化学高一第一次月考16开横向.docx

1、化学高一第一次月考16开横向高一第一次月考化学试卷 （考试时间：90分钟）一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )A、牛顿 B、道尔顿 C、阿佛加德罗 D、门捷列夫2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化3、下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18O BH2O

2、和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na4、下列说法不符合A族元素性质特征的是 ( )A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列微粒半径比大于1的是（ ）A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl- C、N/O D、Si/Al6、下列物质的性质比较，正确的是 ( )A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 ( )A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢不稳定易分解C砹

3、是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO38、下列叙述正确的是 ( )A非金属原子间形成的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9、如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子 总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 ( )A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl511、下列说

4、法不正确的是()A质子数相同的微粒一定为同一种元素B同位素的化学性质几乎相同C质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子DCl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等12、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点13、下列物质的电子式书写正确的是()14、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以

5、铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强15、下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小16、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ） AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为奇数的所有主族元素所在族的

6、序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、填空题（每空2分，共52分）17、现有MgCl2；金刚石；NH4Cl；干冰；碘片六种物质。(1)熔化时不需要破坏化学键的是_ (填序号，下同)，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_。(3)的电子式是_ _ ，的电子式是_ _的电子式是_ _ ，18短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为_，B为_，C为_，D的质子数和中子数

7、相等，D的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化物为：_。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_。用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_。19A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)元素的符号分别是A_，B_， D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)写出C元素在周期表中的位置：_ _。 (3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_ _。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式_，比较其稳

8、定性_。20现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T在周期表中的位置_ _。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。高一第一次月考化学答题卡一、单项选择题（16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二、填空题（每空2分，共26空，52分）17、（1） （2） （3） 18、(1)元素：A为_，B为_，C为_， _ _，_ _。 （2） ； 。19、（1） 、 、 、 （2） （3） （4） 、 20、（1） （2） 、 （3） （4）