最新控制变量法探究影响反应速率的因素初三Word格式.docx

1、3035249.21501.76A分析两组数据可知，化学反应速率与反应物的浓度有关B分析两组数据可知，化学反应速率与催化剂的种类有关C分析两组数据可知，化学反应速率与反应物的用量有关D分析两组数据可知，化学反应速率与反应的温度关5为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验实验实验 A对比实验和，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响B对比实验和，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响C对比实验和，可研究催化剂的种类对反应速率的影响D对比实验和，可研究催化剂的种类对反应速率的影响6为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图实验下

2、列说法不正确的是（）A对比实验和，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响D此实验运用了控制变量法与对比实验法7某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据如下：实验过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/二氧化锰用量/g产生氧气体积/mL反应所需时间/s120.212511401489082下列说法错误的是（）A该小组所用的探究方法是控制变量法B通过实验和对比可知，反应物浓度越大，反应越快C通过对比实验和可知，反应温度越高，反应越快，温度越低，反应越慢D由上述实验可知，实验室

3、用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20时30%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”8控制变量法是化学实验常用的方法，下列实验设计不合理的是（）A在相同的烧杯中分别加入等体积的凉水和热水，分别同时滴加一滴红墨水，探究温度对分子运动速率的影响B用等体积、等浓度的双氧水，分别和不同质量的二氧化锰混合，探究催化剂用量对反应速率的影响C用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，分别注入等量的水拧紧震荡，探究二者的溶解性强弱D取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的两种肥皂水振荡，观察产生泡沫的多少，比较两种水的硬度大小9溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号

4、%表示例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）浓度反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热反应极慢无催化剂、加热360秒480秒540秒720秒MnO2催化剂、加热10秒25秒60秒120秒关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是（）催化剂加快了反应速率浓度不是影响反应速率的因素此实验研究了四个影响反应速率的因素浓度越小，反应速率越慢浓度越大，反应速率越慢A B C D二实验探究题（共

5、5小题）10探究过氧化氢分解的影响因素（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强如图所示的压强时间的曲线变化由此可知，其它条件一定时温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”、“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤） 11小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 5%的H2O2的体积/毫升40 待填 水浴温度/20 80 （1）实验2中应加入5%H2O2 毫升；（2）在两次实验中

6、，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 12某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一氧气制取和性质实验（1）现有如图1装置二、大学生DIY手工艺制品消费分析实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号，下同）和 。PS:消费者分析检查B装置气密性的操作是 。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验二 探究H2O2质量分数

7、、溶液pH、温度对反应速率的影响（2）设计如下表实验方案：实验序号300元以下 300400元 400500 500元以上H2O2质量分数/%（4） 信息技术优势pH（二）创业弱势分析每分钟气泡数在上海， 随着轨道交通的发展，地铁商铺应运而生，并且在重要商圈已经形成一定的气候，投资经营地铁商铺逐渐为一大热门。在人民广场地下的迪美购物中心，有一家DIY自制饰品店-“碧芝自制饰品店”305、你认为一件DIY手工艺制品在什么价位可以接受？开了连锁店，最大的好处是让别人记住你。“漂亮女生”一律采用湖蓝底色的装修风格，简洁、时尚、醒目。“品牌效应”是商家梦寐以求的制胜法宝 。三、主要竞争者分析2“漂亮女

8、生”号称全国连锁店，相信他们有统一的进货渠道。店内到处贴着“10元以下任选”，价格便宜到令人心动。但是转念一想，发夹2.8元，发圈4.8元，皮夹子9.8元，好像和平日讨价还价杀来的心理价位也差不多，只不过把一只20元的发夹还到5元实在辛苦，现在明码标价倒也省心省力。63ab实验13的实验目的是 。a= ；b= 。实验二 探究制取氧气的适宜催化剂（3）实验方案如下：I用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实

9、验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。13下列是实验室制取气体常用的部分装置（1）同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验：药品/实验编号甲乙丙丁大理石mg，块状mg，粉末状盐酸（过量）vmL，稀盐酸vmL，浓盐酸写出上述反应的化学方程式 ，此反应属于的基本反应类型是 ，原来收集二氧化碳气体的装置是 （填写字母）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验编号）进行对照（2）小丽同学选

10、用A装置加热高锰酸钾制取氧气时发现试管固定的太高，应调节图中的旋钮 （选填“”、“”、“”）（3）通过比较，归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验，总结实验室制取气体选择装置时的一般思路选择气体发生装置的依据选择气体收集装置的依据14某化学探究小组为研究石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，于是进行了以下探究：（1）小明设计的实验方案：取从不同地点取来的石灰石放入等体积不同浓度的稀盐酸中，观察反应的现象写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 班级同学对小明设计的实验方案提出质疑，原因是 【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关【设计并实验】小明按照如图实验装置进行实验，并比较20s收

11、集二氧化碳的体积：实验编号温度（）石灰石（1g）颗粒大小稀盐酸浓度（%）20s收集二氧化碳的体积（mL）粉状10%56块状328957（2）实验装置还要增加一个 （填写仪器名称）；（3）实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳溶解在水中，还应该在水中倒入少量 【得出结论】（4）通过实验中对比，得出的结论是 ；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验 （写实验编号）对比【交流与反思】（5）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是 （6）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证 三解答题（共8小题）15据图1装置图回答问题（1）甲同学用氯酸钾和二氧化

12、锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是 （填序号）他用装置C来收集的原因是 ，当看到导管口的 时他才开始收集氧气（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到 ，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用 （填序号）来收集氧气，其验满的方法是 （4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管 （选填a或b）相连接（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量针对这一现

13、象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；猜想：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 （选填或）错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论该组同学选择的实验方法是 【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作

14、催化剂，为什么？ （6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是 （填序号）以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据收集到的氧气体积/mL反应所需的30.295510.76通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与 、 、 等因素有关；发生装置中的 （填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率16学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：H2O2溶液的溶质质量分数%H2O2溶液的体积/mLMnO2的用量/

15、g收集O2的体积/mL反应时间16s6s98min2 0min（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是 （2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是 （填实验序号）【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：MnO2的状态 操作情况观察结果粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃反应较慢，火星红亮但木条未复燃由上述实验得到的结论是 【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（代表实验操作

16、步骤）（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是 （2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为 （3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有 17“化学反应条件的控制是实验的灵魂”某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；猜想二：可能与 有关；猜想三：可能与是否用催化剂有关【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在

17、不同温度时进行四次实验记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表过氧化氢的质量分数过氧化氢溶液体积（mL）温度二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s5%15%30%【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是 （选填“实验序号”）由实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是：【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量 （填“减小”、“增大”或“不变”）18

18、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：A将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热B将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢B中x值应取 A中反应的化学方程式是 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素实验数据记录如下双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积50.0g1%0.1g9mL2%16mL4%31mL本实验中，测量O2体积的装置是图1中的 （填编号）实验结论：在相同条件下， 双氧水分解得越快丙用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验

19、目的19研究和控制化学反应条件有重要意义（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间 30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）10200100 67取用二氧化锰的仪器是图1中的 （选填编号）写出上述反应的化学反应方程式 实验3中，加入的二氧化锰质量为 g相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70以上会较快分解产生氧气为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的

20、木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气20以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据过氧化氢溶液体积/ml二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/S（1）通过实验和对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；（2）通过上述四个实验综合可知，影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有 等（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）21某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的

21、影响因素以及反应后的产物进行了探究：探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整盐酸浓度实验探究目的20粗颗粒实验和探究浓度对反应快慢的影响实验和 探究温度对对反应快慢的影响实验和探究大理石粗细对反应快慢的影响细颗粒40对反应后废液成分的探究：为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：方案填是否合理说明理由（写化学方程式）测溶液的pH是否小于7合理氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成加铁粉观察是否有气泡实验证明，该废液中含盐酸反应后溶液

22、中氯化钙的质量测定：烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入碳酸钠溶液的质量/g40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/g0.03.07.010.0（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合液中氯化钙的质量为 g（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线22以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：过氧化氢的浓度%过氧化氢的溶液的体积ml温度二氧化锰的用量g收集氧气的体积ml反应所需的时间s17.752.23（1）通过以上实验可以得出反应速率与 有关反应物的浓度 反应的温度 使用催化剂 反应时间（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 （3）实验中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的 措施A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液 B、加入一定的水C、升高温度至35D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液