高考化学第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性和pH讲与练.docx

1、高考化学第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性和pH讲与练第八章水溶液中的离子平衡李仕才考点二溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)与c(OH)的相对大小2.pH(1)定义：pHlgc(H)。(2)适用范围：通常应用于c(H)、c(OH)都较小的稀溶液，小于1 mol/L。(3)表示意义：溶液酸性越强，c(H)越大，pH越小；溶液碱性越强，c(H)越小，pH越大。3pH的测量方法(1)酸碱指示剂法取待测液滴加酸碱指示剂，通过观察溶液颜色的变化来确定溶液的酸碱性。常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。其颜色变化及pH变色范围：(2)p

2、H试纸法把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。(3)pH计法用仪器精确测量溶液的pH。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()2某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性。()3用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()4一定温度下，pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()525 时，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍。()625 时，某溶液中水电离出的c(H

3、)1013，则该溶液的pH一定为13。()7常温下，pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性。()825 时，pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性。()925 时，pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性。()1pH范围在014之间，pH0的溶液并非没有H，而是c(H)1 molL1；pH14的溶液并非没有OH，而是c(OH)1 molL1。2溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小。利用c(H)大于、小于或等于1107 molL1或pH大于、小于或等于7来判断溶液的酸碱性，利用pH判断前提条件是在常温下。3使用

4、pH试纸测溶液pH时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释。4不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH。5使用pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH2。6室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pHc(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1

5、醋酸所需NaOH的物质的量不同解析：B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 molL1，c(SO)105/(2500)108 molL1，则c(SO)c(H)110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D4下列说法正确的是()A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中

6、显红色，在碱性较强的环境中显蓝色解析：酸式滴定管有“0”刻度线，A项错误；pH试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B项错误；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的误差大，C项错误。答案：D5已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：A.ab，则二者恰好中和，但反应生成的盐的

7、种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B.由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的pH7不能确定溶液呈中性，错误；C.由于c(H)c(OH)Kw，若混合溶液中，c(H)molL1，则c(H)c(OH)，溶液呈中性，正确；D.根据电荷守恒，混合溶液中始终存在c(H)c(B)c(OH)c(A)，错误。答案：C6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水CpH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液解析：pH3的硝酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氢

8、氧化钾溶液中c(OH)1103 mol/L，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误；pH3的盐酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氨水中c(OH)1103 mol/L，则在室温下等体积混合后，氨水过量，pH7，故B错误；pH3的硫酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氢氧化钠溶液中c(OH)1103 mol/L，在室温下等体积混合后，pH7，故C错误；pH3的醋酸c(H)1103 mol/L，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1103 mol/L，由于醋酸为弱酸，c(CH3COOH)1103 mol/L，则在室温下等体积混合后，醋酸过量，pH7，故D正确。答案：D7下表是不同温度

9、下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t1”“水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107 molL15.76109 molL1(3)10pH1pH213 pH的计算1 有关pH计算的一般思维模型关于溶液pH的计算是高考中的重要题型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方法求解。特别提示：利用c(H)求pH时，要注意温度是否是25 ，Kw是否是1.01014。2 计算方法(1)单一溶

10、液pH计算(2)混合溶液pH计算(3)溶液稀释时pH的计算提醒：表中an7。(4)酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)c(OH)、V碱V酸、pH酸pH碱有如下规律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)碱V碱，故有。在碱溶液中c(OH)碱，将其代入上式得c(H)酸c(H)碱，两边取负对数得pH酸pH碱14lg。现举例如下：1求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)：(1)0.005 molL1的H2SO4溶液_。(2)0.001 molL1的NaOH溶液_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合_。(4)pH2的盐酸加水稀释到1 00

11、0倍_。(5)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 molL1的CH3COOH溶液_。(6)0.1 molL1 NH3H2O溶液NH3H2O的电离度为1%，电离度100%_。(7)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合_。(8)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合_。(9)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合_。解析：(5)CH3COOH CH3COOHc初始/molL1 0.1 0 0c电离/molL1 c(H) c(H) c(H)c平衡/molL1 0.1c(H) c(H) c(H)则Ka1.8105，解得c(H)1.310

12、3 molL1，所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。(6) NH3H2O OHNHc初始/molL1 0.1 0 0c电离/molL1 0.11% 0.11% 0.11%则c(OH)0.11% molL1103 molL1，c(H)molL11011 molL1，所以pH11。(8)将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(9)pH5的盐酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，

13、混合液的pH小于7。c(H)1.0106 molL1，pHlg(1.0106)6。答案：(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)2.9(6)11(7)3(8)9.7(9)62(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的

14、氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(3)mn3在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根据中和反应：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va

15、110。根据中和反应HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。答案：(1)1013(2)1101014常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)若用pH2的盐酸，应加入_mL。解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 mL，加入900 mL水。(2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入pH10的NaOH溶液x mL，则1103，解得x1 000。(3)碱有剩余，设加入pH2的盐酸y mL，根据过量计算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1 000(3)81.8