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1、第二章练习题人选4第二章化学反应速率和化学平衡综合练习 2012年11月4日一、选择题，每小题只有一个选项符合题意1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C

2、0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ） A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行 C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(a

3、q)2Pb2+(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H(aq) Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D.

4、 SO3为0.4 molL-112.在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z

5、,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判

6、断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S017. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025

7、kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）19.25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.220. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)C

8、O(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H021在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%22.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物

9、理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等23. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： H 0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变；B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快；C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率；D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变。24. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如

10、右图所示。下列判断判断正确的是A在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min125. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压通入惰性气体，c的物质的量不变；B.等压通入z气体，反应器中温度升高；C.等容通入惰性气体，各反应速率不变；D.等容通入z气体，y的物质的量浓度增大。26. 已知2SO2 (g) + O2 (g)

11、 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 ，Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙， BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙，D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙。27.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的

12、转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 28将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A（NH3）生成=2（CO2）消耗 B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变29下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是A熵是量度混乱（或无序）程度的物理量；B液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程；C焓增或熵减的过程均不

13、能自发进行；D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率。二、填空1.在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是

14、二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。2.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d

15、SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_（用百分数表示）。3 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g) (H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：反应的化学方程中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；v(A)=(2.01.00)molL-1/20.0min=0.05 molL-1min-1、v(

16、A)=(1.000.62)/15.0 min=0.025 molL-1min-1、v(A)=( 0.620.50) molL-1/10 min=0.012 molL-1min-1。的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）判断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。4.已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H；因为该反应为放热反应(6) 4（1）加快（2）D （3）40 L 5。0.022 molL-1 ，80% ，不变， 2.5。6。a，d；不变。7。0.0016 molL1s1，。8。，146.79g，90%。9。2.4mol/L,减小，。10。，。11。13.8。12。（1）Na2S2O3，2（2）2。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）