高中化学《金属的化学性质》教案7 新人教版必修1.docx

1、高中化学金属的化学性质教案7 新人教版必修12019-2020年高中化学金属的化学性质教案7 新人教版必修1教学目的：知识与技能：掌握金属（如铁等）和水的反应；铝和NaOH溶液的反应；探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。2过程与方法：观察、记录、科学概括，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3情感态度与价值观：培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想；激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。教学重难点：铁与水蒸气及铝与NaOH溶液的反应原理；铝与NaOH溶液反应的实验现象观察教学过程：复习金属钠与氧气及水的反应原理、化学方程式书写

2、。思考铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？科学探究按图组装实验装置进行实验： 四人一组合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2板书2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 设问很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 交流现象都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。板书三、铝与氢氧化钠溶液的反应

3、 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？ 讨论、归纳回答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。思考实验中为何开始慢，随后逐渐加快？讲述盐酸及氢氧化钠先与比表

4、面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。 因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的食物？阅读最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：实践活动小结金属的化学性质。课堂练习向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)

5、是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 1将一块金属钠分别投入下列物质的溶液中.有气体放出且溶液质量减轻的是 ( ) A.CuS04 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl32下列离子方程式正确的是 ( ) A.2Na+2H+=2Na+H2B.2Na+2H2O=2Na+H2+2OHC.2Fe+2H+=2Fe3+H2D.Na2O2+H2O=2Na+2OH+H23下列微粒中,只有氧化性的是 ( )A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Fe3+4在Na和H2O的反应中 ( )A.Na是氧化剂 B.H2是氧化产物C.反应实质是钠置换水电离出来的少量H+D.反应

6、实质是钠能置换出水中的氢气 5一小块钠在空气中久置后，其成分为 ( )A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2O2 D. NaOH6金属钠着火时，可用来灭火的是 （ ） A.泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.砂土7在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是_，能与沸水反应的是_， 能与水蒸气反应的是_。写出有关的化学方程式：_，_，_。课后提升8有两种金属组成的混合物粉末10g.与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2.则该混合物的组成不可能的是 ( ) A. Fe、 Zn B. Al、Cu C. Al.、Mg D. Al、Fe9下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 （ ）A.

7、将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能10解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因:(1)钠浮在水面上_(2)钠熔化成闪亮的小球_(3)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声_(4)滴有酚酞试验的水变红_ _钠与水反应的离子方程式为_11在盛有10gCuO和Cu混合物的试管中通入H2，加热，充分反应后，继续通入H2直到试管冷却，若消耗的H2的质量为5g，试管中剩余固体质量为8.4g。求：(1)原混合物中CuO的质量；(2)原混合物中铜元素的质量分数。

8、12在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加

9、热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。作业阅读：科学视野金属钛、写一篇金属小论文附板书计划2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 2019-2020年高中化学金属的化学性质教案8 新人教版必修11 知识与技能：使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对

10、化学反应规律的认识；培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。2过程与方法能够根据方程式进行计算；能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；能够掌握计算的格式和方法。3情感态度与价值观进一步认识微观与宏观的联系；理解量变与质变的联系；增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。 教学重点难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化

11、学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。板书 一、原理讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。点燃板书 例如： H2 2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA物质的量之比： 2mol 1mol 2mol小结并板书由以上分析可知，化学方程式中

12、各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。讲述有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。投影例题1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?教师进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：板书二、步骤1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据(一)的原理进行计算教师下面我们就按上述步骤来计算上题。板书 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 11.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.0

13、5mol。学生练习上述反应中同时生成水多少mol? 提醒学生注意解题格式 过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。三、物质的量与其他物理量之间的关系请一位同学上黑板来填写过渡下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。板书四、物质的量应用于化学方程式的计算 练习在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?学生活动投影因为H2SO4的摩尔质量是98

14、gmol根据 m=nM=0.05 mol98 gmol=4.9 g答：所需H2SO4的质量为4.9 g。投影例2：将30 gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。分析根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2）， 然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。学生计算，教师巡视投影求解上题的规范步骤 解：(1)MnO2的摩尔质量为87 gmoln(MnO2)4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O

15、 + Cl24 112 molLHCl（aq） 0.26 mol HCl（aq）(2)4HCl(浓) MnO2=MnCl2 2H2O Cl21 10.26 mol n（Cl2）n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2）2.2622.4 5.8另：问题2 也可按下列方法求解。4HCl(浓) MnO2 = MnCl2 2H2O Cl21 mol 22.4 L0.26 mol V(Cl2)V（Cl2）答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。讲解根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中

16、，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。投影练习足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为_molL (0.2 molL)小结物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下） （ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:22在自然界中以游离态存在的金属是 （ ）A.铁 B.金 C.钠 D.铝3Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是 （ ）A.H+ ,Ca2+ ,Na+,

17、 NO3B.Na+,Mg2+,Al3+,ClC.Cu2+,Mg2+,Cl,OHD.Ba2+,Cl,OH,NO34对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH 和H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（ ）A.表面有氧化铝膜的纯铝 B.Al-Mg合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 D.Al-Si合金6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）A.将钠投入足量的水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠投入足量的稀硫酸中D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一

18、些小孔，再放入足量的水中7利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的 （ ） A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度大课后提升8.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g9.铝因其优良的性质决定了具有重要的用途：制铝箔 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂 用Al（OH）3制成药片治胃病 制防锈油漆根据上述铝的用途回答问题。由铝的良好延展性决定的用途是_

19、由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_铝在人体积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中须加以控制的是_。10某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应。该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH、Cl、CO32、NO3。试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是_；可能存在的离子是_；不存在的离子是_。11有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列反应：A+NaOHD+H2O BA+H2

20、OC+NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_（2）写出的离子方程式：_，_。128.1g的铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。 计算：（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）。13现有镁铝铜合金1.2克，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 升，反应后滤得沉淀0.2克。若将此合金放入过量烧碱溶液中反应后， 大约在标准状况下，能产生多少升氢气？布置作业板书设计第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)点燃一、原理 例如： 2H2O O2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： NA 2NA物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。二、步骤1.写出有关化学反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量4.根据(一)原理进行计算2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O2 10.1 mol n（H2SO4）答：完全中各0.01molNaOH需H2SO40.05mol。三、物质的量与其他物理量之间的关系四、物质的量应用于化学方程式的计算