化学反应速率与影响化学反应速率的因素名师总结超好Word文档格式.docx

1、（3） 用生成物B浓度的减少来表示该反应的速率为_例4、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V（H2）是【 】A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C、0.1 mol/Lmin D、0.3 mol/Lmin例5、A+B=3C=4D反应中，表示该反应速率最快的是【 】A、 V（A）=0.5 mol/Ls B、V（B）=0.3 mol/Ls C、 V（C）=0.8 mol/Ls D、V（D）=1 mol/Ls例6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用

2、V（A）、V（B）、V（C）表示。已知V（A）、V（B）、V（C）之间有以下关系2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B）。则此反应可表示为【 】A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C【知识点2】影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响（ 浓度越大，反应速率越 ；浓度越小，反应速率越 ）结论：浓度能够改变化学反应速率是因为浓度变化引起了 体积内的活化分子 变化。 因此增加反应物的浓度，反应速率变 ，减少反应物的浓度，反应速率变 。思考：在一密闭固定容器中，发生A（aq）+B（s）=C（aq）反应，若增加A的物质的量，化学反应速率将 ；（“变快

3、”、“变慢”或“不变”）若增加B的物质的量，化学反应速率将 。增加反应物的物质的量不一定增加了反应物的浓度。只有增加了反应物的 （“浓度”或“物质的量”） 才能使得反应速率加快，增加反应物中的固体物质或纯液体物质，不改变物质浓度所以对速率 影响。若其他条件不变，对于反应aA（g）+bB（g）=cC（g） +dD（g）；一次性改变浓度对化学反应速率和化学平衡的影响，完成下表体系浓度的变化增大反应物浓度：瞬间反应物浓度 ，生成物浓度 。增大生成物浓度：瞬间生成物物浓度 ，反应物浓度 。减小反应物浓度：减小生成物浓度：平衡移动方向速率变化V正先 ，V逆随后 ，且V正 V逆V逆先 ，V正随后 ，且V逆

4、 V正V正先 ，V逆随后 ，且V逆 V正V逆先 ，V正随后 ，且V正 V逆图像例7、（宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是【 】实验反应温度/CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc（molL1）A2550.110B0.235D例8、对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是【 】A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D 增加碳的量可以加快反应速率例9、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率

5、加快的是【 】A、盐酸浓度不变，使用量增大一倍B 、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的量 D、降低反应温度例10、下列措施肯定能使反应速率提高的是【 】A、增大反应物的量B、增大压强 C 、适当升高温度D、使用正催化剂例11、反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是【 】A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大例12、（合肥试题调研）把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因

6、素是【 】盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D例13、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。（1）t1t2速率变化的主要原因是_。（2）t2t3速率变化的主要原因是_。（3）在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。二、压强对反应速率的影响（压强越大，反应速率越 ，压强越小，反应速率越 ）压强影响速率的原因：加压使得单位体积内活化分子的个数 （“增加”或“减少”），所以使得反应速率变 。加压 （“没有”或“有”）使得活化分子数占总分子数的比率提高，所以加压的效果等同于增加对应倍数的浓度，某种程度上可以说“压强改变等同于对应的浓度的

7、改变。”压强改变反应速率是因为改变到了反应物的 ，引起了单位体积内的活化分子 变化。因此加大压强，反应速率变 ，减小压强，反应速率变 。思考1：在一密闭容器中，发生A（s）+B（s）=C（s）反应，若增加容器的压强，反应速率会 在一密闭容器中，发生A（g）+B（g）=C（s）反应，若增加容器的压强，反应速率会 压强只对 态物质起作用，其实质还是压强要改变反应速率就必须影响到物质 。思考2：在一密闭容器中，发生A（g）+B（g）=C（g）反应，若保持容器体积不变，增加不反应的气体，回答下列问题容器的体积会 ，容器内压强会 ， （“不变”、“变大”或“变小”）反应物的浓度会 ，所以反应的速率 （“

8、不变”、“变大”或“变小”）。思考3：在一密闭容器中，发生A（g）+B（g）=C（g）反应，若保持容器压强不变，增加不反应的气体，回答下列问题容器的体积会 ，容器内压强会 ，（“不变”、“变大”或“变小” 下同）由思考2与思考3可以得出结论：压强要想引起速率改变必需引起反应物质 改变，恒压时，增加不反应物相当于对原物质进行 压操作，导致速率变 。恒容时，增加不反应物不会改变反应物的浓度，所以速率将 。一般情况下，不做特殊说明，“改变反应体系的压强”都理解为“使容器体积发生改变”，而不理解为“恒容时，增加不反应物的情况。思考4：对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因

9、是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：（1）恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。（2）恒容时：充入气体反应物总压增大速率加快充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。改变浓度对化学反应速率和化学平衡的影响，完成下表正反应气体体积变化减小增大平衡移动原因加压减压浓度变化瞬间浓度都增大，但是浓度对正反应的影响 逆反应瞬间浓度都增大，但是浓度对正反应

10、的影响 逆反应瞬间浓度都减小，但是浓度对正反应的影响 逆反应 逆反应V正、V逆同时 ，但是V正 V逆V正、V逆同时 ，但是V逆 V正V正、V逆同时 ，但是V正 V逆但是V逆 V正 图像分析例14、对于反应N2（g）O2（g） 2NO（g），在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率【 】A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大10、化学反应4、下列反应中，例15、当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是【 】 N2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH3 N2 + 3H2

11、 2SO2 + O2 2SO3A只有BCD全部例16、N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行。下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化填在后面的横线上（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）缩小体积使压强增大_（2）体积不变充入N2使压强增大_（3）体积不变充入氩气使压强增大_（4）压强不变充入氩气使体积增大_（5）增大体积使压强减小_ 三、温度对反应速率的影响（温度越高，反应速率越 ，温度越低，反应速率越 ）分析：当温度升高后，原来不是活化分子的分子吸收能量，变成 分子，这样活化分子个数增多所以化学反应速率加快。值得注意的是单位体积内的总分子数 （变多、变少、不变），所以不仅活

12、化分子数增加，而且活化分子百分数也出现 （增加、减少、不变），因此我们可以推知，温度对速率的影响超过浓度（压强）对速率的影响。温度改变了反应物的活化分子 数，所以升高温度，反应速率加快。例17、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是【 】A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液例18、在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使化学反应速率增大的措施是【 】增大压强 升高温度 通入CO

13、2 增加C的质量 降低压强A、 B、 C、 D、例19、（合肥试题调研）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）,673 K、30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是【 】Ac点处正反应速率和逆反应速率相等 B a点处正反应速率比b点处的大Cd点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率四、催化剂对反应速率的影响（加入催化剂，化学反应速率 ）催化剂降低了化学反应所需的活化能，使得大量不是活化分子的分子变成活化分子，所以

14、反应物的活化分子 数增加，使得反应速率成千上万倍的发生改变。（课外知识，有些催化剂可以降低反应速率，这种催化剂我们将其称为负催化剂。高中一般不涉及负催化剂，提到催化剂往往都是使反应速率加快的正催化剂）。例20、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是【 】 A加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂例21、一定能使化学反应速率加快的因素是【 】扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强A B C D 【知识点3】外界条件对化学平衡的影响的基本图像对于反应 N2（g） 3H2 （g） 2

15、NH3 （g） H0，一定条件下达到平衡，逐一改变各项条件，正逆反应速率随时间的变化情况与平衡移动方向的关系见下表：条件的改变c（N2）增大c （H2）减小c （NH3）增大c （NH3）减小vt图象增大压强减小压强升高温度降低温度使用催化剂例22、对已经达到平衡的可逆反应：2SO2O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：增大压强，升高温度，使用催化剂，增大SO2的浓度，减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是【 】Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe精选试题1、下列说法，正确的是【 】活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普

16、通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D2、下列说法，正确的是【 】反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D3、浓度为6molL-1的H2SO4溶液100mL，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的【 】A

17、Na2CO3溶液 B水 C醋酸钠固体 D硫酸钠溶液 E硝酸钠溶液 F硫酸铜固体4、 （原创）对于一定条件下进行的化学反应：2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是【 】增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D5、下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是【 】常温下20 mL含A和B各0.001 mol 常温下100 mL含A和B各0.01 mol 常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入蒸馏水20 mL 常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA B C D6、在一密闭容器中充入1

18、 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g）=2HI（g）（1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_。（2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_。（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率_，（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率_，理由是_答案（1）加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢保持压强不变，向其中充入N

19、2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变解析（1）在容器容积不变时，充入1 mol H2即c（H2）增大，化学反应速率加快；（2）中容积不变，充入N2（不参加反应的气体），各成分浓度未变，则反应速率不变；（3）中压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小；（4）中压强不变，充入H2、I2（g）各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。例13、答案：（1）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快（2）盐酸浓度减小，反应速率减慢（3）如图所示。2、在恒温恒容条件下

20、，能使A（g）B（g）C（g）D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度3、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+ CO2（气）2CO（气）反应速率为 v1CO（气）+ NO2（气）CO2（气）+ NO（气）反应速率为 v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为（ ）A .v1、v2都增大 B.v1增大，v2不变 C.v1增大，v2减小 D .无法确定2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有

21、下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mols-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI

22、（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变5等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.0块状22.53032.50粉末状4A.4321 B1234 C 3421 D1243（三）反思总结增大浓度（缩小容器体积）催化剂速率变化（前提 ）增大（气体和溶液 ）活化分子总数增加不变百分数单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度 、使用合适催化剂能增大速率必需增多单位体积内活化分子数 ，增加有效碰撞次数