01滴定分析报告概论.docx

1、01滴定分析报告概论化学分析试题集一、滴定分析概论（211题）一、选择题 ( 共34题 )1. 2 分 (0101) 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2. 2 分 (0102) 试液体积在1 10 mL的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 2 分 (0103) 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 2

2、54. 2 分 (0104) 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L5. 2 分 (0105) 海水平均含 1.08103 g/g Na+和 270 g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL

3、。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546. 2 分 (0106) 海水平均含1.08103 g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1 (A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4 (C) 4.6010-2, 2

4、.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-37. 2 分 (0107) 以下试剂能作为基准物的是-( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜8. 2 分 (0108) 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g9. 2 分 (0109) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-( ) (A)

5、过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之10. 2 分 (0110) 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-( ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L11. 2 分 (0111) 移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4

6、, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为-( ) (A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.0012. 2 分 (0112) 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)13. 2 分 (0113) 移取KH

7、C2O4H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是-( ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.0014. 2 分 (0114) Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用

8、Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为-( ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.0015. 2 分 (0115) 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是-( ) (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.050016. 2 分 (0116) 称取钢样2.00

9、0 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为-( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.6417. 2 分 (0117) 以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴

10、定, 则试样称取量宜为-( ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g18. 2 分 (0118) 移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)-( ) (A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.200019. 2 分 (0119) 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约2

11、5 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50-( ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.3220. 2 分 (0178) 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是-( ) (A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 21. 2 分 (0179) 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是-( ) (A) 强碱滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定 (C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO3滴定NaCl22. 2 分 (

12、2111) 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O710H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是-( ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 23. 2 分 (2112) 为标定HCl溶液可以选择的基准物是-( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O324. 2 分 (2113) 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO47H2O (D) 光谱纯的CaO25. 2 分 (2114) 为标定Na2S

13、2O3溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O726. 2 分 (2115) 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 27. 2 分 (2117) 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 28. 2 分 (2118) 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4

14、(B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 29. 2 分 (2119) 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-( ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 30. 2 分 (2128) 为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 31. 2 分 (2129) 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2

15、O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6 32. 2 分 (2130) 将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 33. 2 分 (2131) 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C

16、) 1:4 (D) 1:5 34. 2 分 (2132) 水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 二、填空题 ( 共100题 )1. 2 分 (0120) 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g为常量分析。2. 5 分 (0181) 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围

17、变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位): (1) 强碱滴定强酸 _ (2) 强碱滴定弱酸 _ (3) 多元酸的分步滴定 _ (4) EDTA滴定金属离子 _ (5) 氧化还原滴定 _ 3. 2 分 (0122) 已知某溶液含71 g/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_ mol/L。Ar(Cl)=35.54. 2 分 (0123) 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_ g/g。 Ar(Ca)=40.085. 2 分 (0124) 若每1000g水中含有50 g Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表

18、示为_ g/g。6. 2 分 (0125) 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。7. 5 分 (0126) 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl12NaOH128. 5 分 (0127) 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_g试样_份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_。9. 5 分 (0128) 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_。 若以Na2C

19、O3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_。 (填偏高、偏低或无影响)10. 5 分 (0129) 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_。11. 5 分 (0130) 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_(两者之一)作为基准物更好,

20、其原因是_。12. 5 分 (0131) 称取分析纯硼砂(Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。 导致此结果的原因是_。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 13. 5 分 (0132) 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_,标定时选用的基准物质分别是_。 14. 5 分 (0133)为标定下列溶液的浓度选一基准物:待 标 液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物15. 5 分 (0134)为标定下列溶液的浓度

21、,请选用适当的基准物: 溶 液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 准 物16. 5 分 (0135) 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_; KBr_; I2_; KSCN_。17. 2 分 (0136)下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 _ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _ （B） 络合反应 (3) Na2B4O710H2O _ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl _ （D） 沉淀反应18. 5 分 (0137)用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTA

22、KMnO4Na2S2O3I219. 5 分 (0138) 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、B、B2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_、_、_、_。20. 5 分 (0139) 现称取等量的H2C2O4KHC2O42H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 _mol/L。 21. 5 分 (0140) 为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A，B，C，D) (1) 1.000 mL KHC2O4H2C2O42H2O相当于0.0933 mmol NaOH c(KHC2O4H2C2O42H2O)=_; (2) 1.000 mL KMnO4相当于0.01250 mmol KHC2O4H2C2O42H2O c(KMnO4)=_; (3)