化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习 精品.docx

1、化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习 精品人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习1下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()ABaCl2 BNa2O2CH2O2 DNH4Cl答案：B解析：解答：A、B、D项的物质属于离子晶体，BaCl2中只含离子键，NH4Cl中含有离子键和极性键。分析：本题考查离子晶体、极性键和非极性键的判断，熟练掌握各类化学键的形成是解题的关键。2下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D固态不导电，熔融状态能导电答案：D解析：解答：可溶于水的不一定是离子晶体，HCl易溶于水，属于分子

2、晶体，具有较高熔点的不仅有离子晶体，还有原子晶体和部分金属晶体；水溶液能导电的化合物不一定是离子晶胞，如HCl；判断离子晶体的方法是：固态时不导电，熔融状态导电。分析：本题考查离子晶体的性质及其判断，熟练掌握离子晶体的概念是解题的关键。3下列大小关系正确的是()A晶格能：NaClNaBrC硬度：MgOCaO D熔沸点：冰NaCl答案：C解析：解答：对电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，熔、沸点越高，硬度越大。离子半径ClBrI，Mg2MgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBrC阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaO答案：A解析：解答：由于r(Na+)r(

3、Mg2+)r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)r(Ca2+)KClRbClCsCl，其原因解释为_。答案：D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析：解答：(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。(2)B组都是金属，具

4、有金属晶体的性质。(3)HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。分析：本题考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，熟练掌握各类晶体的结构和性质是解题的关键。23下列7种物质:白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):(1)不含金属离子的离子晶体是,只含离子键的离子晶体是,既有离子键又有非极性键的离子晶体是,既有离子键又有极性键的离子晶体是。答案：|和(2)既含范德华力又有非

5、极性键的晶体是,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是,熔化时只破坏共价键的是。答案：|解析：解答：(1)属于离子晶体的有,其中只含非金属元素,NaF中只含离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力,只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键,水晶中只含共价键。分析：熟练掌握各类晶体类型的判断方法是解题的关键。24已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原

6、子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。答案：1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)|AlMgSN(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。答案：MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。答案：极性|V形(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。答

7、案：CuN3解析：解答：A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。分析：本题考查知识点较多涉及到元素推断、元素性质与结构的关系、晶体结构、电子排布式等，熟练掌握元素推断是解题的关键。25如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑

8、(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。答案：(答案不唯一，合理即可)(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。答案：12(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。答案：4|1214|4|864(答案不唯一，只要与第1问对应即可)(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。答案： 解析：离子晶体解答：(1)如图所示。(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：864个；含Cl：1214个。(4)设Cl与Na的最近距离为acm，则两个最近的Na间的距离为acm，又：Mr。即a。所以Na间的最近距离为：。分析：本题考查对离子晶体的结构的理解，均摊法的运用和晶体密度的计算等。