2反应生成MgO保护膜，阻止O2与内部金属镁反应。3向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯(a、b、c、d、e

4、)中分别加入足量的指定物质：向a中加入镁粉；向b中加入氧化镁；向c中加入氢氧化镁；向d中加入碳酸镁；向e中加入硫酸镁。最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是()A BC DB中MgOH2SO4=MgSO4H2O，中MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O，二者生成MgSO4的质量相同，溶液的质量相同，故c(MgSO4)相同。角度2海水提镁4从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融) MgD从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2沉淀出来，然后

5、再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl26H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。5(2014全国卷节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图： 【导学号：99682112】浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应

6、的化学方程式_。解析(1)工艺流程中，脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液，而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca2SO=CaSO4；而产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中Mg2为28.8 g，故可得到产品2即Mg(OH)2的质量为58 gmol169.6 g。(2)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2，故化学方程式为MgCl2MgCl2。因为Mg会与H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，故水存在会造成产品Mg的消耗，有关反应的化学方程式为Mg2H

7、2OMg(OH)2H2。答案(1)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(2)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2考点2| 卤素的性质与卤离子的检验基础知识自查1. 卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能与水反应：X2H2O=HXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能与碱溶液反应：X22OH=XXOH2O(F2例外)。2递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X)3.卤素及其化合物的特性氟无正价

8、，氧化性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是红棕色液体，易挥发Br2易溶于有机溶剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞碘I2遇淀粉变蓝色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大4.卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I应用体验1下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填序号)。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化

9、，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小提示2实验探究NaBr溶液上层：_色溶液下层：_色溶液上层：_色溶液下层：_色溶液(1)填写实验过程中的空白。(2)分别写出反应、的离子方程式。提示(1)无橙红无紫红(2)2BrCl2=Br22Cl、2IBr2=I22Br。考点多维探究角度1卤素的性质及其应用1下列关于卤素的叙述正确的是 ()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少

10、量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC DC还原性FClBrI，KF最难被氧化；AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生

11、反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大角度2卤素离子的检验3下列叙述中正确的是() 【导学号：99682113】A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaC

12、l、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色BA项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。4(2017临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是() 【导学号：99682114】碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A BC DC氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为

13、橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀。考点3| 卤素单质的工业制法基础知识自查1氯碱工业氯的提取(1)工艺流程海水粗盐饱和食盐水(2)反应原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。2海水中提溴(1)工艺流程 (2)反应原理2BrCl2=Br22Cl；Br2SO22H2O=4HSO2Br；2BrCl2=Br22Cl。3海带中提碘(1)工艺流程(2)反应原理：Cl22I=I22Cl。考点多维探究角度1海水中盐、Br2、Mg的提取1(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如下图

14、所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收CA项苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H

15、2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。2海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A.除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化DSO2水溶液吸收Br2的离子方程式为：SO2Br22H2O=2HSO2HBrBA项中的加入顺序会导致Ba2无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误；D项中H

16、Br为强酸，写离子方程式应拆成H、Br，D错误。3目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。解析(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中

17、的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶析出MgCl2晶体。(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。(5)MgCl2(熔融) MgCl2，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。答案(1)沉淀Mg2或使Mg2形成Mg(OH)2沉淀Mg22OH=Mg(OH)2(2)贝壳(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl(5)MgCl2(熔融) MgCl2制盐酸角度2海植物中碘的提取4(2017长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说

18、法，不正确的是 ()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”A灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确。5我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 【导学号：99682115】(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

19、(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起_作用。(5)用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热，待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。解析(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧

20、水，发生的反应为2IH2O22H=I22H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。答案(1)坩埚(2)过滤(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)(1)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的

21、Ca2、Mg2、SO。(2)从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br的反应，设计这两步操作的目的是富集Br2。(3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。(4)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，MgCl26H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体，以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。(5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸馏获取。课堂小结反馈达标11全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)海水淡化的方法很多，但实质都是得到纯水。()(2)海水通过阳离子交换膜可以除去大量的Na、Mg2等阳离

22、子。()(3)海水中的钠、镁、氯、溴等均以化合态存在。()(4)从MgCl2溶液中经过蒸发结晶可直接得到MgCl2。()(5)含I2的四氯化碳溶液可通过蒸发得到I2固体。()(6)SO2形成的酸雨在空气中放置可使溶液的pH增大。()(7)白色污染指的是聚乙烯、聚苯乙烯等塑料制品引起的污染。()(8)赤潮、水华是含氮、磷化合物的废水引起的水污染。()(9)PM2.5指的是大气中直径小于或等于2.5 nm的颗粒物引起的污染。()(10)光化学烟雾是氮氧化合物与碳氢化合物在光的作用下形成的污染。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(2015

23、全国卷改编)海水开发利用的部分过程如图所示：(1)由海水制备淡水的常用方法有_、_、离子交换法，从海水中提纯粗盐的方法是_。考查海水淡化的方法和粗盐制备原理(2)从苦卤中提取Br2的离子方程式为_，然后用SO2吸收空气和水蒸气吹出的Br2，其离子方程式为_。考查海水中提取溴的化学反应原理(3)提取海水中的Mg，工业上常用_作沉淀剂，其化学方程式为_。由MgCl26H2O得到无水MgCl2的方法是_，由MgCl2制Mg的化学方程式为_。考查海水中提取Mg的原理(4)海水的开发利用过程中有可能引起的污染有_(列举3例)。考查环境保护与污染答案(1)蒸馏法电渗析法浓缩蒸发(2)2BrCl2=Br22ClBr2SO22H2O=4HSO2Br(3)石灰乳MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2在HCl气体氛围中加热失水MgCl2(熔融) MgCl2(4)水体污染、大气污染、土壤污染