建筑工程管理福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业.docx

1、建筑工程管理福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业（建筑工程管理）福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业福建师范大学化学和材料学院高分子材料和工程专业物理化学考试大纲指导思想及大纲依据指导思想为了正确、客观、真实的给出高分子材料和工程专业物理化学学科的成绩，提高物理教学质量，促进物理化学教学的全面改革，采用标准化考试对考生进行物理化学知识水平测试。大纲依据参照1980年部颁发高等师范院校物理化学教学大纲（试用）。上海师范大学等五校合编物理化学（高等教育出版社1991年第三版）。参考傅献彩、沈文霞、姚天扬编物理化学（高等教育出版社1990年第四版）。参考印永嘉、奚正楷、李大珍编物

2、理化学简明教程（高等教育出版社1992年第三版）。中华人民共和国国家标准GB31028物理化学和分子物理学的量和单位。考试对象高分子材料和工程专业本科生。考试目标本考试是高分子材料和工程专业、本科生物理化学学科的成绩考试。考试目标分为：A、认识和记忆B、理解和判断C、掌握和应用D、分析和综合认识和记忆对物理化学中基本概念、定义、名词的重现和复述；对物理化学中基本定律、定理、理论及重要公式的重现和复述；对物理化学中各种量的法定计量单位和符号及重要常数的了解和熟记；对物理化学中重要定律，理论的实验基础及物理化学发展的重要史实的了解。B、理解和判断准确理解物理化学的概念、基本定律、重要公式和理论；能

3、区分物理化学中易混淆的概念；理解物理化学中重要图示所代表的物理意义；理解物理化学计算的基本原理和方法。C、掌握和应用掌握物理化学基本概念、基本原理，且能解决和论证给定条件下的物理化学问题；熟练运用物理化学重要公式进行有关计算；能从物理化学的基本公式、假定出发，推导出所要求的关系式；掌握物理化学中有关图象的绘制方法，且能进行解释和应用。D、分析和综合从物理化学基本原理出发，运用演绎、归纳等方法分析、论证具体问题。掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，且能用于解决某些问题。热力学第壹定律（TF）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、系统和环境2、强度性质和容量性质（广度性质）3、状态、状

4、态函数、状态方程式4、过程方程式5、过程、途径、热、功6、内能、焓（含特定条件下的U、H的物理意义）7、热容8、反应进度9、热效应、标准生成热、标准燃烧热10、焦汤效应、焦汤系数11、可逆过程和不可逆过程二基本定律和基本理论1、热力学第壹定律的文字表述以及数学表达式2、盖斯定律、基尔戈夫定律3、热力学第壹定律对简单状态变化过程的分析4、热力学第壹定律对相变过程的分析5、热力学第壹定律对化学变化的分析6、理想气体的热力学特征三基本计算和基本方法1、在298.15K时的热力学计算-2、其它温度下的热力学计算-3、简单状态变化过程Q、W、U、H的计算-4、相变过程中Q、W、U、H的计算-5、化学变化

5、过程中Q、W、U、H的计算-热力学第二定律（TS）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、过程的方向和限度2、卡诺循环、热机效率3、热温商、熵、规定熵4、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能以及特定条件下F、G的物理意义二基本定律和基本理论1、热力学第二定律的表述以及数学表达式2、卡诺原理3、熵增加原理4、过程方向和限度的判断5、热力学第二定律对绝对简单状态变化过程的分析6、热力学第二定律对非绝对简单状态变化过程的分析7、热力学第二定律对相变过程的分析8、热力学第二定律对化学变化过程的分析9、热力学第三定律10、热力学基本方程式11、特征偏微商（含吉-亥公式）12、Maxwell关系式三基本计

6、算和基本方法1、热机效率、卡诺循环的计算-2、绝热过程简单状态变化的计算-3、非绝热过程简单状态变化的计算-4、相变过程的计算-5、化学变化过程的计算-6、规定熵的计算-多组分体系热力学基础（TM）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、偏摩尔量2、化学势3、气体的逸度、逸度系数4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、实际溶液5、活度以及活度系数6、体系中各物质的标准态二基本定律和基本理论1、偏摩尔量的集合公式2、气体的化学势表达式3、拉乌尔定律和亨利定律4、溶液中各物质的化学势表达式5、稀溶液的依数性三基本计算和基本方法1、有关集合公式的计算2、由较简单的状态方程式求气体逸度的方法-

7、3、理想溶液平衡气、液相组成的计算-4、气体溶解度的计算-5、溶液依数性有关的计算-6、由蒸气压、凝固点、沸点或渗透压计算溶剂的活度-7、有关化学势改变的计算-化学平衡（TC）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、化学反应的吉布斯自由能2、化学反应的rG和rGm3、物质的标准生成吉布斯自由能fG4、各种平衡常数（K、Kp、Kc、Kf、Kx）的表达式以及它们之间的关系5、固体的分解压以及分解温度二基本定律和基本理论1、化学平衡的热力学条件2、化学反应等温方程式3、温度对化学平衡的影响4、各种因素对反应方向以及平衡产率的影响(含平衡移动原理）三基本计算和基本方法1、平衡常数和平衡混合物组

8、成的计算（含-同时平衡）2、由参加反应各物质的热力学性质（fG、fH、-S、Cp,m等）计算化学反应rG和rGm3、固体分解压、分解温度的计算-相平衡（TP）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、相、物种数、独立组分数、自由度2、相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线3、恒沸混合物、低共熔混合物4、相合熔点、不相合熔点、转熔温度5、稳定化合物、不稳定化合物6、步冷曲线7、单组分体系的P-T图8、完全互溶双液体系的T-X图及P-X图9、二元凝聚体系的T-X图（简单低共溶、形成稳定化合物、不稳定化合物）二基本定律和基本理论1、相平衡的热力学条件2、相律3、Clapeyron方程以及C

9、lapeyronClausius4、杠杆规则5、特鲁顿规则三基本计算和基本方法1、互成平衡的相相对量的计算-2、有关相数、独立组分数和自由度的计算-3、单组分俩相平衡体系P-T关系的计算-4、热分析法以及二元相图的绘制-5、溶解度法以及二元相图的绘制-统计热力学初步（ST）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、统计热力学体系分类、近独立粒子体系和非独立粒子体系，可别和不可别粒子体系2、独立粒子体系的分布、最可几分布、平衡分布3、体系的微观状态4、粒子配分函数5、转动特性温度、振动特性温度6、焓函数、吉布斯自由能函数二基本定律和基本理论1、等几率假设2、波尔兹曼分布定律3、粒子配分函数

10、和热力学函数的关系4、最低能级能量数值的选取对配分函数的影响5、双原子分子转动、振动、平动的能级公式6、波尔兹曼定理S=Rln三基本计算和基本方法1、独立可别和不可别粒子体系的计算2、用波尔兹曼分布定律计算简单体系的粒子分布3、单原子分子、双原子分子各种运动形式的配分函数4、单及双原子分子各种运动形式对热力学性质的贡献5、分别用配分函数和自由能函数计算简单理想气体反应的平衡常数电解质溶液（ES）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、电导、电导率、摩尔电导率2、离子迁移数、离子电导率、离子淌度（离子迁移率）3、离子强度、电解质活度、离子平均活度、平均活度系数二基本定律和基本理论1、浓度

11、、温度和电导、电导率、摩尔电导率的影响2、离子独立移动定律3、德拜-尤格尔离子互吸理论、离子氛模型4、法拉第定律三基本计算和基本方法1、电导的测定方法以及有关计算2、和法拉第定律有关的计算3、用D-H公式计算离子平均活度系数4、电导测定的应用-原电池热力学（ET）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、原电池、电解池、电极命名2、可逆和不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液和双液电池、标准电池3、液接电势（扩散电势）4、可逆电极分类以及常用电极的使用二基本定律和基本理论1、电极电势、标准电极电势2、可逆电池热力学3、电池电动势及其测定原理、能斯特方程三基本计算和基本方法1、根据电池符号书

12、写电极和电池反应-根据要求设计电池2、各类电极的电极电势的计算-3、各类电池的电动势的计算-4、应用电化学方法测定、计算热力学函数-5、电动势测定的应用（K计算、Ksp计算、-测定、判断反应趋势等）不可逆电极过程（EK）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、电解现象、分解电压2、极化、极化曲线、超电势3、金属的腐蚀、金属的钝化、防腐方法、腐蚀电流二基本定律和基本理论1、电化学极化、塔非尔公式2、浓差极化3、析出电势和析出顺序三基本计算和基本方法1、超电势的测定方法-2、有关塔非尔公式的计算-3、实际析出电势的计算以及电极反应的判断-表面化学（CS）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识

13、ABCD1、比表面吉布斯自由能、表面功、表面张力2、吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量、吸附热、吸附平衡、吸附曲线、吉布斯吸附超量）3、表面活性剂（分类、性质、胶束、CMC值）4、润湿、铺展、接触角、毛细现象5、乳化、增溶二基本定律和基本理论1、单分子吸附理论（Langmuir吸附）2、BET多分子层吸附理论4、吉布斯吸附等温式5、弯曲液面的附加压力Laplace公式6、弯曲液面蒸气压、Kelvin公式三基本计算和基本方法1、表面热力学的有关计算-2、吸附等温式的有关计算（吸附等温式中常数的确定、-比表面、吸附量、表面层分子截面积3、和曲率半径有关的计算（附加压力、蒸气压、溶解度）-胶体和大

14、分子溶液（CM）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、分散相、分散介质、各种分散体系2、溶胶的基本特征和胶团结构3、布朗运动、扩散、沉降、沉降平衡4、丁达尔现象、光的散射5、电泳、电渗、电动现象、电势6、大分子对溶胶的保护作用、敏化作用7、溶胶的制备和净化二基本定律和基本理论1、胶团结构的双电层理论2、胶体聚沉规律（叔采哈代规律、感胶离子序）3、沉降速率公式以及高度分布定律三基本计算和基本方法1、利用溶胶动力学性质进行有关计算-2、电势的计算-唯象动力学（KP）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、反应速率、速率常数2、速率方程、动力学方程3、反应级数4、活化能、指前因子（

15、频率因子）二基本定律和基本理论1、具有简单级数的反应的动力学特征2、温度对反应速率的影响、Arrhenius方程三基本计算和基本方法1、反应速率的实验测定和计算方法-2、反应级数以及活化能的实验测定-3、具有简单级数反应的动力学计算-4、和Arrhenius方程有关的计算-基元反应的速率理论（KT）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、基元反应、基元步骤、反应分子数2、基元反应活化能、临界能（阈能）、势能垒3、活化分子、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子4、碰撞直径、碰撞截面5、势能面、活化络合物、反应轴（反应坐标）、马鞍点6、活化焓H、活化熵S、活化吉布斯自由能G二基本定律

16、和基本理论1、质量作用定律2、微观可逆性原理3、气相反应简单碰撞理论要点以及基本公式4、过渡态理论要点以及基本公式三基本计算和基本方法1、简单碰撞理论中碰撞数、有效碰撞分数和速率常数的计算2、过渡态理论中H、S以及Ea的计算反应历程（KT）考核内容考试目标壹基本概念和基本知识ABCD1、对峙反应、平行反应、连续反应2、直链反应、支链反应、爆炸原理3、反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤二基本定律和基本理论1、各类典型复杂反应的动力学特征2、稳态近似和平衡假设三基本计算和基本方法1、由反应机理书写和推导速率方程2、典型复杂反应的动力学计算-催化动力学、光化学（KC）考核内容考试目标壹基本概

17、念和基本知识ABCD1、催化的基本名词、术语和催化作用2、光化学的基本名词二基本定律和基本理论1、酸碱催化和酶催化的动力学特征2、表面质量作用定律在多相催化反应中的应用表面反应为决速步骤的反应的动力学特征3、光化学第壹定律和第二定律4、光化反应动力学特征三基本计算和基本方法1、催化剂选择性的计算-2、量子产率的计算-物理化学样题班级 姓名 分数 壹、选择题(共15题30分每题2分)1.理想气体反应的和温度的关系为：(T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（）（A）必须高于409.3K（B）必须低于409.3K（C）必须等于409.3K（D）必须低于409.3C2.主要决

18、定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫_。(A)壹般特性(B)依数性特征(C)各向同性特性(D)等电子特性3.在298K时,气相反应H2I22HI的rG-16778Jmol-1，则反应的平衡常数K为：()(A)2.01012(B)5.91106(C)873(D)18.94.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5104Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为：()(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/35.某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比

19、较恒压过程体系升高的温度dTp和恒容过程体系升高的温度dTV的大小。()(A)dTpdTV(B)dTp=dTV(C)dTpWAC(B)WADWAC(C)WABWAD(D)WACWAD9.俩只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，俩只烧杯按同样速度冷却降温，则有：()(A)A杯先结冰(B)B杯先结冰(C)俩杯同时结冰(D)不能预测其结冰的先后次序10.在壹定T，p下,汽化焓vapH,熔化焓fusH和升华焓subH的关系为：()(A)subHvapH(B)subHfusH(C)subH=vapH+fusH(D)vapHsubH上述各式中,哪壹个错误?

20、11.已知某气相反应在T1=400K，p=1.01325106Pa时的热效应和T2=800K,p=1.01325106Pa时的热效应相等，则俩种条件下反应的熵变：()(A)rSm(T1)rSm(T2)(B)rSm(T1)=rSm(T2)(C)rSm(T1)0，rG0(B)rU0，rH0，rG0，rS0，rG0，rH0，rS=0，rG013.在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？()(A)rUm(B)rHm(C)rSm(D)rGm14.已知f$(Zn2+,Zn)0.763V,则下列电池反应的电动势为：Zn(s)2H+(a=1)Zn2+(a=1)H

21、2(p$)()(A)-0.763V(B)0.763V(C)0V(D)无法确定15.半径为R，表面张力为g ，则肥皂泡内外的压力差为：()(A)Dp=0(B)Dp=2g /R(C)Dp=4g /R(D)无法确定二、填空题(共10题20分每题2分)16.当壹个不可逆过程发生之后， 增加了，而 的可用性减少了。17.将反应H+(a1)H+(a2)设计成电池的表示式为：_。18.已知：（1），(T/K)（2），(T/K)由及组成的体系的平衡温度是838K，则反应（2）的式中的A= 。19.硝化纤维丙酮溶液的浓度为1gdm-3，27时，测得渗透压为0.5610-3p，则硝化纤维的摩尔质量为_。20.某化

22、学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变 零;如果这壹反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 零。21.公式S=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的适用范围是_。22.将反应Hg22+SO42-Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：_。23.25C时，水蒸气和液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60及-237.19，则该温度下水的饱和蒸气压为 kPa。24.在298K时，正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为-0.103Nm-1mol-1kg，正丁醇在浓度为0.1molkg-1时的表面超额G为： 。25

23、.在壹绝热刚性容器中进行某壹化学反应，该体系的内能变化为_，焓变化为_。三、计算题(共4题20分)27.反应A+B+CD由下列基元反应构成(1)A+BABDrHm=25.0kJmol-1(2)AB+CDE2=30.0kJmol-1已知反应(1)可达平衡，反应(2)为速率控制步骤导出反应的速率方程式dD/dt；求总反应的活化能Ei28.有人发明了壹种装置,可使压缩空气分为俩股：壹股变冷,壹股变热,若空气Cp,m=29.3JK-1mol-1,设热量不传递到环境,试判断该装置是否可能?29.列式表示下列俩组电极中每组标准电极电势f$之间的关系：(1)Fe3+3e-Fe(s),Fe2+2e-Fe(s),Fe3+e-Fe2+(2)Sn4+4e-Sn(s),Sn2+2e-Sn(s),Sn4+2e-Sn2+30.在制水煤气过程中，H2O(g)，C(s)，CO(g)，CO2(g)和H2(g)能够建立几个平衡？独立组分数、自由度各为多少？体系中可能平衡共存的最大相数为多少？四、问答题(共1题5分)31.反应A+BP之速率方程为-=kcAcB，当将反应物按计量数进料时，试简述该反应的特征。