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1、山西省应县第一中学校学年高二下学期期末考试化学试题山西省应县第一中学校【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210232有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A0.1 mol/L B0.15

2、mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子4下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H= Ca2+ 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na+ 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3C

3、OOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO25下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在109107 m之间B光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的6中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是()A千锤万凿出深山 B女娲炼石补天处C吹尽狂沙始到金 D多少楼台烟雨中7用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na

4、2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NAB标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA9人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A11 B

5、21 C14 D2310某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g11下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

6、在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线A BC D12在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32-C在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH4+、H13下列离子方程式书写正确的是等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ 2OH

7、+ NH4+ HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2O氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ 4NH3H2O = 4NH4+ AlO2 + 2H2O向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ 2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+ 2HClO已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O = HClO + CO32-过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O4OH+O2氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2= 2NH4+SO32+H2O澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=Ca

8、CO3+H2O将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4+ 2H2OA B C D14对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是ABr BSO42

9、 CH2SO3 DNH4+15下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D16将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L17某有机物的结构简式如图，它在定条件下可能发生的反应是（ ）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去 还原A B C D18某醇在适当条件下与

10、足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（ ）A该醇分子中一定具有甲基B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原子D该醇分子中具有两个醇羟基19已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是()A等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应DM、N分子中都含有苯环20乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为

11、C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA B C D21有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是A苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能C苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物D乙烯可发生加成反应，而乙烷不能22下列说法正确的是()A已知 (X) (Y)，X与Y互

12、为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别B能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C3甲基3乙基戊烷的一氯代物有6种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大23甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是( )A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应D甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同二、选择题24某溶液中只含Na、Al3、Cl、，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3)和c()之比为：

13、A34 B12 C14 D32三、计算题25设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )AL B L C L D L四、原理综合题26(1)标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是_。(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数_64克SO2的分子个数(填“、或”)(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为_mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则

14、该条件下的气体摩尔体积为_。(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c(SO42)=_(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH3的体积分数为_.(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液

15、中SO42的物质的量浓度是_mol/L。请按照要求完成下列方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_。(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：_。(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色溶液，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN与S2O32-反应的离子方程式：_。(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3)，试写出反应的离子方程式：_。(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_。27

16、现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。五、实验题28掌握仪器名称

17、、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a._，b._。(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_(填f或g) 口通入。(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。(4)实验室用Na2CO310H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O 的质量是_g。装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代

18、硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O32-=S4O62-2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。六、有机推断题29根据下列流

19、程回答：(1) 写出结构简式 C_ E_。 (2)指出反应类型： _ _ _(3)写出化学方程式 C + E G_参考答案1C【详解】A摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，故A错误；B同温同压下气体摩尔体积相等，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误；CO原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=NA/mol=6.021023，故C正确；D每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为246

20、.021023个，故D错误；故选：C。2C【详解】溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此30.4mol/L+c(K+)=20.7mol/L，解得：c(K+)=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，故选C。3A【解析】【详解】A.8g氧气的物质的量n=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；B.一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；C.盐酸

21、是HCl的水溶液，标况下为液态，无法计算，故C错误；D.1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误；答案选A。4D【详解】A、氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH+H+=H2O，错误；B、电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na+ 2OH-+ H2，错误；C、电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2 Ag+= Cu2+2 Ag，错误；D、大理石溶于醋酸 CaCO3+ 2 CH3COOH = Ca2+ 2 CH3COO-+ H2O + CO2，正确。

22、故选D。5C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有

23、较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。6B【解析】【分析】化学变化：有新物质生成的变化。【详解】A.千锤万凿出深山，物质形状大小改变，没有新物质生成，故A错误；B.女娲炼石补天处，岩石在高温下分解是化学变化，故B正确；C. 吹尽狂沙始到金，沙里淘金，没有新物质生成，故C错误；D. 多少楼台烟雨中，水形成水雾，没有新物质生成，故D错误；答案选B。7C【详解】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2SO42BaSO4可知，3ab2c，即三种硫酸盐的物质

24、的量浓度之比为2:6:3,答案选C。8D【详解】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，选项A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3NA，选项C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量n=0.1mol，根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是歧化反应，1molNa2O21m

25、ole-，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，个数为0.1NA，选项D正确。答案选D。9B【解析】【分析】气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。【详解】气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol0.05mol)：(0.2mol4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。10B【解析】【分析】A、根据配制溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等分

26、析判断；B、根据NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解分析判断；C、根据将溶液转移至容量瓶之后还要继续向溶液中加蒸馏水分析判断；D、根据配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=V分析判断。【详解】A、配制一定物质的量浓度溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，超过三种，A错误；B、NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解，最后溶液中的溶质为NaCl，NaClO的浓度减小，B正确；C、容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若进行烘干，会导致容量瓶体积发生变化，C错误；D、应选取500 mL的容量瓶

27、进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL1.19 gcm-325%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；11A【解析】【详解】醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；答案选A。12C【详解】A、氧化性：Fe3Cu2H，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3Cu2H，故错误；B、还原性：SO32IBr，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32IBr，故错误；C、OH结合H的能力强于其他，先反应的是OH，酸根越弱，结合H能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H与AlO2结合能力强于与SO32的结合因此顺序是OHAlO2SO32，故正确；D、根据C选项的分析，先于H结合，根据Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4，推出Fe3的结