广东省深圳市龙岗区宏扬学校届九年级上学期月考化学试题Word格式.docx

1、C常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼D这四种物质都是碳元素组成的单质，虽然名称不同，但是同一种物质4在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是A加入药品B收集气体C检查装置气性D验满5如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）A BC D6为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中不可行的是（）A伸入燃着的木条B分别通入少量澄清石灰水，振荡C分别放入活昆虫，观察是否死亡D分别通过灼热的氧化铜7实验室制取CO2一般有五个步骤：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向广口瓶放入小块的大理石；

2、收集气体下列操作顺序中，正确的是（）A B C D8下列关于碳的单质及其化合物的说法不正确的是（）A一氧化碳用排水法收集是因为一氧化碳难溶于水B用墨汁写字保存时间长是因为碳常温下化学性质稳定C一氧化碳用于冶炼生铁是因为一氧化碳具有可燃性DC60具有广泛的用途是因为C60具有与足球相似的结构9在木炭还原氧化铜的实验中（如图所示），下列有关说法错误的是（）A实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳B实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜C酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度D该反应的化学方程式为：CuO+CCu+CO210对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A

3、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子BCO2能溶于水，CO难溶于水CCO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨DCO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒二、推断题11如图，A、B、C、D、E、F均为化学中常见物质，其中B在常温下为最常见液体，C为气体，E为大理石的主要成分。物质间的转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出。请依据如图推断：（1）请写出下列物质的化学式：A_；C_；D_；E_。（2）写出下列反应的化学方程式：AB+C：_，反应类型为：_；EC（反应物、生成物未全部写出）：_。（3）写出C物质的一种用途：三、实验题12我们学习过常见气体的实验室制法，知道了

4、制取气体的一般思路和方法。（1）某实验室的仪器柜里有如图1所示的仪器：图1仪器的名称是_，的名称是_，实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器名称是_。（2）如图2是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，请回答下列问题：图2将A、B装置连接，观察到B的现象是_，可验证二氧化碳的性质是_（用方程式表示）。将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：用集气瓶集满一瓶二氧化碳气体，移开玻璃片，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是_，化学性质是_，_。四、计算题13花同学买了一瓶

5、儿童咀嚼片，为测定其碳酸钙含量标注是否属实，她取出10片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，过滤，称量小烧杯中滤液质量为43.4g（不含烧杯质量，假定其他成分溶于水且不与盐酸反应）（1）生成二氧化碳质量是_。（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙含量标注是_（填“属实”或“不属实”）的。（写出计算过程）参考答案1A【解析】A、使用一次性筷子，就会浪费原料，用木材制筷子，就需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，就节省了原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，故A正确；B、煤石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量

6、的二氧化碳等物质，所以会，增大“碳足迹”，故B错；C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，所以这样做也会增大“碳足迹”，故C错；D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做也会增大“碳足迹”，故D错【点评】解答本题关键是看该做法是增加了二氧化碳的排放，还是减少了二氧化碳的排放，或者是吸收了二氧化碳2C【详解】A、石墨质软，可以在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制铅笔芯，而不是金属铅，故选项错误；B、活性炭没有导电性，石墨具有导电性，可制电极，故选项错误；C、金刚石的硬度非常大，可用来制成切割玻璃的玻璃刀头，故选项正确

7、；D、石墨没有吸附性，活性炭具有吸附性，可以用于防毒面具，故选项错误。故选C。【点睛】石墨具有导电性，可制电极；金刚石的硬度非常大，可用来制成切割玻璃的玻璃刀头；活性炭具有吸附性，可以用于防毒面具。3BA、金刚石、石墨、碳60、碳纳米管都碳元素组成的单质，燃烧是可燃物与氧气发生反应，根据化学反应前后元素的种类不变，故它们完全燃烧的产物都是二氧化碳，故选项错误；B、从图示知，这四种物质的物理性质有较大差异的原因是它们的结构不同，即这四种物质碳原子的排列方式不同，故选项正确；C、常温下C60和碳纳米管的化学性质很稳定，故选项错误；D、四种物质都是只由碳元素组成，但结构不同是不同碳单质，故选项错误。

8、故选B。4DA、取用液体药品时：试剂瓶瓶口紧挨试管口，能防止液体流出；标签向着手心，能防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，能防止污染瓶塞，污染药品。图中操作正确，不符合题意；B、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故导气管要伸入集气瓶底部，操作正确，不符合题意；C、检查装置的气密性：导管放入水中，用手紧握试管，试管内的气体受热膨胀，气压增大，若装置气密性良好，导管口有气泡冒出，操作正确，不符合题意；D、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳气体验满时，要把燃着的木条放在瓶口，不能放在集气瓶内部，操作错误，符合题意。故选D。5D【分析】二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。A、

9、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，二氧化碳不支持燃烧，下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，故A不正确；B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试纸变红，有二氧化碳的化学性质，故C不正确；D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D正确。二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。6CA、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳能够燃烧，所以伸入燃着的木条

10、，木条熄灭的是二氧化碳，气体燃烧的是一氧化碳，故可行；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，所以可行；C、一氧化碳有毒，二氧化碳不支持呼吸，所以分别放入活昆虫结果都会死亡，故不可行；D、一氧化碳能够使灼热的氧化铜由黑色变成红色，而二氧化碳不能，故可行。7B制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）查（检查装置的气密性）加（加入固体药品）倒（倒入液体药品）定（用铁架台固定仪器装置）收集（用向上排空气法收集）。8CA、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，不符合题意；B、碳在常温下化学性质稳定，所以用墨汁写字保存时间长，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，冶金工业常用一氧化碳还

11、原法得到金属单质，符合题意；D、C60具有广泛的用途是因为C60具有与足球相似的结构，不符合题意。一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，一氧化碳具有还原性，冶金工业常用一氧化碳还原法得到金属单质。9DA、在高温条件下，木炭与氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，不符合题意；B、此实验反应中，在高温条件下，木炭与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜单质，实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜，不符合题意；C、在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯加灯罩是为了集中火力，提高温度，不符合题意；D、该反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2，符合题意。10CA、一个二氧化碳分子中含有2

12、个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A正确；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B正确；C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C错误；D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D正确，故选C。11H2CO3 CO2 CaCl2 CaCO3 H2CO3CO2+H2O 分解反应 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 可用于灭火 其中B在常温下为最常见液体，B为水，由大理石的主要成分可确定E为碳酸钙，由反应E+FB+C+D，可推断该反应为碳酸钙与稀盐酸反应，

13、F为稀盐酸，气体C为二氧化碳、D为氯化钙；再由反应AB+C，可判断A为碳酸；（1）A为碳酸，化学式为H2CO3；C为二氧化碳，化学式为CO2；D为氯化钙，化学式为CaCl2；E为碳酸钙，化学式为CaCO3。（2）反应AB+C为碳酸分解生成二氧化碳和水；反应的化学方程式为H2CO3CO2+H2O；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应EC则为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；12长颈漏斗 锥形瓶 酒精灯 紫色变红色 CO2+H2OH2CO3 CO

14、2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 密度比空气大 不能燃烧 也不能支持燃烧 （1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时是常温发生，不需要加热，不可能选择的仪器是酒精灯；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。将A、B装置连接，观察到B的现象是紫色变红色，可验证二氧化碳的性质是二氧化碳和水反应生成碳酸，用方程式表示CO2+H2OH2CO3；将A、C装置连接，可验证二氧化碳

15、与氢氧化钙反应，现象为生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；用集气瓶集满一瓶二氧化碳气体，移开玻璃片，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大；化学性质是：不能燃烧、也不能支持燃烧。二氧化碳密度比空气大，不能燃烧、也不能支持燃烧。二氧化碳和水反应生成碳酸，用方程式表示CO2+H2OH2CO3；二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。13（1）因每片的质量为2g，10片钙片的质量为2g10=20g，根据总质量守恒可知，二氧化碳的质量为20g+30g-43.4g=6.6g；（2）解：设10片钙片中碳酸钙的质量为xg，则解得x=15g，则每片中碳酸钙的质量为因钙片商品标签图中的规格中标出每片中碳酸钙的含量1.5g，则属实。见答案。