高三化学第二轮复习 doc.docx

1、高三化学第二轮复习 doc青岛市高三化学二轮复习集备材料金属元素知识及其应用 青岛九中高三化学组前言：金属元素知识是元素化合物知识的重要组成部分，在高考中占有重要的地位，题型有选择题，简答题，实验题，推断题，计算题等覆盖高考试题题型；单独出题可能性不大，往往与氧化还原理论，电离平衡，电化学，物质结构与元素周期律等化学理论知识相结合，综合性强。这部分知识涉及的内容多，知识零碎，通过本专题的复习旨在让学生对金属元素及其化合物知识系统化，网络化，突出主干知识，理解和掌握金属元素知识规律以及借助这部分知识载体，体现它与化学基本理论，基本概念，化学实验，化学计算的联系，注重知识的应用，培养学生应用知识解

2、决实际问题的综合能力。：【2010年化学考试大纲】10.09年考纲注释常见无机物及其应用对元素原子的位、构、性关系，限定在物质结构中，此处只注重化学性质及应用。1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)Mg的性质介于Na、Al之间，应予以适当考虑。(1)了解常见金属的活动顺序(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用(3)了解合金的概念及其重要应用未强调典型金属和常见金属，在此不必作严格区分，统称常见金属即可。第一课时 常见金属及其化合物的性质【课前预习】一金属的基础知识1、金属元素在周期表中的位置和原子结构(1)金属元素分布在周期表的_，共有_种金属，分别分布在_族、_以外的各族

3、中。(2)最外层电子数大部分少于_个电子，但有六种金属元素等于或大于_个，即： _2、金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层电子，显示_，这与它们的原子结构有关。3、判断金属活动性强弱的依据(1)金属与水或酸的反应越_，该金属越_。(2)金属对应的氢氧化物的碱性_，该金属越_。4、金属活动性顺序 ： 二、钠及其化合物1、知识体系2、需重点掌握的反应： 钠与水反应： 钠放置在空气中： 钠在空气中燃烧： 过氧化钠与水反应： 过氧化钠与二氧化碳反应： 碳酸钠溶液中通二氧化碳： 碳酸氢钠固体受热分解： （考查分析：最近两年的考查热点是钠与水的反应、钠的燃烧及产物的性质，主要从实验的操作、物质推

4、断、产物性质角度进行考查。建议继续关注以上三个考查热点外，加强关注碳酸正盐与酸式盐的性质及转化）三、铝及其化合物1.知识体系 2需重点掌握的反应：铝与强酸反应： 铝与强碱溶液反应： 铝与氧化铁反应： 氧化铝的两性： 氢氧化铝的两性： 金属铝的冶炼： （考查分析：近两年的考查热点铝单质的金属性（与氧气、强碱溶液反应）、氧化铝及氢氧化铝的两性，考查的方式主要有离子共存、物质推断等，建议加强关注铝热反应、铝化合物与水解、电离有关的考查）四、铁及其和化合物1.知识体系 2需重点掌握的反应：铁与非氧化性强酸反应： 铁与三价铁盐反应： 铁与铜盐反应： 铁在氧气中燃烧： 铁与高温水蒸气反应： 氢氧化亚铁露置

5、与空气中： 三价铁与铜反应： 三价铁离子的检验： 二价铁离子的检验： （考查分析：近两年的考查热点是从氧化还原角度考查铁单质、二价铁、三价铁的性质及转化关系，以及铁的氧化物和氢氧化物的性质及制备，考查题型主要有离子共存、离子方程式、实验（除杂、制备）等，对铁的考查仍将是以上热点，除此之外加强关注二价铁、三价铁的检验及离子共存问题、钢铁的腐蚀问题）五、铜及其化合物1.知识体系2需重点掌握的反应：氧化铜:与强酸反应的离子方程式_与氢气反应的化学方程式_与CO反应的化学方程式_氢氧化铜:与强酸的反应的离子方程式_与乙醛反应的化学方程式_ 硫酸铜：与少量的氨水反应_ 与过量的氨水反应_（考查分析：近两

6、年的考查热点是铜的还原性特别是铜与硝酸的反应考查较多，对铜的考查往往与铁紧密相关，以考查氧化还原知识为主，主要以实验题型考查，建议加强关注在电化学和有机化学中与铜有关的问题。）【课堂讨论】一、金属化合物的性质及检验例1：(09山东30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）

7、由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3

8、+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等【知识规律小结】1、Fe2+、Fe3+ 的检验方法：2、Cu2+ 、 Mg2+ 、Fe2+ 、Fe3+的分离：二、金属单质、化合物性质及制备例2：黄铜矿（

9、CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a检验和除去滤液中Al3的试剂为 除去的离子方程式是 。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。操作步骤为 证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。 例3、(09全国) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若

10、硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5答案A例4、(2007年北京)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置

11、换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。答案(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu； 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 Al33OH =

12、Al(OH)3，Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。【知识规律小结】1、铝的两性及实验现象描述分析：2、金属活动性与电极放电规律总结：【课后巩固】1(2007年广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) 答案D (A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水2(2007年广东)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) 答案BD。(A)将青铜器放在银质托盘上 (B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中

13、(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜3(2007年海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) 答案D。(A) (B) (C) (D)4 (2007年高考广东理基)下列说法正确的是( )(A)所有不锈钢都只含有金属元素(B)我国流通的硬币材质是金属单质(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁5（2008重庆）下列叙述正确的是A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成

14、一种相应氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【答案】C 6(2007年上海)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) 答案D。 (A)实验中发生的反应都是氧化还原反应(B)铝是一种较活泼的金属(C)铝与氧气反应放出大量的热量 (D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7(2007年海南) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号

15、是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强8(2008海南)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会

16、发生下列反应：2Mg+O22MgO； 3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_； (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；

17、(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_【答案】（1）B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2 选择F，目的：除去空气中的O2（2）hgdcklab（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其它物质。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物有氮化镁9、（2008年宁夏）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生

18、产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜【答案】(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料第二课时 金属元素及化合物性质应用【课前预习】.1、(2007年江苏)向存在大量Na、Cl的溶液

19、中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )(A)K、Br、CO32 (B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42 (D)Ag、Cu2、NO3 答案A。2、（2008山东）下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案C3、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而

20、把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。4、用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理明矾净水原理 配制FeCl3溶液加几滴盐酸溶液 判断AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到产物 5、（07山东）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。在腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7解答：通入足量氯气将Fe

21、2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3。课堂讨论一、 与化学反应原理中“溶液中的离子反应”知识结合，考查离子反应例1. （09全国）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K 答案.D例2. （09）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(

22、OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴

23、有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。解答（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3（3）从滤液中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4（4）该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶

24、【规律总结】1、由Ksp求算沉淀pH：2、离子方程式书写：【变式1】1（09全国）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：1 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；2 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；3 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；4 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案2、（09福建）从铝土矿（主

25、要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.【答案】（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O (2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（

26、4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案 （5）5.610-10mol/L3、(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H = Cu22H2O答案D。二、与原子结构、元素周期律知识相结合的考查例1（09天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、中的某些元素可