高考天津化学试题附答案解析Word文档格式.docx

1、实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+.无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）D某溶液中加入Ba（NO3）2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀,原溶液中有SO42-5室温下.向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸.溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O.充分反应后达到平衡。已知常压下.C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为和。下列有关叙述错误的是（ ）A加入NaOH.

2、可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度.有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol.则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60.可缩短反应达到平衡的时间6LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下.LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示.H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示.下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、H2PO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大.溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3.当pH达到时.H3PO4几乎全部转

3、化为LiH2PO4第卷1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题.共64分。7（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法.其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：在元素周期表中的位置：（OH）2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下.由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫.向煤中加入浆状Mg（OH）2.使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物.写出该反应的化学方程式：_。

4、（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成.例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息.写出制备所需醛的可能结构简式：_。8（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用.其合成路线如下：（1）A的系统命名为中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_.从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应.产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种.若W的核磁共振氢谱具有四组峰.则其结构简式为_。（5）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能

5、团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线.以为原料.采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为的结构简式为_；试剂与条件2为的结构简式为_。9（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一.为了监测其含量.选用如下采样和检测方法。.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统.停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉.其作用是_。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）_。a.碱石灰 b.无水CuSO4 （3）用实验室常用仪器组装一套装置.其作用是与D（装有碱液）相同.在虚线框中画出该装置的

6、示意图.标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中.使NOx完全被氧化为NO3.加水稀释至 mL。量取 mL该溶液.加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量）.充分反应后.用c2 molL1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+.终点时消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx

7、折合成NO2的含量为_mgm3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤.会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质.会使测定结果_。10（14分）CO2是一种廉价的碳资源.其综合利用具有重要意义。（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）c（CO32）=21.溶液pH=_。（室温下.H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整.制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学

8、键CHC=OHHCO（CO）【键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压.容积可变）中.加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2.在恒压下发生反应.温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大.能有效利用CO2.电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O26CO2+6O23C

9、2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：/理科综合 化学部分参考答案卷共6题.每题6分.共36分。1A 2C 3B 4B 5D 6D卷共4题.共64分。7（14分）（1）r（H+）r（Mg2+）r（N3）r（Cl） 第三周期A族 （2）Mg2Si 熔融.电解 NH3,NH4Cl（3）SiC（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）CH3CH2CHO,CH3CHO8（18分）（1）1,6-己二醇 碳碳双键.酯基（2）取代反应 减压蒸馏（或蒸馏）（3）（4）5 （5）c%（6）（7）试剂与条件1：HBr. X： 试剂与条件2：O2/Cu或Ag. Y：9（18分

10、）（1）除尘（2）c（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O=2H+2NO3+2H2O（6）锥形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低 偏高10（14分）（1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 时.合成气产率已经较高.再升高温度产率增幅不大.但能耗升高.经济效益降低。（3）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）催化剂2Al+6CO2=Al（C2O4）3|理科综合 化学部分解析1、【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用.进行判断时.应该先考虑清楚对应化学物质的成分.再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A谷

11、物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖.葡萄糖要在酒化酶作用下分解.得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精.醋中含有醋酸.显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器.青铜是铜锡合金。选项B合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素.是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理.将青蒿素提取到乙醚中.所以属于萃取操作。选项D合理。点睛：萃取操作有很多形式.其中比较常见的是液液萃取.例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中.还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取.即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分.例如

12、：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。2、【答案】C本题是常见的物质的性质比较问题.要求根据元素周期律.结合具体物质的性质进行判断。 A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠.实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强.所以稳定性应该是：HClPH3。选项B错误。CC2H5OH分子中有羟基.可以形成分子间的氢键.从而提高物质的沸点。选项C正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱.所以碱性应该是：LiOHBe（OH）2。选项D错误。3、【答案】B本题是对化学理论进行的综合考查.需要对每一个选项的理论表述

13、进行分析.转化为对应的化学原理.进行判断。A根据“越弱越水解”的原理.HA的Ka越小.代表HA越弱.所以A-的水解越强.应该是NaA的Kh（水解常数）越大。B铁管镀锌层局部破损后.形成锌铁原电池.因为锌比铁活泼.所以锌为负极.对正极铁起到了保护作用.延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C反应的活化能越高.该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高.“翻越”越困难）。选项C错误。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的.C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异.所以可以用红外光谱区分.选项D错误。反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量.则活化能越大.说明

14、反应物分子需要吸收的能量越高（即.引发反应需要的能量越高）.所以活化能越大.反应进行的就越困难。从另一个角度理解.课本中表述为.活化能越大.反应的速率应该越慢.这样也可以认为活化能越大.反应越困难。4、【答案】B本题是化学实验的基本问题.主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述.与课上讲解的实验进行对比.比较异同.就可以判断了。A某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液.产生蓝色沉淀.说明溶液中有Fe2+.但是无法证明是否有Fe3+。B向C6H5ONa溶液中通入CO2.溶液变浑浊.说明生成了苯酚.根据强酸制弱酸的原则.得到碳酸的酸性强于苯酚。C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4

15、溶液.虽然有ZnS不溶物.但是溶液中还有Na2S.加入硫酸铜溶液以后.Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀.不能证明发生了沉淀转化。D向溶液中加入硝酸钡溶液.得到白色沉淀（有很多可能）.再加入盐酸时.溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子.溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀.此步就会被氧化为硫酸钡沉淀.依然不溶.则无法证明原溶液有硫酸根离子。在解决本题中选项C的类似问题时.一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候.一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应）.然后再进行微量物质之间的反应。例如.

16、向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳.二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠.再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。5、【答案】D本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应.主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。A加入NaOH.中和HBr.平衡逆向移动.可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度.平衡正向移动.有利于生成C2H5Br。！C若反应物增大至2 mol.实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍.比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1.等于方程式中的系数比）.这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比.达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的

17、转化率一定是1:1。D若起始温度提高至60.考虑到HBr是挥发性酸.在此温度下会挥发出去.降低HBr的浓度减慢速率.增加了反应时间。本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应.但是考虑到反应是在水溶液中进行的.而生成的溴乙烷是不溶于水的.即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的.所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。6、【答案】D本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手.结合磷酸的基本性质进行分析。A溶液中存在H2PO4的电离平衡和水解平衡.存在HPO42的电离平衡.存在水的电离平衡.所以至少存在4个平衡。B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4。选B错

18、误。C从图1中得到随着c初始（H2PO4）增大.溶液的pH不过从减小到.谈不上明显变小.同时达到的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D由图2得到.pH=的时候.=.即溶液中所有含P的成分中H2PO4占%.所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。本题中随着c初始（H2PO4）增大.溶液的pH有一定的下降.但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PO4存在电离和水解.浓度增大电离和水解都会增加.影响会互相抵消。、7、【答案】（1） r（H+）r（Cl） （2） 第三周期A族 （3） （4） Mg2Si （5） 熔融.电解 （6） （7） SiC （8） 2Mg（OH）2

19、+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （9） 根据反应的流程过程.先判断出A2B的化学式.带入框图.结合学习过的相关知识进行分析即可。6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+.比较离子半径应该先看电子层.电子层多半径大.电子层相同时看核电荷数.核电荷数越大离子半径越小.所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r（H+）r（Cl）。Mg在周期表的第三周期A族。氢氧化镁是离子化合物.其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：（2）根据元素守恒.A2B中就一定有Mg和Si.考虑到各自化合价Mg为+为-4.所以化学式为Mg2Si。反应是MgCl2熔融电解得到单质Mg.所以必备条件

20、为：熔融、电解。反应需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl.而后续过程又得到了NH3和NH4Cl.所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下.由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料.该耐磨材料一定有Si和C.考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度.所以该物质为SiC。（4）为实现燃煤脱硫.向煤中加入浆状Mg（OH）2.使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物.二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁）.考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式.所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到）.所以反应为：2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4

21、+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备.现在要求制备.所以可以选择R为为CH3；或者选择R为为CH3CH2.所以对应的醛RCHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。本题是一道比较基本的元素综合问题.比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题.这样的无机有机综合题目是比较少见的.当然难度并不大。第（4）小题中的反应.可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反应的条件.例如：加热。8、【答案】（1）1,6-己二醇 碳碳双键.酯基 （2）取代反应 减压蒸馏（或蒸馏）- （4）5 （5）c （6）本题实际没有什么需要推断的.题目中已经将每一步的物质都给出了.所以只

22、需要按部就班的进行小题的逐一解答即可。（1）A为6个碳的二元醇.在第一个和最后一个碳上各有1个羟基.所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）AB的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子.所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合.B比A少一个羟基.所以沸点的差距应该较大.可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高.直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化.所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）CD的反应为C与乙醇的酯化.所以化学方程式为注意反应可逆。（4）C的分子式为C6H11O2Br.有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基

23、；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应.其中1mol是溴原子反应的.另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基.因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛.能被氧化为醛的醇一定为CH2OH的结构.其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个CH2OH结构的醇.因此酯一定是HCOOCH2的结构.Br一定是CH2Br的结构.此时还剩余三个饱和的碳原子.在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2有2种可能：.每种可能上再连接CH2Br.所以一共有5种：其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体.要求有一

24、定的对称性.所以一定是（5）F为.G为.所以两者的关系为顺反异构.选项c正确。（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M.所以M为（7）根据路线中化合物X的反应条件.可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子.Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr.；将取代为.X为试剂与条件2是O2/Cu或Ag.；氧化为.所以Y为最后一步合成路线中.是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的.因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的.不保证在中间位置的时候也能反应。9、【答案】 （1）. 除尘 （2）. c （3）. （4）. 防止NOx溶于冷凝水 （5）. 2NO

25、+3H2O2=2H+2NO3+2H2O （6）. 锥形瓶、酸式滴定管 （7）. （8）. 偏低 偏高本题主要考查了定量实验的基本过程。首先要仔细分析题目的流程图.注意分析每一步的作用和原理.再结合题目中每个问题的提示进行解答。（1）A的过程叫“过滤”.所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。（2）碱石灰是碱性干燥剂可能与NOX反应.所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差.一般不用做干燥剂.所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂.与NOX不反应.所以选项c正确。（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体.与D相同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液.所以答案为：（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后.NOX溶于水中。（5）