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1、精品高考真题和模拟题分项汇编化学专题07 化学反应中的能量变化解析版专题07 化学反应中的能量变化2019年高考真题12019江苏氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反

2、应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0SiCl4垐231(g)+Si(s)噲?4SiHCl(g)H03SiCl(g)+2H42垐32(g)+Si(s)+HCl(g)噲?3SiHCl(g)H2SiCl(g)+H42垐33（4）反应的H=_（用H，H表示）。温度升高，反应的平衡常数K_（填“增大”、3 1 2“减小”或“不变”）。【答案】Si(s)+3HCl(g)300SiHCl(g)+H(g)3 2H=-225kJmol-1（4）H2-H1减小【解析】【分析】I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本

3、题的反应温度需要标注为条件；II.（4）此问是盖斯定律的简单应用，对热化学方程式直接进行加减即可。【详解】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)H=225kJmol1；SiHCl3中硅与1个H、3个Cl分别形3成共价单键，由此可写出其电子式为： ，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；II.（4）将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以H3=H2H1，因H20，所以H3必小于0，即反应正反应为放热反应

4、，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小。2019届高考模拟试题62019北京市市昌平区高三二模工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g) CO(g) H1111kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H2242kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H3394kJmol1下列说法不正确的是A25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H41kJmol1B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D反应断开2mol

5、H2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41kJmol1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C.反应，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D.焓变=反应物的键能之和生成物的键能之和，因此反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ，故D正确；选B。72019安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相

6、符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol14B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 1H2+3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大【答案】C【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；D.注意物质D为固体，

7、所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；所以答案选择C项。【点睛】燃烧热的概念，强调可燃物是1mol，强调必须生成在25、101kPa下最稳定的物质，如水为液态、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。82019天津市部分区高三质量调查汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。下列说法正确的是A升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C该反应反应物总能量小于生成物总能量D使用高效催化剂可降低反应的

8、活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大【答案】D【解析】【分析】A.升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大；B.增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2；C.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率；【详解】A.升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；B.增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2，B错误；C.该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；5D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的

9、几率，使反应速率增大，D正确；答案为D。92019上海市崇明区高三下学期等级考试二模根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是ABC向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ【答案】B【解析】A、依据化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物

10、总能量大于生成物总能量，1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量，故B正确；C、反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故C错误；D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量少92kJ，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键。102019四川省攀枝花市高三下学期第三次统考我国科学

11、家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤6气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；HC过程中CO、氢氧原子团和

12、氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。112019浙江省杭州市第二中学高三第二学期选考肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=32.9kJmol1；反应：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) H2=41.8kJmol1下列说法不正确的是A图所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开3molN2H4(g)的化学键吸收的

13、能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol1【答案】C7【解析】A.过程是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式IH为负值，所以图示过程为放热反应，故A正确；B.反应是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；D.根据盖斯定律：（I）2（II）得N2H4（g）=N2（g）+2H2（gH=32.9kJmol12（41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，故D正确。故

14、选C。122019北京市门头沟区高三3月一模中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】A.依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为3价，所以C的化合价为+4，A项错误；B.阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；C.阶段中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D.利用太阳光实现高效分解水

15、的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；答案选C。132019山西省运城市高三高考适应性测试“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)8已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 3=41kJmol1则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_。（2）为

16、了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0molL1平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_(填“D”“E”或“F”)，判断的理由_。v又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：（正）_v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1_p2(选填“大于”、“

17、小于”或“等于”)，原因是_；若p2=6MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）+248kJ/mol（2）乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16【解析】【分析】（1）利用盖斯定律解题；（2）根据平衡点确定，当达到平衡时正逆速率比等于化学计量数之比，根据图可知，反应平衡时图中对应的点应为A和F点；降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，据此判断；压强为P2时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正

18、向移动，所以v（正）大于v（逆）；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大9于P2，则P1小于P2；在y点对应温度下的甲烷的平衡转化率为50%，列三行式计算Kp。【详解】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 3=41kJmol1利用盖斯定律：4+2，得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=+248KJ/mol答案：+248KJ/molv（2）反应：CO2

19、(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+248KJ/mol平衡时图中对应的点应为A和F点，当达到平衡时正逆速率比等于化学计量数之比v正(CO2)：逆(CO)=1:2，确定v正(CO2)相对应的是图中曲线乙；降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，据此判断曲线甲对应的平衡点可能为E；答案：乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点压强为P2时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2

20、；在p2对应温度下的甲烷的平衡转化率为50%，列三行式计算。CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）起始（mol/L）1.0 1.0 0 0转化（mol/L）0.5 0.5 1 1平衡（mol/L）0.5 0.5 1 1n（平衡）=0.5+0.5+1+1=3mol总p2=6MPa：各种气体平衡后对应压强：CO2（g）与CH4（g）的分压均为60.5/3=1Mpa；CO和H2的分压均为：61/3=2Mpa；所以平衡常数Kp= =16；答案：大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16【点睛】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数，易错点第

21、（2）题第小题的图像分析和第小题平衡常数的计算。142019山东省德州市高三下学期模拟工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)10H0（1）用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6kJmol；2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.8kJmol过程的热化学方程式是_.整个过程中，Fe3O4的作用是_.（2）在2L密闭容器中通入3molH2和molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是_。A由b点到c点混合气体密度逐渐增大B达到平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)C平衡时，通入氩气平衡正向移动D平衡常数，kakbkcT1温度时，015min内v(H2)_molLmin。已知:瞬时速率表达式v正k正c3(H2)c(N2)，v逆k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关).温度由T1调到T2，活化分子百分率