记忆知识点1.docx

1、记忆知识点1 第一单元(一)1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2、物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化判断物理变化和化学变化的依据：是否有其他物质生成3、化学变化中一定会伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。4、化学性质：通过化学变化体现出来的性质。如可燃性，稳定性 氧化性 还原性 毒性等物理性质：不通过化学变化体现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度 挥发性 溶解性 导电性 导热性 延展性等. (二)一、取药规则：（没说明时用少量）三不：不用手接触药品，不凑到瓶口闻气味，不尝味道。节约用药：没说明用量时用少量，液体12m

2、L，固体只需要盖满试管底部。用剩的药品:不能放回原瓶，不能随意丢弃,更不能带出实验室，要放回指定容器。废液倒入废液缸二、药品的取用1、固体药品（放在广口瓶中）块状：镊子 “一平二放三慢竖”。粉末：药匙或纸槽，一斜二送三直立2、液体药品（放在细口瓶或滴瓶内）大量：倾倒 取下瓶塞倒放在桌面上试剂瓶标签朝向手心拿起试剂瓶口紧挨试管口 缓慢倾倒液体完毕后残留在瓶口的液体要用试管口轻刮一下盖紧瓶塞放回原处少量：胶头滴管取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用

3、。一定量：量筒和胶头滴管三、物质的加热注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。加热时注意事项：1、试管夹应夹持在离试管口大约13处，2、加热前试管要预热（来回移动试管或酒精灯）3、用外焰对准有药的部位加热。（用焰心则受热不均匀会使试管破裂）4、试管外不能有水（会受热不均破裂）5、给固体加热时试管口向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）6、给液体加热时试管内液体不超过1/3，试管与桌面倾斜成457、加热后不能骤冷，（防止炸裂）。8、加热

4、时试管口不应对着任何人。四、仪器的洗涤1、洗干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。2、装置气密性的检查： 用手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。松开手后导管有一段上升的水柱。第二单元 我们周围的空气(一)一、空气的成分：氮气N2 78%，氧气O2 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳CO2 0.03%，其他气体和杂质 0.03%二、污染源：工业污染。生活污染。交通污染。三、污染物：可吸入粉尘和有害气体四、酸雨由二氧化硫引起 温室效应由二氧化碳引起臭氧空洞由氟利昂等引起(二)一、氧气的用途：1、供呼吸：登山、潜水、医疗急救，宇航2、支持燃烧：气割、气焊、

5、炼钢、火箭发射二、氮气的用途：1、利用氮气化学性质不活泼（可做保护气）如食品包装、焊接金属、灯泡充气等2、医疗麻醉（液氮） 3、化肥三、稀有气体的用途：1、利用其化学性质不活泼（可做保护气）如焊接金属、灯泡充气等。2、电光源（利用其物理性质）3、医疗麻醉(三)一、 氧气的物理性质1、 无色无味的气体2、 密度比空气大(用向上排空气法收集)3、 不易溶于水（微溶于水）(用排水集气法)二、 氧气的化学性质（比较活泼）木炭燃烧 C+O2CO2发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧 S+O2SO2空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热

6、，生成有刺激性气味的气体。磷燃烧 P+O2P2O5发白光，放热，生成白烟。铁丝燃烧 Fe+O2Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体。三：工业上制取氧气的方法：分离液态空气实验室制取氧气：1、原理：加热二氧化锰高锰酸钾 = 锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰加热氯酸钾 = 氯化钾+氧气过氧化氢 = 水+氧气2、装置：实验步骤：（坐茶庄定点收利息）a.组装仪器（导管稍露胶塞）b.检查装置的气密性c.装药（试管口放棉花防止高锰酸钾进入导管）d.固定试管(试管试管口向下倾斜)防止冷凝水倒流使试管破裂e.点燃酒精灯(先预热，后用外焰对准加热)f.收集气体（气泡连续均匀时收集）g.先撤离导管 ，后熄灭酒精

7、灯（防止水槽中的水倒流回试管引起试管的破裂）3、收集：向上排空气法（因为氧气的密度比空气大）排水集气法（因为氧气难溶于水）4、验满：将带火星的的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已满。验证：将带火星的的木条放在瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。锰酸钾 K2MnO4 硫S 氧气O2 二氧化硫SO2 二氧化碳CO2 磷P 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 铁Fe 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 氯酸钾KClO3 碳C 氯化钾KCl 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 第三单元 水的组成(一)通电一、水的组成：水 氢气+氧气正极产生能使带火星木条复燃的气体（正阳氧）负负极气体能燃烧，产生淡

8、蓝色火焰（负阴氢）氢气与氧气的体积比是2：1结论:水是由氢元素和氧元素组成的。（二）一、 水的净化过程吸附 沉淀 过滤 蒸馏其中净化程度最低的是吸附,净化程度最高的是蒸馏明矾净水原理：溶于水生成的胶状物能吸附悬浮在水的的杂质。二、硬水与软水1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水2、如何来区分硬水和软水呢？分别加入肥皂水，若泡沫较多的是软水，泡沫较少或起浮渣的是硬水。3、硬水软化的方法：煮沸或蒸馏三、过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(否则过滤速度慢)二低：滤纸边低于漏斗边缘液面比滤纸边缘低三靠：玻璃棒靠三层滤纸（防止滤纸破裂）烧杯口靠玻璃棒漏斗下端靠烧杯口

9、（防止液体飞溅）4、爱护水资源：节约用水和防止水体污染污染途径：工业三废（废水、废气、废渣） 农业农药，化肥的不合理使用 生活污水和城市垃圾的任意堆放防止污染的措施：工业三废经处理再排放农业合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再排放树立环保意识 第四单元 物质的构成一、分子1、分子的性质： （1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子在不断的运动 （3）、分子之间有间隔（4）、分子由原子构成2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、用分子、原子的观点解释：物理变化和化学变化:物理变化时分子不变，化学变化时，分子变了。 混合物和纯净物由分子构成的

10、物质中纯净物：是由同种分子构成的混合物：是由不同种分子构成的二、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。2、分子和原子的区别是：化学变化中分子可分，原子不可分3、化学变化的实质是：化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子质子（带正电）三.原子核中子（不带电）（带正电）不带电1、原子核外电子（带负电） 2、构成原子的粒子：一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。3、在原子中，核电荷数质子数电子数4、质子数和中子数不一定相等，但很接近5、原子的种类不同，其质子数也不相同6、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。7、元素的种类由核电荷数或质子数决定8、地壳中最多的四种元素：氧、硅、铝、铁9、金属元素最外层电子数小于4个，易失去电子，形成阳离子；非金属元素最外层电子数多于4个，易得到电子，形成阴离子；稀有气体最外层是8个（氦2个），较难得失电子第五单元 质量守恒定律1、 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（质量守恒定律适应于所有的化学变化）2、质量守恒的原因：（微观解释）原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后都不变。 3、化学变化中的“变”与“不变”：五个不变：物质的总质量、元素种类、原子的种类、原子的数目、原子的质量 两个变：物质的种类、分子的种类可能变：分子的数目