新情境下氧化还原反应方程式的书写.docx

1、新情境下氧化还原反应方程式的书写新情境下氧化还原反应方程式的书写四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写楸M題T信息哎流産由, WVUtfJ.还氐 梢.筑化产轲.还说产掏 拄“氧化刑*违蝉JM 还際产钩+氛化产物“写 出方程式.根据再先电子州配平匕述四种籾览担据电衙明u和反应物陆酿afi性.征方程式左 边JR右边升充世，0H诫HQ爭示例KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2+和C02,该反应的离子方程式是 分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO 4是氧化剂，Mn 2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为+ 3价)是还原剂，

2、C02是氧化产物。第二步：按“氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成： Mn O车+C2O4-Mn2+ + CO2f。由Mn O石t Mn2+,锰元素降了 5价；由C2OV CO2，碳元素升了 1价，1 mol C 2O4共失去2 mol el 故在C2O弓-前配5，在氧化产物 CO2前配10；在MnO车前配2，在还原产物 Mn2 + 前配 2，即 2MnO 车 + 5C2O42Mn 2+ + 10CO2?。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H +,右边补充 H2O,2M nO石+ 5C2O2-+| |h +2Mn2+ + 10CO2? + I |h2O o第四步：依据

3、电荷守恒及 H、O原子守恒配平如下：2MnO 4 + 5C2O4 + 16H + =2Mn 2+ + 10CO2 f + 8H2O。【专题训练:1 按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中 FeSO4能将+ 6价铬还原成+ 3价铬。写出Cr2O7一与FeSO4溶液在酸性 条件下反应的离子方程式： 。用NaCIO NaOH溶液氧化AgNO 3,制得高纯度的纳米级 Ag 2O2。写出该反应的离子方程式： 。温度高于200C时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体 (其体积比为4 ： 1)，写出该反应的化学方程式： 。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝 (Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物

4、质的量的 CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式： 。(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式： 。答案 Cr 202 + 6Fe2+ + 14H + =2Cr3 + + 6Fe3+ + 7H 2O(2)2Ag + + ClO+ 20H一 =Ag2O2 J+ C+ H2O高温(3)4Al(NO 3)3=12NO2f+ 302? + 2AI2O3高温 人 人(4)3Na2SO4+ 8C=3Na2S+ 4C0 ?+ 4CO2 ?(5)2P4+ 3Ba(0

5、H) 2+ 6H2O=3Ba(H 2PO2)2+ 2PH3 ?2 按要求回答下列问题(1)(2017无锡一模)碱式硫酸铁Fe(0H)S0 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂， 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:反应釜中发生反应的离子方程式为 。在实际生产中，常同时通入 02以减少NaN02的用量，若参与反应的 02有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaN0 2的物质的量为 。(2)(2017镇江一模)NiCl 2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料 (含 Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继

6、而生产 Ni2O3的工艺流程如下:IMS H,O. Nu CO, MH,卜 NrtUr 驰 MaCLUWaUHLCu2 +M ，说明Cu被M氧化；M + O2+H + 明M 被氧化为M ,说明M价态高，由题给信息Fe3+对该反应起催化作用”，M为F$+, M 为 Fe2 +。2.2017 苏，19(2)NaCIO溶液与Ag反应的产物为 AgCI、NaOH和02,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag ,从反应产物的角度分析，以 HNO3代替NaCIO的缺点是 。答案 4Ag + 4NaCIO + 2H2O=4AgCI + 4NaOH + O2 f会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环

7、境污染3. 2016江苏，16(1)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和CaCO3为原料制备 KCIO 3的流程 如下：CL KC1电石渣f 了函一哑一匪一殛一一KTO.固体滤渣氯化过程控制电石渣过量、在 75C左右进行。氯化时存在 CI2与Ca(OH)2作用生成Ca(CIO)2 的反应，Ca(CIO) 2进一步转化为 Ca(CIO3)2,少量Ca(CIO) 2分解为CaCl2和O2。生成Ca(CIO) 2 的化学方程式为 。答案 2CI2+ 2Ca(OH)2=Ca(CIO)2 + CaCl2+ 2H2O解析 CI2与Ca(OH)2反应生成 Ca(CIO) 2和CaCl2。4. 2015 苏，

8、18(4)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与 烟气中SO2反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为 MnO2+ SO2=MnSO4。准确称取 0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2+全部 氧化成Mn3+，用c(Fe2+) = 0.0500mol L71的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn 2+)，消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO 4 H2O样品的纯度(请给出计算过程)。答案 n(Fe2 ) = 0.0500mol L- 1x 20.00mL_ 1 = 1.

9、00 x 10 3mol,1000mL -L 1据反应 Mn3+ + Fe2+ =Fe3 + + Mn2+n(Mn2+ )= n (Fe“) = 1.00 x 103molm(MnSO4 H2O)= 1.00x 103mol x 169g mo= 0.169gMnSO4 H2O样品的纯度为 畀眾 x 100%98.8%。解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒： n(Mn3+)x 1 = n(Fe2 +)x 1 = 20.00x 1073x 0.050 0mol = 1.00 x 1073 mol，根据 Mn 元素守恒，m(MnSO4 H2O) = 1.00 x 1073 mol x 169 g

10、mol71“侦g,纯度是 亦x 100% 9&8%。5.(2014江苏，19(1)实验室从含碘废液(除H2O夕卜，含有 CCI4、|2、等)中回收碘，其实验过程如下：CCI L向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 |2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为的目的是 答案 SO+ I2+ H2O=2+ SO2+ 2H + 使CCl4中的碘进入水层 解析I2单质被so2-还原为 厂，so3-被氧化为so4-,离子方程式为 so3- + 12+ H2O=2i- + SO4 + 2H + ;使溶于CCl4的碘进入水层。6.(2013 苏，18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO

11、4)m nH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A :准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol 1的EDTA(Na 2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2+(离 子方程式为 Ni2+ + H2Y2=NiY2+ 2H +)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25mL ;另取 25.00mL 溶液A，加足量的 NaOH溶液并充分加热，生成 NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用 EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现

12、象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案 (1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+) = 0.04000mol L1 x 31.25mL x 103l mL1 = 1.250 x 103mol+ 56.00mL x 103L mL 一1n(NH4) = 22.4L mo=2.500 x 10 3mol2- 2nNi2 + nNH4n(SO2 )= 厂=2 x 1.250x 103mol + 2.500x 10 一 3mol= 2=2.500 x 10 3molm(Ni 2+) = 59g mol_1 x 1.250 x 103mol = 0

13、.07375gm(NH 4) = 18g mol 1 x 2.500 x 10 仏| = 0.04500gm(SO2 )= 96g mol 1 2.500x 10 3mol = 0.2400gn(H20) =2.3350gX 池鬻；0.07375g 0.04500g- 0.2400g答案 (1)2H + + Fe* 2 + + NO2 =Fe3+ NO f + H2O2mol+ + + 2Fe2 + H2O2+ 2H =2Fe3 + 2出。 2Ni2 + + ClO+ 4OH =Ni2O3j + C+ 2出0(3)(NH 4)2PdCl6 + 2H2=Pd + 2NH 3 + 6HC1高温a.

14、检验产物中的 SO2 b. 3(NH4)2SO4=4NH3f + Nzf + 3SO2? + 6H2O3. (2017扬州阶段性诊断)磷化铝(AIP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫齐叽(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 。(2)PH3具有强还原性，能与 CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：还原步骤发生反应的离子方程式为 答案 (1)CH3COO+ CIO 4+ H + =2CO2f+ C+ 2H2O(2) 2Cu2S+ 2(NH4)2SO4+ 5O2=4CuSO4 + 4NH3+ 2H2Ofi

15、f-3 (3) 4Cu+ NO3 + 10H + =4Cu2+ + NH ； + 3H2O2Cu2+ + SO+ 2C+ H2O=2CuCI J + SO 2H +5.（2017淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测 ）硫酸亚铁铵（NH4）aFeb（SO4）c dH2O又称摩尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿 （主要含FeS2、SiO2等）制备摩尔盐的流程如下:空气虬SG硕统常何訂山5。硫跌旷做汪召一-一摩尔盐濾遒少虽就饮矿已知：还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe* 2 3+通过反应I、n被还原，反应I如下:+ 14Fe3+ + 8H2O=15Fe2+ + 2SO2+ 16H +（1）写出“还原”时Fe3 +与FeS2发生还原反应n的离子方程式