河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

1、河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用（解析版）1、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A卤代烃消除 B煤高温干馏C炔烃加成 D石油裂解【答案】D【解析】裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃故选D2、煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。加工时取煤样品加强热得到混合气体。现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。下列有关说法正确的是（ ）A煤样品中一定只含C、H两种元素 B混合气体的成分都是有机物C混合气体中CnHm

2、的体积分数最小 D混合气体中H2的体积分数比CO大【答案】D 【解析】 3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ） A化学面对现代日益严重的环 境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A 【解析】 4、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）APbO BPb2O3CPb3O4 DPbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mo

3、l铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知COOCO2CaCO3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4所以铅氧化物的化学式为Pb3O4故选：C5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生

4、物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ）A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 6、以下说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。7、下列说法正确的是ASiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C铝热

5、反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙【答案】C【解析】A、SiO2可溶于氢氟酸，这是它的特性之一B、丁达尔效应是胶体的特性，而淀粉溶液是胶体，故可以观察到该现象C、考查了铝热反应的应用D、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是有强氧化性的次氯酸钙，两种概念不能混淆8、当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（）A纸包装比塑料包装便宜B纸包装比塑料包装美观C纸包装比塑料包装更易制作D纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解【答案】D【解析】传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，主要是因为环境问

6、题，并且纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解。9、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是（）A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变【答案】C【解析】右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。10、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采

7、用的方法是()。A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法【答案】A【解析】可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。11、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【答案】C【解析】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞

8、而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C12、某混合气体通过溴水,溴水褪色;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是()A.水煤气 B.液化石油气C.石油裂解气 D.焦炉气【答案】D【解析】气体通过溴水溶液,溴水褪色,说明含有不饱和烃;通过灼热的CuO粉末,黑

9、色粉末变为红色,说明含有还原性气体;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,说明含有CO或H2,而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4,符合条件。13、从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( ) ANaOH BKOH CCaO DNa2O【答案】C【解析】14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解

10、饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2mol Br，需消耗2.24L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D

11、【解析】过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程中若将MgCl26H2O灼烧，得到MgO，B错；过程、反应中每氧化0.2mol Br，需消耗标准状况下2.24L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液显强酸性，D对。16、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题： （1）制取乙烯的化学方程式为_。 （2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是_。 （3）冷凝管的进出水方向为_，使用冷凝管的目的是_ 。 （4）设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是

12、加成反应而不是取代反应。第一种_ ； 第二种_ ， 第三种_ 。【答案】 （3）b处进水，a处出水使辛烷冷凝回流（4）向广口瓶中加入适量AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成，证明是加成反应 向广口瓶中加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红，证明是加成反应 用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH，不显酸性，证明是加成反应【解析】证明光口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr，可加AgNO3,溶液，可用紫色石蕊试液，可用PH试纸检验。17、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下回答下列问题：（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的

13、操作名称是，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有NaOH溶液 盐酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 硫酸 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液（3）下列说法错误的是A海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态B步骤中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强C步骤中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性D步骤发生反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2（4）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为（5）步骤反应的离子方程式为；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6

14、NaHCO3，当转移3.011023个电子时，吸收Br2的物质的量为（6）若步骤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤【答案】（1）蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；（2）； （3）D；（4）富集溴元素；（5）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42； 0.3mol；（6）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤【解析】（1）海水晒盐原理是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，可以蒸发结晶的方法得到溶质，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故答案为：蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；（2）精制食盐水时，可以加入过量NaOH（去除镁

15、离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，Ba2+CO32=BaCO3，用盐酸除掉过量的CO32、OH，因此用到的有，其他的都用不到，故答案为：； （3）A镁、溴、碘性质活泼，海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态，故A正确；B步骤中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强，Cl2+2Br=Br2+2Cl，故B正确；C步骤中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性得到溴蒸气，故C正确；D步骤发生反应

16、是加入石灰乳不能拆成离子，反应的离子方程式为：Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+，故D错误；故答案为：D；（4）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（5）步骤反应是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42，步骤反应是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中电子转移5mol，吸收Br2的物质的量为3mol，当转移3.011023个电子时物质的量=0.5mol，计算吸收Br

17、2的物质的量0.3mol，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42； 0.3mol；（6）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤18、血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请写出血清素的化学式。【答案】C10H12N2O【解析】19、

18、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。【解析】20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的

19、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因C

20、uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：(1)写出各反应的化学方程式_，_，_，_，_。(2)根据上述方程式回答下列问题：A.上述化学反应的反应类型有_，_，_。B.用AgNO3溶液通过_反应可证明卤代烃中含卤素。【答案】(1)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2Cl+NaOHCH2CH2+NaCl+H2OCH2CH2+H2O CH3CH2OHCH3CH2OH CH2CH2+H2O(2)A.取代反应 加成反应 消去反应 B.【解析】上述关

21、系中涉及三种物质和三种反应类型，其中为取代反应，为加成反应，为消去反应。22、假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：背景材料1：下表所示为海水中各元素含量情况(mgL1)。元素浓度(mgL1)元素浓度(mgL1)钠10770氯19350镁1290硫885钾380溴67钙400碘0.06背景材料2：部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.002300.001200.00700.00请完成下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三

22、个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价值比为_。(3)为了节省成本，你考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由_。【答案】(1)三一海水中镁离子浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料二要加热海水需耗费很多的能源(2)CaO23049(3)贝壳中含碳酸钙，加热分解生成的氧化钙可用作沉淀剂，节省了成本【解析】(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，

23、显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。(2)根据市场价格，CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀a mol镁离子，需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为：2a402300(a56700)23049。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，作为镁离子的沉淀剂，降低成本。23、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下贝壳的主要化学成分为 。（写化学式）写出反应的离子方程式： 。写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） 。【答案】(1

24、)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O(3)2Mg+CO22MgO+C (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (或其他合理答案)【解析】碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和海水中镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁电解生成镁和氯气。24、盐卤中除含有Mg2+、Cl外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42和CO（NH2）2等从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：（1）从MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体的过程

25、中所需的基本操作顺序依次为 ；A加热蒸馏 B加热浓缩 C冷却结晶 D趁热过滤 E过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 （用适当的文字结合化学用语说明）（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料已知25时KspMg（OH）2=5.61012，且Mg（OH）2（s）MgO（s）+H2O（s）H=+81.5kJ/mol下列叙述正确的是 A从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂BMg（OH）2能作阻

26、燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 【答案】（1）BCE；（2）防止Mg2+水解，Mg2+2H2O？Mg（OH）2+2H+；（3）3NaClO+CO（NH2）23NaCl+CO2+N2+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）23NaCl+NaHCO3+N2+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；（4） B； 蓝色【解析】解：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2