高一化学精英班讲义第2讲.docx

1、高一化学精英班讲义第2讲第二讲 化学计量在实验中的应用（一）可能使用到的原子量：H-1 He-4 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Al-27S-32 Na-23 Cl-35.5 P-31（以下题目中带*是多选题）专题一 物质的量与微观粒子间的关系1、我们把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。2、_叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为_。3、物质的量是一个基本物理量，它表示_。粒子可以是指_。符号为n，单位是_。摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一。4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）间的关系式： 。练一练：1、下列描述正确

2、的是 （ ）A5.5mol氢 B3mol氧气 C4.8mol黄豆粒 D2molH2SO42、下列说法中正确的是 （ ）A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数D科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol3、下列物质中所含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH2O D6molHCl4、0.5mole-中约含有 个e-5、1.2041024个CO2其物质的量为 ；3.011023个Fe原子其物质的量为 6、1mol CO2中含有 molC，约含有 个氧原子，共有 mol原子。7、1m

3、ol H2O含 个H2O； mol H； mol质子； mol电子。8、1mol H2含氢气分子数 ；2.5mol O2含氧原子数 ；9.061023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。专题二 物质的量与摩尔质量、物质的质量间的关系1、_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为_，摩尔质量在数值上等于 。2、物质的量（n）与物质的质量（m）、摩尔质量（M）间的关系式： 。练一练：9、1mol H2O的质量是 ，H2O的摩尔质量是 ，SO42-的摩尔质量是 ，0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为 。10、24.5g H2SO4的物质的量是

4、，71g Na2SO4中含有Na和SO42-的物质的量分别是 和 ，1.5mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。11、下列对摩尔质量的叙述中，正确的是 （ ）A氢气的摩尔质量是2g B氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C氢的摩尔质量是2g/ mol D氢气的摩尔质量是2g/ mol12、下列说法中正确的是 （ ）A2mol CH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB1mol任何气体中都含有相同的原子数C1mol NaCl含有6.021023个微粒DH3PO4的摩尔质量是98.0g/ mol13、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2:4:5，它们的物

5、质的量之比为 （ ）A2:4:5 B1:2:3 C1:1:1 D2:2:314*、下列叙述错误的是 （ ）AH2SO4的摩尔质量是98BH2SO4的摩尔质量与NA个H2SO4分子的质量相等C等质量的O2和O3中所含氧原子数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同15*、下列叙述中正确的是 （ ）A1mol氢的质量为1g B1mol OH的质量为17gC1mol O2约含有6.021023个O2分子 D1mol氧气含有6.021023个氧原子专题三 气体摩尔体积1、定义 叫做气体摩尔体积。符号为 ，常用单位有 。在标准状况下（即温度为 ，压强为 k Pa时），气体摩尔体积为 。2、气体体

6、积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）间的关系式： 3、阿伏加德罗定律： 。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。可以表示为V1/V2N1/N2n1/n2。例如：2mol H2和3mol O2分子数之比为 ，同温同压下，气体的体积比为 。练一练：16、判断下列说法的正误：（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 （ ）（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）（3）标况下，1mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 L。 （ ）（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

7、 （ ）（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 （ ）（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 （ ）17、相同质量的下列气体，在相同条件下所占的体积最大的是 （ ）ACH4 BN2 CCO DO218、下列说法中，正确的是 （ ）A气体的摩尔体积约为22.4L/ molB1mol H2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/ molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/ molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L19、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积B通

8、常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体体积也相同20、判断下列叙述哪项正确 （ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB1 mol气体的体积约为22.4LC1 mol氖气和1 mol氧气体积相同D标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L21、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等22*、下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一

9、定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等专题四 灵活运用n、m、N、NA、V、Vm间的关系请同学们再一次把今天学的公式写出来：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）间的关系式： 。物质的量（n）与物质的质量（m）、摩尔质量（M）间的关系式： 。气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）间的关系式： 。典型例题1*、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC通常状况下，NA个

10、CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量为0.5mol的MgCl2溶于溶液中，含有Cl-个数为NA变式1-1：设NA为阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）A1mol氢气中含质子数为2NA B0.5mol氧气中含电子数为4NAC18g水中含水分子为18NA D2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.9NA变式1-2：下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B1mol H2所占的体积约是22.4升C标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升典型例题2、下列物质中所含分子数相等的是：4时5.

11、4ml水； 14.7 g硫酸； 8.4 g氮气； 0.15 g氢气； （ ）A B C D变式2：下列物质中含原子数最多的是 （ ）A0.4mol O2 B6时，5ml水C10 g氖 D5 cm3铝块（密度为2.7g/cm3）练一练：23、下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） （ ）A4.6g Na变为Na时失去0.2 NA个电子 B32g O2所含的氧原子数为NAC18g水所含的电子数为NA D11.2L Cl2所含的氧原子数为NA24、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的 （ ）AHCl BH2S CNH3 DO225、某元素的原子数为3.011022个时，其质量为0.2g，该

12、元素的相对原子质量是： （ ）A1 B4 C7 D1226、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子。N个水分子的质量是 。27、19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，A的元素符号为 。28、完全中和10.2g二元酸H2A，消耗了24g NaOH，试通过计算说明：10.2g此二元酸的物质的量为 ， H2A的相对分子质量是 ，A的摩尔质量是 。29、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。考考你（同学们，经过这节课的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧!）30、设nA代表

13、阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （ ）A22.4L Cl2中含有nA个C12分子B1L 0.1molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C1mol H2与1mol C12反应生成nA个HCl分子D1mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA31、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC1mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA32、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是 （ ）A32g O2所含的原子数目为NA B0

14、.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol33*、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）ANA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1:1BNA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C16g氧气中含有的氧气分子数为NAD44g CO2与28g CO所含有的分子数均为NA34*、下列叙述中正确的是 （ ）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC71g Cl2所含有的原子数为2NAD在标准状况下，1L水中所含的分子数为NA/ 22

15、.435*、下列说法中正确的是 （ ）A0、101k Pa下，1mol水的体积约为22.4LB0、101k Pa下，2mol CO2的体积约为44.8LC25、101k Pa下，11.2L H2的物质的量为0.5molD0、101k Pa下，67.2L空气中含18.061023个分子能力拓展相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al：27 Mg：24 Br：801、含有不同氧原子数的两种物质是 （ ）A质量比为2:1的SO2和O2 B9g水和22g CO2C12g NO和9.8g H2SO4 D物质的量相同的H2SO4和H3PO42、2.16g X2O

16、5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）A21.6 B28 C31 D143、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g（空瓶原为真空），此气体A的式量为 （ ）A28 B29 C30 D484、在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A B C D 5、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与 g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。6、（1）在标准状况下，1mol CO2的体积为 ，1.5mol CO2的体积为 （2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是

17、。（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 7、12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，含16gR的Na2R的物质的量是 。8、现有3.4g H2S和0.1mol HBr气体。（1）不同条件下，哪个分子数较多？ （2）相同条件下，哪个该用较大的容器装？（3）不同条件下，哪个质量大？大多少？ （4）哪个所含H原子的物质的量多？多多少？（5）其中含S和Br各多少克？高一精英班化学讲义（56期）第二讲 课堂小测姓名： 成绩： （共100分）一、单项选择题：（本题

18、有6小题。每题10分）1、下列仪器常用于物质分离的有 （ ）漏斗；蒸馏烧瓶；烧杯；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管A B C D2、下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是 （ ）A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B冷凝管内水的流向是下进上出C实验中需在自来水中加几片碎瓷片D蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网3、进行分液操作时，一定用不到的仪器是 （ ）A铁架台 B分液漏斗 C烧杯 D温度计4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 （ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小5、

19、萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用萃取这种分离方法的是（ ）A海水淡化 B分离豆浆和豆渣C从碘水中提取碘 D用海水晒盐6、现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液；39的乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液二、多项选择题：（本题有2小题。每题20分，每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错个，该题就为0分）7、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取8、下列实验操作中正确的是 （ ）A分液时，分

20、液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上或玻璃容器中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中高一精英班化学讲义第二讲参考答案（56期）专题一1、6.021023 2、6.021023 mol1；mol13、含有一定数目粒子的集体；原子、分子、离子或原子团；mol4、nN/NA专题二1、单位物质的量的物质所具有的质量；M； g/mol（或gmol-1）； 相对原子（分子）质量2、nm/M专题三1、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积； Vm； L/ mol（或Lmol-1）；

21、0；101； 22.4L/ mol2、n =V/Vm3、同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数；2:3；2:3专题四nN/NA；nm/M；nV/Vm典型例题1、BD 变式1-1：A 变式1-2：D典型例题2、A 变式2：B练一练题号12345678910答案DDB/题号11121314151617181920答案DDCABBC/ADAD题号21222324252627282930答案ABDACB/D题号3132333435答案DABDBCBD4、3.011023 5、2mol；0.5mol 6、1；1.2041024；3 7、6.021023；2；10；10 8、NA；5NA；1.5m

22、ol；10NA 9、18g；18g/ mol；96g/ mol；108g/ mol10、0.25mol；1mol；0.5mol；147g；6；3；96g；3g16、（1）； （2）； （3）； （4）； （5）； （6）26、10；6.021024；18N/ NAg 27、95g/ mol；24；镁28、0.3mol；34；32g/ mol 29、64能力拓展1、B 2、D 3、C 4、D5、27.75；276、（1）22.4L，33.6L （2）0.08mol （3）11:7，297、62g/ mol；16；0.1mol8、（1）相等 （2）用一样的容器装（3）HBr的质量比H2S多4.7克 （4）H2S含的H比HBr多0.1 mol（5）S为3.2 g，Br为8 g【课堂小测】1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、C 7、CD 8、ABD