化学3份合集江西省九江市学年化学高一上期末监测模拟试题.docx

1、化学3份合集江西省九江市学年化学高一上期末监测模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样22017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D节约能源，提高能源利用率3下列

2、说法中，正确的是A1g Cl2中含有的氯原子数约为26.021023B1 mol N2的质量是28 gC0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+D标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L4用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A称量时碳酸钠固体含有结晶水B移液时有液滴洒落瓶外C定容时俯视容量瓶刻度线D容量瓶没有干燥5已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A该AgI胶体进行电泳时，胶粒向

3、阳极移动 B该AgI胶粒带正电荷C该AgI胶体带负电荷 D该AgI胶体是电解质6吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂7下列关于钠的叙述中，正确的是A钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火8粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C纯碱

4、溶液 D氯化钡溶液9某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A原混合溶液中肯定含有Fe3+B原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种D另取原溶液加入硝酸银溶

5、液，若产生白色沉淀说明含有Cl-10下列各过程中不需要破坏化学键的是（ ）A氯化钠熔化 B氯化氢溶于水 C碘单质升华 D晶体硅熔化11下列叙述中正确的是( )A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag12下列有关物质用途的说法中，不正确的是AHNO3可以制化肥、农药 BNH3作制冷剂CFe3O4用作红色油漆和涂料 DNa2O2用作供氧剂13只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液

6、，这种试剂是( )AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO314为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是()A二氧化硅是太阳能电池的主要材料BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同C在食品袋中放入装有硅胶、铁

7、粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO216自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D以上说法都是错误的17下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3

8、CO2AA BB CC DD18已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： ( )ACl-Fe2+I- BFe2+I-Cl CFe2+Cl-I- DI-Fe2+Cl19碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A酸 B碱 C盐 D氧化物20用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A1 mol H2含有的分子数目为NAB24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NAC1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA21不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥 B

9、.玻璃 C.陶瓷 D.化肥22某学生配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( )A不选用胶头滴管B把烧碱固体放在纸上称量C把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大23实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A B C D24海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收25在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而

10、在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）A0.5 mol Na和0.5 mol Al B0.1 mol Zn和0.1 mol AlC8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3 D10 g CaCO3 和10 g Na2CO3二、填空题26SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO22K2H2O=2KOHH2CO22NaOH=Na2CO3H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；（2）H2O只做氧化剂的是_，H2O只做还原剂的是_，（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。（4）的离子

11、方程式_。 的离子方程式_。三、推断题27某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：(1)操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用：_。(2)沉淀A的成分是_(填化学式)；(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 _。四、综合题28某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： _。钾

12、长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：_。（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是_(用离子方程式表示)。（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。五、实验题29实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式_。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)试管C和D中试剂各为_。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂X的作用_。

13、(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。 需“密闭保存”的原因_。30某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_；(2)装置E中的现象是_。(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是_(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O

14、晶体,设计流程如下：步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_。步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括_.【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案ABBCAACACCBCCDCABD题号19202122232425答案CADDACC二、填空题26 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 CO2+2OH-=CO32-+H2O 三、推断题27过滤 引流 SiO2 NaOH Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 四、综合题28CaCO3SiO2CaSiO3CO2 Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2 HCO3-OH

15、=H2OCO32- Na2CO3 CO2 五、实验题29MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+ 2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O Cl-+ ClO-+ 2H+= Cl2+ H2O NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 303Fe+4H2OFe3O4+4H2 红色变为黑色 排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 加热浓缩、冷却结晶、过滤 2019-2020学年高一化学上学期

16、期末模拟试卷一、单选题1下列关于物质分类的说法正确的是A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体2将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸3能大量共存于同一溶液中的离子组是ACa2+、NO3、ClBBa2+、K+、SO42CNa+、Mg2+、OHDH+、Cl、OH4下列关于物质的用途说法不正确的是A液氨作制冷剂 B过氧化

17、钠作供氧剂C氯气制漂白粉 D浓硝酸作干燥剂5配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D圆底烧瓶6下列说法中不正确的是A浓硫酸能与铜反应释放出氢气B浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输7下列说法不正确的是()A自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中8下列实验装置及操作均正确的是A图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl

18、晶体C图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置9同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A分子数目比为1：1 B原子数目比为16：15C体积比为4：5 D密度比为4：510设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NAC常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA11在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol

19、L1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A11 B2427 C129 D323312根据反应2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I213某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用

20、蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g14某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121ANa+ BBa2+ CNO3 DMg2+15下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 H0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是A温度（T/K） B压强（P/Pa）C反应时间（t/min） D氮气浓度（c/molL1）16下列说法正确的是A.1 mol H+的质量是1gB.标准状况下，1 mol水占的体积是22

21、.4 LC.二氧化硫的摩尔质量是64gD.1 L 1 molL1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子17下列溶液中，Cl的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量相等是（ ）A150ml 3mol/LKCl溶液 B100ml 0.75mol/LMgCl2溶液C100ml 1mol/LNaCl溶液 D15ml 2mol/LAlCl3溶液18除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是ANaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤CNaCl固体（Na2CO

22、3）：加适量稀盐酸，加热蒸发DCO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液19下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )AFe3+Fe2+ BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl220国际单位制中表示物质的量的单位是A个 Bkg Cgmol-1 Dmol21现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是A现象相同，沉淀质量不相等 B现象相同，沉淀质量相等C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量不相等22下列说法正确的是A酸雨是指pH

23、小于 7 的降水BNa2O2、Na2O 都是碱性氧化物C城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。D钢是用量最大、用途最广的合金23有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )A1：1 B2：1 C3：1 D1：224下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3 AlCl3 AlA B C D25下列有关说法正确的是A氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B“冰水混合物”是一种分散系C分

24、散系有的是纯净物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式二、填空题26某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧 化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol L-1 FeCl2溶液、氯水

25、、KSCN溶液、煤油)_。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(5)丁组同学取10mL 0.1mol L-1 KI溶液，加入6mL0.1mol L-1 FeCl3溶液，充分反应。取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是_。(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有_性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是_。三、推断题27已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（4）反应的离子方程式为_。四、综合题28近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_