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1、届福建高三化学大题练化学反应原理题周练52020届福建高三化学大题练化学反应原理题周练（5）一、简答题1. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：I（1）已知：CO的燃烧热H1=-283kJmol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）H2=+183kJmol-1写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_。一定条件下当NO与CO的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高NO转化率的措施有_（填字母序号）。a压缩反应器体积b使用更高效催化剂c升高反反应温度d增大COO的浓度（2）一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO和8molNO，若反应进行到20min时达到

2、平衡状态，测得平衡体系压强为8MPaNO的体积分数为25%，则NO的转化率=_；用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=_；该温度下平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数；保留两位有效数字）。II用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到NH4NO3，工作原理如图。（1）N极应连接电源的_（填“正极”或“负极”）；M极的电极反应式为_。（2）理论上通入NO与NH3的最佳物质的量之比为为_。2. 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3 （1）已知25，101kPa时

3、： C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393kJmol-1 铁及其化合物反应的焓变示意图如图1： 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 _ （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H 反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为 _ 将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是 _ ACO和H2的物质的量之比

4、为1：2B混合气体的密度不再改变 C铁的物质的量不再改变Dv正（CO）=2v逆（H2） 在容积均为VL的、三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图2所示，此时、三个容器中一定处于化学平衡状态的是 _ ；上述反应的H _ 0（填“大于”或“小于”） 甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）则正极电极反应式为 _ ，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有 _ 3.2

5、g铜溶解（填“”、 “”或“=”） （3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图4所示 若在800，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为 _ （4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：xFe3+yH2O=Fex（OH）y（3x-y）+yH+下列措施不能使平衡正向移动的是 _ （填序号） A加水稀释B加入少量铁粉C升温D加入少量Na2CO33. 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=-566.00kJmol-1

6、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=-196.6kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H3=-113.0kJmol-1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的H=_NOx主要来源于汽车尾气（1）T时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：T时该化学反应的平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2molCO和0，.4molN2，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“

7、不”）图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（二）SO2主要来源于煤的燃烧25时，电离平衡常数：化学式H2CO3H2SO3电离平衡常数K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.5410-2K2=1.0210-7回答下列问题：（2）常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3物质的量浓度由大到小的排列顺序为_（用序号表示）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，

8、该反应的离子方程式是：_（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是_Ac（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+c（SO32-）Cc（HSO3-）c（H+）c（H2SO3）c（SO32-）Dc（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）4. 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=-354.8kJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJmol-1H2O（g）=H2O（l）H=-44.

9、0kJmol-1请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（如图1装置），通过装置实现铁棒上镀铜。装置中，a口通入的气体为_（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向_极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为_装置中，溶液c可选用_溶液。若电镀结束后，装置中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置中理论上消耗氧气的体积为_L（标准状况下）。（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（填“A”、“B”或“C”）若X为锌电极，开关K置于A处，该

10、电化学防护法称为_。5. 在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）已知该反应的平衡常数K195K165，则该反应的H_0（填“”“=”或“”）一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系随着x增大的原因是_；B点处，NH3的体积分数为_%

11、（保留小数点后一位）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.010-7mol/L，该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=_（2）向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）_；已知该混合溶液中c（Na+）c（CH3COO-），则c（CH3COOH）_c

12、（CH3COO-）（填“”、“”或“=”）：（1）图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_（填化学式）（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为_（填化学式）沉淀6. 请根据所学知识回答下列问题：I（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，H1_H2（填“”、“”或“=”，下同）（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_1mol氢

13、分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）H2II（4）已知：0.5molCH4和0.5mol水蒸气完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_（5）在25、101kPa下，1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热bkJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。III（6）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJ/mol；N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H

14、2O（g）H=-483kJ/mol若有34g氨气经催化氧化完全生成NO和水蒸气所放出的热量为_（7）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0实验测得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A混合气体的密度不变B混合气体的平均相对分子质量不变Ck正、k逆不变D.2v正（O2）=v逆（NO2）0-t时间段，反应速率v（O2）=_7. 脱去冶

15、金工业排放烟气中SO2的方法有多种 （1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H1=-572kJmol-1 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H2=+10kJmol-1 2H2SO4（I）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H3=+462kJmol-1 则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）=2HI（g）+H2SO4（I）H= _ kJmol-1 （2）氧化锌吸收法配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫测得pH、吸收效率随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示 为提高SO2的吸收效

16、率，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、 _ 图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为 _ pH=7时，溶液中= _ （3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用 阴极的电极反应式为 _ 每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为 _ 、 _ 8. 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义 （1）下列说法正确的是 _ （填序号） a煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 b煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质 c可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定

17、的硫酸盐 d煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是 _ （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的 大小顺序是 _ 氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 _ （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=-90.8kJmol-1 .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-23.5kJmol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

18、H=-41.3kJmol-1 总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H= _ ； Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化 率随X的变化关系判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由： _ 9. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步： 2NO（g）N2O2（g）（快）v1正=k1正c2（NO）v

19、1逆=k1逆c（N2O2）H10 N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）v2正=k2正c（N2O2）c（O2）v2逆=k2逆c2（NO2）H20 请回答下列问题： （1）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H=kJmol-1（用含H _ 1和H2的式子表示）一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= _ ，升高温度，K值 _ （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）速率的是反应，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1 _ E2（填“”、

20、“”或“=”）根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 _ ak2正增大，c（N2O2）增大bk2正减小，c（N2O2）减小 ck2正增大，c（N2O2）减小dk2正减小，c（N2O2）增大 由实验数据得到v2正O2的关系可用如图1表示当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 _ （填字母） （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c（NH4+） _ c（NO3-）+c（NO2-）（填“”“”或“=”）工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染

21、电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-该电解池阴极的电极反应式是 _ 阳极产生的气体N的化学式是 _ 10. 磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。（1）P有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为P4，结构如图所示，P4分子的活泼性比N2分子_（填强或弱）。（2）白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图、图所示，假设P-P、P-O、O=O的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出P=O的键能的表达式为_（3）已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。H3PO2具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写

22、出其电离方程式_（4）NaH2PO2可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：_Ni2+_H2PO2-+_=_Ni+_H2PO3-+_（5）磷酸是一种三元中强酸，已知Ka1=7.1110-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=4.510-13NaH2PO4的水溶液显_性，解释原因_。（6）PCl5是重要的化工原料，某温度下，反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）的化学平衡常数K=30，在1L的密闭容器中加入0.4molPCl5，平衡后Cl2的浓度是_。11. 一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图1所

23、示。（1）02min内的平均反应速率v（HI）=_。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=_。（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c。达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图2，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是_A

24、电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极12. 锌及其化合物用途广泛。回答下列问题（1）火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）H1=-930KJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5KJmol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）H3=+172.5KJmol-1ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）H4=+198KJmol-1反应ZnS（s）+

25、C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H=_KJmol-1（2）银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn（OH）2，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_，正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，写出第一阶段正极电极反应式_。（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。2020届福建高三化学大题练化学反应原理题周练（5）答案和解析1.【答案】2CO（g）+2NO（g）N2（g+2CO2（g）H=-7

26、49kJmol-1 ad 50% 0.025molL-1min-1 0.11或0.11MPa-1 正极 NO+5e-+6H+=NH4+H2O 1：4【解析】解：（1）已知：CO的燃烧热CO（g）+O2（g）=CO2（g）H1=-283kJmol-1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）H2=+183kJmol-1，由盖斯定律可知2-得到NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式：2CO（g）+2NO（g）N2（g+2CO2（g）H=-749kJmol-1，故答案为：2CO（g）+2NO（g）N2（g+2CO2（g）H=-749kJmol-1；a缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大

27、，平衡正向进行，NO的转化率增大，故a正确；b改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变，故b错误；c升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故c错误；d增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故d正确；故答案为：ad；（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，压强为10MPa下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，设反应生成氮气物质的量为x， 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-749kJmol-1；起始量（mol） 10 8 0 0变化量（mol） 2x 2x x 2x平衡量（mol）10-2x 8-2x x 2x100%=25%，x=2mol转化率=100%=100%=50%，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.025molL-1min-1，平衡气体总物质的量=16mol，该温度下平衡常数Kp=0.11（MPa）-1，故答案为：50%；0.025molL-1min-1；0.11或0.11MPa-1；（1）装置图中离子移向可知阳离子在原电池中移向正极，则N为正极，M为负极，正极上是NO失电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应为：NO+2H2O-3e-=NO3-+