高中化学必修一第三单元知识点加练习.docx

1、高中化学必修一第三单元知识点加练习一对一学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号： 年 级： 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课 题第三章 金属及其化合物授课日期及时段教学目的教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学目的2：1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。教学内容【知识点梳理】知识体系 11钠及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图：第3周期 第A族。 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81，沸点882.9；硬度小，可以用小刀切割

2、；是热和电的良导体。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与水反应的实验改进装置： 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） 钠的保存及用途 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na) (煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名 称氧化钠过氧化钠化学式Na

3、2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4 10H2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反应2HCO32 = H2OCO2HH

4、CO3 = H2OCO2相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2CO32 = CaCO3反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应Ca2HCO3OH = CaCO3H2O与OH反应不反应HCO3OH = CO32 H2O与CaCl2反应Ca2CO32 = CaCO3不反应与H2O和CO2的反应CO32H2OCO2H CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 碱金属元素（A） 位置：第A族。 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成

5、相应的碱和氢气。 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2. 从海水中提取镁步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图： 第3周期 第A族。 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 跟水

6、反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 与某些金属氧化物反应铝热反应 铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O与碱反应Al2O3 +

7、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +基础达标1 1. 关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高2. 军事上

8、，常利用焰色反应的原理制作A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是 AFe BNa CSn DHg5钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310H

9、2O6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A. a=b B. ab C. a(Na)硬度：FeNa熔沸点：FeNa化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧

10、化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO 2HCl = FeCl2 H2OFe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O与强氧化性酸反应FeO 4HNO3（浓）= Fe(NO3) 3 NO2 2H2OFe2O3 6HNO3= 2Fe(NO3) 3 3H2OFe3O4 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 NO2 5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O铁的氢氧化物 （C

11、）氢氧化物Fe(OH) 3 （弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）与酸反应Fe(OH) 3 3HCl = 2FeCl3 3H2OFe(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe

12、(OH)3驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。 盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白 灰绿 红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （红褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- F

13、e(SCN)2 无色Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）Fe(OH)3Al(OH)3注意：1NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3注意Fe

14、Cl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。4忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+。 基础达标2 1常温下可盛放浓硫

15、酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D.

16、 Al3+6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉7某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A水面上的船头部分 B水面附近的船体部分 C水面下的船底部分 D各部分都一样速度生锈8苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性9铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残

17、渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)310把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是H B. Cu2 CFe3 D. Fe211. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3和Br2 D. Fe(OH)312.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解

18、且可使溶液的质量增加的是A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15将FeCl3溶液加热蒸

19、干之后灼烧，最后得到的固体物质是AFeCl3 BFe(OH)3 Fe2O3 FeCl3和Fe2O316. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：MgONaOMgCO3Mg(NO3)2NH3H2O，正确的选择是A B C D18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原

20、 D. 还原产物19将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A稀HNO3 BZnCl2溶液 CCuSO4溶液 DFe2(SO4)3溶液 20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 知识体系31. 金属概述（A） 金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。 金属分类按金属密度 轻金属：4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金属：4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn3种 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属 物理通性 最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。 金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失电子的能力（还原性）强 弱金属阳离子的电子能力（氧化性）弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，