学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化课后达标检测苏教版选修4共8套54页.docx

1、学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化课后达标检测苏教版选修4共8套54页本套资源目录2018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变课后达标检测苏教版选修42018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时热化学方程式课后达标检测苏教版选修42018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时反应热的测量与计算课后达标检测苏教版选修42018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第4课时能源的充分利用课后达标检测苏教版选修4201

2、8_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理课后达标检测苏教版选修42018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源课后达标检测苏教版选修42018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理课后达标检测苏教版选修42018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时原电池电解池的原理及应用课后达标检测苏教版选修4第1课时 化学反应的焓变课后达标检测基础巩固1(2018德州高二月考)下列过程需要吸热的是()

3、AO2OO BHClHClCCaOH2O=Ca(OH)2 D浓硫酸稀释解析：选A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2OO需要吸热，HClHCl需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故A正确。2下列说法正确的是()A光合作用是由化学能转化为热能的过程B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。反应放热时，H0，B项错误。只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。

4、一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示解析：选C。由热化学方程式可知H”或“”)。解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断裂HH键和O=O

5、键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热”“”“0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定其他复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能。答案：(1)使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O冰凉吸热不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论(2)2b时

6、，反应放热_kJmol1；当a2b时，H2S过量，SO2不足，以SO2的量计算，SO2有 mol，放热154 kJ6.875b kJ；abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：选D。由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。4下列热化学方程式的书写正确的是()A3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ：3NO2(g)H2O(l)=

7、2HNO3(aq)NO(g)H138 kJmol1B用CO(g)还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ：3COFe2O3=2Fe3CO2H24.8 kJmol1C1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1D2 mol H2(g)与O2(g)反应生成液态水放出571.6 kJ的热量：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：选D。A项，放热反应的H0，故错；B项，没注明物质的聚集状态，故错；C项，2 mol HgO(s)分解为Hg(l)和O2(g)应吸收181.4 kJ热量，故

8、错。5已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析：选C。该反应是放热反应，H0；与生成H2O 的状态一样，但物质的化学计量数是2倍关系，2ab；同理比较、得：2cd，由于H2O(g)=H2O(l)是放热的，H0，故ca，db，综合考虑，仅C选项符合题意。6如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g

9、)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量C由于上述反应为放热反应，常温下即可发生D上图表示的热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol解析：选D。根据题意可知，反应过程中吸收的总能量为1 444 kJ，放出的总能量为1 264 kJ，前者大于后者，该反应为吸热反应，A、C项错误；由于反应为吸热反应，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B项错误；D项热化学方程式中各物质的状态、计量数均与焓变数值

10、一致，正确。7在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol15 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为()A13 B31C14 D11解析：选B。设H2、C3H8的物质的量分别为x mol、y mol。，解得，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)3.751.2531。8一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 m

11、L，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJ/mol B2 590.4 kJ/molC1 295.2 kJ/mol D1 295.2 kJ/mol解析：选B。据CO22KOH=K2CO3H2O知，n(CO2)n(KOH)5 mol/L0.1 L0.25 mol，nC4H10(g)n(CO2)0.25 mol mol，则1 mol C4H10(g)充分燃烧放出热量为161.9 kJ162 590.4 kJ。9已知：mA(l)=nB(g)H10；nB(g)=m(A)(？)H2。下列说法正确的是()A若“？”表示液

12、体，则H1H2B若“？”表示固体，则可能有H20C若“？”表示气体，则H1H2D若“？”表示气体，则可能有H2H1解析：选B。由mA(l)=nB(g)H10及能量守恒可知，反应nB(g)=mA(l)H20且H1H2，A项错误；因物质为固态时的能量低于液态时的能量，而反应的HE(反应产物)E(反应物)，故当“？”表示固体时，E(反应产物)E(反应物)有可能为负值，B项正确；当“？”表示气体时，反应肯定是吸热反应，H20，C项错误；当“？”表示气体时，反应吸收的热量比A是液体时吸收的热量多，H2H1，D项错误。10(2018衡水高二质检)下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评

13、价A0.4 mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H256.64 kJmol1正确B盐酸与稀氨水混合HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确；因为NH3H2O状态应为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)解析：选D。A中H应与热化学方程式中的化学计量数对应，则H641.6 kJmol1，A错误；NH3H2O为弱碱，电离要吸热，所以