《化学实验基本方法》教案2.docx

1、化学实验基本方法教案2化学实验基本方法教案第1课时一、教学目标1、知识与能力1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。4复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。2、过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。3、情感态度与价值观1能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究2增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要

2、性。二、重点难点增强学生的实验安全意识三、教学过程引言化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。提问在初中学习化学的过程中，我们学习了哪些基本的实验操作？ 学生思考并交流1无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。2加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3用排水法收集氧气结束之后

3、应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。5点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。6稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？讲解在初中学习了8种基本的实验操作：1、药品的取用2、托盘天平的使用3、

4、连接仪器装置4、检查装置的气密性5、物质的加热6、过滤7、蒸发8、洗涤仪器过渡基本的实验操作能够使我们完成一些基本的实验，但对于一些复杂的实验只掌握这些知识是不够的。因此为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。投影观察课本P4图1-1一些常用危险化学品的标志图片，你知道什么意义吗？ 过渡通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。讲述除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来

5、越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。讨论与交流如果你作为实验员，你认为在实验室规则中应有包含哪些内容呢？讲述在我们做实验的过程中，我提以下要求：1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。5、有意外事故，应及时向老师报告。思考与交流见课本P5思考与交流学生回答讲述对于实验安全问题需要从以下两个方面考虑：1.实验安全注意事项2.化学实验过程中意外事故的处理强调1.实

6、验安全注意事项不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理2.化学实验过程中意外事故的处理浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用

7、水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。讲述对于掌握正确的操作方法，不少学生在以上的讨论中已经有说的不少了，我们不再讨论。讲述药品的取用药品的取用使用仪器固体药 品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等气体的收集排气法收集向下排气法密度小于空气向上排气法密度大于空气排水法收集难溶于水的气体思考在实验过程中我们会经常使用到托盘天平，托盘天平的使用过程中应注意哪些问题呢？学生交流回答（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻

8、璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒第2课时一、教学目标1知识与能力通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。2过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点难点过滤和蒸发的操作三、教学过程引

9、入新课上一节课我们学习做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子学生回答具体的方法。（水冲刷、磁铁）过渡以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。小结分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的学生阅读P5中间自然段，思考回答“学与问”。过渡粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提

10、纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。这节课我们就以粗盐的提纯为例，复习一下两个基本的实验操作提问粗盐是有哪几种成分组成的？学生回答教师讲述成分：NaCl提纯 NaCl晶体杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提问粗盐的提纯需经过哪几个步骤?呢？学生回答思考与交流溶解操作中应注意哪些事项呢 ？学生回答先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损幻灯展示图1-2 思考与交流过滤操作中应注意哪些事项呢 ？学生回答“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用

11、水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次 幻灯 展示图1-3思考与交流蒸发操作中应注意哪些事项呢 ？学生回答（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；（4）搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网（5）搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止

12、固体小颗粒飞溅引起烫伤。思考1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？阅读 资料卡片；注意：物质检验的原则。过渡下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42。实验除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)演示实验实验1-2实验：加BaCl2溶液(稀盐酸)提问实验现象和化学方程式思考除杂的原则是什么？学生回答不增 不加入新的物质不减 不消耗被提纯的物质 如：不能减

13、少NaCl成分易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4引导除杂的思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型学生回答复分解思考与交流在初中化学中如何检验SO42-的存在？教师引导将初中的方法与实验1-2进行对比找出不同点和相同点板书C、SO42-的检验方法化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl思考交流为何加入稀硝酸酸化小结粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量

14、试剂的处理等问题。思考与交流1过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。2若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法第3课时一、教学目标 1知识与能力学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。2过程与

15、方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点难点蒸馏和萃取的操作三、教学过程引入新课：上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个实验。实验：实验13中的1和3（课件）演示实验：教师演示、引导学生观察实验现象。实验：实验13中的2介绍：首先简要介绍下面的这个实验要用到两个新的仪器蒸馏烧瓶、冷凝管的构造和功能。展示讲述：下面我们来看学习以下实验室制取蒸馏水的操作过程。阅读：引导学生

16、阅读实验13中的2分析讨论：提问并讨论根据我们的实验装置，你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？学生回答：蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；冷凝水的流向冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水），上口（ 出水 ）与蒸汽流向相反，使得热交换充分；（注意引导学生分析原因）所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时不能将液体蒸干；分析与交流分析蒸馏过程的原理。 展示：学生独立思考下列问题：（见课件）问题：温度计作用？控温显示加热范

17、围，如：自来水蒸馏时温度100产物收集方式？冷凝收集自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质 在100难于挥发，不挥发的杂质 两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35，B的沸点为200。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来A物质分析概念：溶质 溶解性不同 （一种） 萃取液 分液漏斗混合物 萃取 分液溶剂 两者互不相溶（两种） C（溶剂） A（溶质）+B（溶剂） A（溶质）+C（溶剂）介绍：下面介绍的这个实验要用到新的仪器分分液

18、漏斗的构造和功能。展示实验：讲述实验过程并演示实验1-4，引导学生观察实验现象（展示：1碘水和四氯化碳的颜色，2振荡前后溶液的颜色变化）（注意：混合时要慢慢的避免发生萃取）提问：在实验过程中有何实验现象？ 学生回答：液体分层上层液体显（ ）色下层液体显（ ）色展示：分析讨论（见课件）1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）3、 CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。提问并讨论根据我们刚才的实验请同学们讨

19、论使用分液漏斗时应注意什么事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。4、利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。提问并讨论在萃取中应选择什么样的药品作萃取剂1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应，如， CCl4不与I2反应思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。不可以，酒精与水互溶。小结这节课我重点学习了两个基本的实验操作蒸馏和萃取。要掌握蒸馏操作的仪器装置、注意事项和原理；掌握萃取操作的定义、萃取操作的实验步骤、使用分液漏斗的注意事项以及萃取剂的选择