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届高三一轮复习化学 化学平衡状态 化学平衡移动 单元测试 14.docx

1、届高三一轮复习化学 化学平衡状态 化学平衡移动 单元测试 14化学平衡状态化学平衡移动基础题1炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g),下列说法正确的是()A升高温度,反应速率减慢B当反应达到化学平衡时,v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变2在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时,有3个HH生成C其他条件不变时,混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)3在一定温度下的恒容

2、密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABC D4在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大DabcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误6已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲

3、线如图所示,下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强:p(a)p(b)p(c)C平衡常数:K(a)K(b)0C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)v(逆)9T 时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)B(g)=xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A的浓度/

4、molL1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/gL112下列说法正确的是()A若x4,2c1c2B若x4,则w3w1C无论x的值是多少均有212D容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短10汽车尾气中,NO产生的反应为:N2(g)O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若

5、曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H”“”或“”)。(3)改变条件重新达到平衡时,要使的比值变小,可采取的措施有_(填字母)。a增大N2O4的起始浓度b升高温度c向混合气体中通入NO2d使用高效催化剂能力题13合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_。(2)步骤中制氢气原理如下:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206

6、.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的

7、密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_。化学平衡状态化学平衡移动解析基础题1炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g),下列说法正确的是()A升高温度,反应速率减慢B当反应达到化学平衡时,v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变解析:A项,升高温度,反应速率加快,错误;B项,当反应达到化学平衡时,是动态平衡,v(正)v(逆)0,错误;C

8、项,提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度,错误;D项,某温度下达到平衡时,各物质浓度不变,CO的体积分数基本不变,正确。答案:D2在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时,有3个HH生成C其他条件不变时,混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析:c(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式的计量数之比,但没有说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,故A错误;一个NN断裂的同时,有3个HH生成,能说明正逆反应速率是相等的,达到了平衡,故B正确;混合气体的密度,质量

9、在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不变,所以密度不变的状态不一定是平衡状态,故C错误;v正(N2)2v逆(NH3)时,正逆反应速率不相等,未达到平衡,故D错误。答案:B3在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABC D解析:A为固体,反应前后气体分子数不变,无论是否平衡,混合气体的压强,气体的总物质的量均不变,即不能作为判断反应是否达到平衡的标志,中各量不变时,可判断反应达到平衡状态。答案:B4在密闭容器中发生下列反应a

10、A(g) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析:气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,D的浓度减小,所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,A错误;平衡向逆反应方向移动,B错误;平衡向逆反应方向移动,D的体积分数减小,C错误;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,该平衡向逆反应方向移动,所以abcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误解析

11、:反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半,说明减小压强,平衡没有发生移动,即abc,由于平衡不发生移动,故物质B的质量分数不变,D项符合题意。答案:D6已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强:p(a)p(b)p(c)C平衡常数:K(a)K(b)0,A、D项错误;温度越高,平衡常数越大,故b点的平衡常数最大,C项错误;图中曲线为等压线,p(b)p(c),在同一温度下,压强增大,平衡逆向移动,即p(a)0C

12、相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)v(逆)解析:反应在前5 s的平均速率v(A)0.015 mol/(Ls),A项错误;由表格中数据可知,平衡时,c(A)0.40 mol/L,升高温度,c(A)增大,平衡逆向移动,正反应放热,所以反应的HK,平衡逆向进行,故v(正)v(逆),D项正确。答案:D9T 时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)B(g)=xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下

13、:容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A的浓度/molL1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/gL112下列说法正确的是()A若x4,2c1c2B若x4,则w3w1C无论x的值是多少均有212D容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短解析:若xc2,A项错误;若x4,则反应前后气体分子数相等,由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等,故w3不可能等于w1,B项错误;起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,两容器的容积相等,故恒有212,C项正确;起

14、始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍,故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短,D项错误。答案:C10汽车尾气中,NO产生的反应为:N2(g)O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0,错误。答案:A11下列事实,不能用勒夏特列原

15、理解释的是()A溴水中有平衡:Br2H2O HBrHBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析:溴水中有平衡:Br2H2O HBrHBrO加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,溴离子浓度降低,平衡向右移动,溴的浓度降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“T2 ,而在T2 达到平衡时二氧化氮的物质的量小于T1 ,说明升高温度,平衡向着正向移动,则该反

16、应为吸热反应,H0;(3)a.增大N2O4的起始浓度,相当于增大了压强,平衡向着逆向移动,则的比值变小,故a正确;b该反应为吸热反应,升高温度,平衡向着正向移动,则二氧化氮浓度增大、四氧化二氮浓度减小,故该比值增大,故b错误;c向混合气体中通入NO2,相当于增大了压强,平衡向着逆向移动,二氧化氮浓度减小、四氧化二氮浓度增大,该比值减小,故c正确;d使用高效催化剂,对化学平衡不影响,则该比值不变,故d错误。答案:(1)0.001 25(2)(3)ac能力题13合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程

17、图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_。(2)步骤中制氢气原理如下:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_

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