高三化学一轮复习《化学反应热的计算》45分钟限时强化训练试题卷 含答案.docx

1、高三化学一轮复习化学反应热的计算45分钟限时强化训练试题卷 含答案高考化学一轮复习化学反应热的计算45分钟限时强化训练试题卷（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（）A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B

2、(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H43、下列说法正确的是（）A由H原子形成1mol HH键要吸收热量B在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热CN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、中华商务网讯:2019年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍,在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键

3、能/(kJmol1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5、下列说法正确的是（）A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101kPa条件下的反应热C化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反应的H06、热化学方程式：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3kJ/

4、mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示（）A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量7、假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SL，则下列说法不正确的是（） A若H10B若H10，则H20CH1和H2的绝对值相等DH1H208、已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算11、已知在298 K时下

5、述反应的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H（）A283.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ/mol12、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1，2CO(g)O2(g)=2O2(g)H2。下列说法中正确的是（）A碳的燃烧热为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13.水合肼作为一

6、种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH H2NNH2H2O+NaCl+Na2CO3。 主要副反应：N2H4+2NaClO= N2+2H2O+2NaCl H0CO(NH2)2 2NaOH= 2NH3+Na2CO3 H0(深度氧化)：(NH2)2CO+3NaClO= N2+3NaCl+CO2+2H2O H”“0，放热反应的H0，D错误。6.C据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质

7、的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。7.B根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。8.A热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。9.A根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，HH22H11 135.7 kJmol1。10.B第一个方程式减去第二个方程式，得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al

8、2O3(s)4Fe(s)HHH1H2，因铝热反应是放热反应，则H0即H1H20，H1H2。11.B第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，H2(110.5 kJmol1)(393.5 kJmol1)172.5 kJmol1。12.C根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。13.(1)防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠 (2) ac (3)放热 (4)减少副反应的发生，提高水合肼的产率 (5)酸式 56.25% 重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值。 14.（1）2a+2b3c （2）； 9.09%（3）4109（4）Pb2+ + H2OPb(OH)+ +

9、 H+ Pb2+15.（1）Fe2+ + S2O32+S+H2O FeS2+2H+ + SO42（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（3）4FeS2(s) +11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) H=3408kJmol1或FeS2(s) +11/4O2(g) = 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) H=852kJmol1（4）解：120n(FeS2)+88n(FeS) =1.1200 n(FeS2)+ n(FeS) =20.8000g/160gmol1 n(FeS2)=0.0075mol

10、(FeS2)= 0.0075mol120gmol1/1.1200g0.8036（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显+6价，一个S显-2价，其中-2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。（2）检验SO42 ，需要先用HCl去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。（3）0.01mol FeS2完全燃烧放出8.52KJ的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时？H应与化学计量系数成比例。（4）由质量关系，列出120n(FeS2)+88n(FeS) =1.1200，由铁守恒列出n(FeS2)+ n(FeS) =20.8000g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。16. （1） H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 （2） N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644kJmol1 （3） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 286.8kJmol1 286.8kJmol1（4） 2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=kJ/mol