届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷一.docx

1、届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷一2018届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（一）考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于碱的是()AMg(OH)2 BNa2OCCu2(OH)2CO3 DCH3CH2OH答案A解析Mg(OH)2属于碱，A正确；Na2

2、O属于碱性氧化物，B错误；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，C错误；CH3CH2OH属于有机物，D错误。2(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)仪器名称为“容量瓶”的是()答案C解析上述仪器依次为圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶、锥形瓶，C正确。3下列物质中，属于水溶液能导电的非电解质的是()ANaB水玻璃CCODSO2答案D解析本题考查非电解质及水溶液的导电性。Na为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故B错误；CO是一种特殊氧化物，属于非电解质，但水溶液不导电，故C错误；SO2属于非电解质，溶于水后与水反应生成能导电的H2SO3，

3、故D正确。4下列反应不属于氧化还原反应的是()A2H2O22H2OO2BCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClC2Na2H2O=2NaOHH2D2NaCl22NaCl答案B解析双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A错误；该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B正确；反应中Na失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D错误。5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaHCO3 BFe2(SO4)3CCa(ClO)2 DNaHSO4答案B解析NaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，

4、A错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确；Ca(ClO)2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，C错误；NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H，使溶液呈酸性，而不是由于水解，D错误。62017杭州市七县(市、区)学年高二上期末下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性答案B解析A项，不论氧气是否过量均生成SO2，错误；B项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口

5、处有硫单质，正确；C项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红溶液褪色，两者漂白原理不同，错误；D项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，错误。7下列化学用语表述正确的是()A二氧化碳的结构简式：O=C=OBNH3的电子式：C14C的原子结构示意图：D甲烷的球棍模型：答案A解析二氧化碳含有碳氧双键，结构简式：O=C=O，A正确；氨气是共价化合物，NH3的电子式：，B错误；14C的原子结构示意图：，C错误；甲烷的比例模型为，D错误。82017杭州市七县(市、区)高二上期末下列说法不正确的是()A氯气是一种重要的化

6、工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案C解析A项，氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，正确；B项，钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，正确；C项，二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，错误；D项，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，正确。9下列各图

7、所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()答案D解析用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，A错误；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，B错误；用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，C错误；用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，D正确。10下列说法中不正确的是()AC60与C70互为同素异形体B16O与18O核外电子排布不同C葡萄糖与果糖互为同分异构体DCH3CH3

8、与互为同系物答案B解析C60与C70均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确；核外电子排布取决于核素核外电子数和质子数，16O与18O二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布相同，B错误；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，分子式相同但结构不同，果糖分子中不含醛基，葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖与果糖互为同分异构体，C正确；CH3CH3与都符合通式CnH2n2，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，D正确。11下列方式属于生物质能利用的是()A植物通过光合作用储存能量B使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C用氢气和氧气制造燃料电池D将煤转化为气体或液体燃料，减

9、小煤燃烧引起的污染答案B解析使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，属于生物质能的利用，B正确。12在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s)2Y(g)2Z(g)HakJmol1(a0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是()A容器内的温度不再变化B容器内压强不变C气体的密度不再变化DX、Y、Z的分子数之比为122答案D解析A项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C项，由于X物质是固体，若气体密度不变说明平衡不移动，达到反应限度，正确；D项，不要求各组分的浓度达到特殊比

10、值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A氯气和水反应：Cl2H2O2HClClOB碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C200mL2molL1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClDNa2S水解的离子方程式：S22H2OH2S2OH答案C解析次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A错误；醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，B错误；200 mL 2 molL1的Fe

11、Br2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4 mol，通入11.2 L标准状况下的氯气，即0.5 mol氯气，由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，C正确；硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2H2OHSOH，D错误。14短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案C解析同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径：丙丁戊，A错误；甲与丙同主族，则金属性随电子层数的

12、增加而增强，则金属性：丙甲，B错误；金属性越强，则氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，C正确；甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，D错误。15下列说法正确的是()A乙烯分子中所有原子共平面B甲醛(HCHO)和乙二醛(OHCCHO)互为同系物C与互为同分异构体DCH3CH2CH2CH3的名称是异丁烷答案A解析乙烯分子是平面形分子，分子中所有原子共平面，A正确；甲醛(HCHO)和乙二醛(OHCCHO)官能团的个数不同，B错误；苯分子中无单双键，与是同一种物质，C错误；CH3CH2CH2CH3的名称是正丁烷，D错误。16下列说法不正

13、确的是()A甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛B可用加入NaOH溶液并加热，观察油层是否消失或变薄的方法来鉴别苯和乙酸乙酯C可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性答案C解析A项，甘油为丙三醇，其中的CH2OH能被氧化为CHO，正确；B项，乙酸乙酯中加NaOH溶液并加热可发生水解反应，上层的油层变薄甚至消失，而苯无明显现象，正确；C项，淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖，但要检验葡萄糖中的醛基应先加碱中和硫酸，再加银氨溶液，错误；D项，蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性，失去生理活性，正确。17下图是探究氢氧

14、燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。在断开S1闭合S2时，下列有关说法正确的是()A左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OHC能量转变形式：电能化学能光能DNa向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极答案B解析闭合S1，断开S2，左侧多孔碳棒附近的H得电子产生氢气，故断开S1，闭合S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O2得电子，在中性条件下结合水生成OH，B正确；断开S1，闭合S2时，化

15、学能转化为电能，C错误；断开S1，闭合S2时，属于原电池，阳离子移向正极，D错误。18800时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：CH4 (g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2t1)：反应时间/minn(H2O)/moln(CO)/mol02.000.00t11.60t21.40下列说法正确的是()A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1Bt2时，c(H2O)0.60molL1Ct2时，H2O(g)的转化率为70.0%D保持其他条件不变，t3时(t3t2)向容器中再通入0.20m

16、olH2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小答案C解析A项，v(H2) molL1min1，错误；B项，容积为2 L的密闭容器中，t2时，c(H2O)0.30 molL1，错误；C项，t2时，H2O(g)剩余0.6 mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率也是增大的，错误。19根据热化学方程式：S(g)O2(g)=SO2(g)HQkJmol1(Q0)，则下列分析正确的是()A1molS(g) 与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB1molS(g) 与1molO2(g)反应生成1molSO2

17、(g)放出QkJ的能量CS(s)O2(g)=SO2(g)HQkJmol1D1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量答案B解析H0，反应放热，反应物能量高，故A错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且H0，则反应放热，故B正确；硫的固体状态能量低，故放热少，HQ kJmol1，故C错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。20在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是()A干冰升华共价键B二氧化硅熔融分子间作用力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键答案D解析干冰是分子晶体，升华破坏的是范德华力，A错误；二氧化硅是原子晶体

18、，熔融破坏的是共价键，B错误；氢氧化钠是离子晶体，熔融破坏的是离子键，C错误；硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键、共价键，D正确。21常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A0.01molL1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClO=NaClODHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4答案A解析0.01 molL1的HClO溶液pH2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，A正确；NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，不能据此判

19、断HClO是弱电解质，B错误；NaClO的电离方程式：NaClO=NaClO，说明NaClO完全电离，为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，D错误。22(2017温州市十五校联合体高二下期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中1molO2与2molSO2充分反应，产物的分子数为2NAB1mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2

20、NAD常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA答案D解析SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，A错误；丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键，则1 mol丙烷分子含有的共价键数为10NA，B错误；在标准状况下，溴为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，C错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子的数目为NA，D正确。23常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A图像中b、c两点溶液的pH是用广范pH试

21、纸测定的Bb点：c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(H)c(PO)c(OH)Cd点：c(OH)c(H)2c(H2PO)c(HPO)Da、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点答案D解析用广范pH试纸测定的pH都是整数，A错误；b点H3PO4与NaOH 11反应，产物是NaH2PO4：c(Na)c(H2PO)c(H)c(HPO)c(PO)，B错误；d点H3PO4与NaOH 13反应，产物是Na3PO4，根据质子守恒：c(OH)c(H)2c(H2PO)c(HPO)3c(H3PO4)，C错误；d点溶质是Na3PO4，水解促进水电离，水的电离程度最大的是d点，D正确。24在500mLFe2(SO

22、4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0molL1，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是()A当a0.5时，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2B当a1时，发生的反应为2Fe3Cu22Fe=4Fe2CuC当0.5a1.5时，溶液中Cu2、Fe2、SO的物质的量之比为(32a)(22a)5D当a1.5时，反应中电子转移数目大于3NA答案D解析n(Fe3)n(Cu2)1 mol，由于氧化性：Fe3Cu2，铁粉优先与Fe3反应：2Fe3Fe=3Fe2，1 mol Fe3消耗0.5 mol Fe，然后再与Cu2反应：Cu2Fe=Fe2Cu,1 mol Cu2消耗1 mo

23、l Fe。当a0.5时，铁粉只与Fe3反应，A正确；当a1时，Fe3全部参加反应，有0.5 mol Cu2参加反应，B正确；根据电荷守恒，n(SO)2.5 mol，当0.5a1.5时，Fe3全部参加反应，Cu2部分反应，根据反应：2Fe3Fe=3Fe2，1 mol Fe3反应生成1.5 mol Fe2，剩余铁粉(a0.5) mol，再根据Cu2Fe=Fe2Cu，生成(a0.5) mol Fe2，消耗(a0.5)mol Cu2，剩余(1.5a) mol Cu2，C正确；当a1.5时，Fe3、Cu2全部参加反应，反应中电子转移数目为3NA，D错误。25某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH

24、、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列说法正确的是()AK一定存在B溶液中c(Cl)可能为0.2molL1CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在答案B解析第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol，说明有NH，且其物质的量为0.05 mol；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明生成BaSO4 2.33 g，其物质

25、的量为0.01 mol，BaCO3的质量为4.3 g2.33 g1.97 g，物质的量为0.01 mol，可知溶液中含有CO、SO，同时排除溶液中含有Mg2和Ba2，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl，其物质的量至少为n(NH)1n(CO)2n(SO)20.05 mol10.01 mol20.01 mol20.01 mol。据分析可知溶液中不一定含有K，A错误；溶液中c(Cl)至少为0.1 molL1，若溶液中存在K，则c(Cl)可能为0.2 molL1，B正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)某气态烃A，其相对密度是同条件下H2的14倍，有关物质的转化关系

26、如图：请回答：(1)B中官能团的名称是_，的反应类型是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_。A实验室发生B物质着火时，要用水浇灭BC物质可以发生还原反应生成DC实验室制取乙酸乙酯时，用饱和NaCl溶液收集产品DD物质的一种同分异构体能发生银镜反应答案(1)羟基加聚反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)D解析烃A的相对密度是同条件下 H2的14倍，则其相对分子质量为28，即烃A为乙烯(CH2=CH2)，乙烯水化得乙醇，即B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化得乙醛，C为CH3CHO，乙醇与乙酸酯化得乙酸乙酯，D为CH3COOH。(1) CH3CH2OH中的官

27、能团为羟基，由乙烯反应得高聚物，反应类型是加聚反应。(2) 乙醇催化氧化得乙醛，铜作催化剂。(3) 实验室乙醇着火时，要用湿抹布盖灭，A错误；乙醛发生氧化反应生成乙酸，B错误；实验室制取乙酸乙酯时，用饱和 Na2CO3溶液收集产品，C错误；CH3COOH的同分异构体HCOOCH3能发生银镜反应，D正确。27(6分)2017杭州市七县(市、区)学年高二上期末化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E反应，反应的化学方程式为_。(2)将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强，写出该反应的离子方程式：_。(3)化合

28、物M的化学式为_。答案(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)Fe3S4解析由A可使品红溶液褪色，加热又变红，可知无色气体A为SO2，由D为红棕色，与盐酸反应后加KSCN为血红色，可知E中含铁离子，D为Fe2O3，n(Fe2O3)4.80 g160 gmol10.03 mol，M由Fe、S元素组成，n(Fe)0.06 mol，n(S)(5.92 g0.06 mol56 gmol1)32 gmol10.08 mol，M中Fe、S原子个数比为0.06 mol0.08 mol34，则M的化学式为Fe3S4。(1)溶液E为氯化铁，则铜与溶液E反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(2)气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(